碱加运算法

Ⅰ 加法和碱法是低级符号吗

加法和减法是四则混合运算中的低级运算（第一级运算），乘法和除法是四则运算中的高级运算（第二级运算）。请点一点采纳，谢谢。

Ⅱ 加碱法里面能不能用约等于。

加减法里要用约等于只有在有要求的时候才可以用，比喻四舍五入的时候，和保留小数点后两位的时候。一般情况下加减法不会用约等于的。

Ⅲ 45碱什么再加上14等于50

-9。
运算过程为：50-14-45=-9。
未知数的计算方法 就是把含有未知数的放在方程的一边 不含未知数的放在等号的另一边。
常用应用题解题方法：
掌握解题步骤是解答应用题的第一步，要想掌握解答应用题的技能技巧，还需要掌握解答应用题的基本方法。一般可以分为综合法、分析法、图解法、演示法、消元法、假定法、逆推法、列举法等。在这里介绍这些方法，主要是帮助同学掌握在遇到应用题时，如何去思考，怎样打开自己的智慧之门。这些方法都不是孤立的，在实际解题中，往往是两种或三种方法同时用到，而且有许多问题，可以用这种方法分析，也可以用那种方法分析。问题在于掌握了各种方法后，可以随着题目中的数量关系灵活运用，切不可死记硬背，机械地套用解题方法。 1.综合法
从已知条件出发，根据数量关系先选择两个已知数量，提出可以解答的问题，然后把所求出的数量作为新的已知条件， 与其它的已知条件搭配，再提出可以解答的问题，这样逐步推导，直到求出所要求的结果为止。这就是综合法。在运用综合法的过程中，把应用题的已知条件分解成可以依次解答的几个简单应用题。

Ⅳ 混合碱的测定浓度计算公式

1、＊强酸与强酸的混合。（先求[ H +］混，将两种酸中的 H ＋离子数相加除以总体积。再求其它）[ H ＼混＝([ H ] iV i +[ H +]2V2)/< V i +V2)。
2、强碱与强碱的混合、（先求[ OH ］混、将两种酸中的 OH 一离子数相加除以总体积，再求其它）[ OH ］混=([ OHJiVi +[ OH I2V2)/( Vi +V2）注意、不能直接计算［ H +］混）
3、强酸与强碱的混合、（先据 H + OH ==H20计算余下的 H ＋或 OH ,
H ＋有余。则用余下的 H ＊数除以溶液总体积求［ H +］混、 OH 一有余。则用余下的 OH 数除以溶液总体积求［ OH 一］混、再求其它）。
说明：
1、在加法运算中、相差i00倍以上（含i00倍）的。小的可以忽略不计。
“2、”“混合液的” pH 值是通过计算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、计算时一定要遵循酸按酸碱按碱的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时、混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时。我们可近似认为体积具有加和性、即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时。则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积
而应该用质量与密度的关。
相同 pH 的强酸（强碱）溶液与弱酸（弱碱）溶液稀释相同的倍数时、强酸（强碱）变化比弱酸（弱碱）的变化幅度要大、可利用这一点来判断弱电解质的相对强弱。

Ⅳ 酸碱混合计算PH公式是什么

①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。

②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

解题具体思路：

一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。

再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。

二看酸或碱浓度的表达形式：若酸或碱是已知物质的量浓度的，则要关注酸或碱的组成与酸或碱的强弱，二元强酸或二元强碱的［H＋］或［OH－］是其物质的量浓度的两倍。

弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。

三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。

知三求一：①强酸溶液的［H＋］、②强碱溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。

(5)碱加运算法扩展阅读

举例

1、常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12，则原NaOH溶液的浓度为：

解析：

设原NaOH溶液的浓度为c，由题意可得，混合后NaOH过量，根据

c（OH－）＝0．01mol·L－1＝（3c－2c）／5，求得c＝0．05mol·L－1。

2、室温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：

解析：

Ba2＋恰好完全沉淀时，n［Ba（OH）2］＝n（NaHSO4），n（OH－）＝2n（H＋）。设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2。

由题意知反应后碱剩余，混合溶液中：c（OH－）＝10－3mol·L－1＝（10－2mol·L－1V1－0．5×10－2mol·L－1V1）／

（V1＋V2），V1∶V2＝1∶4。

Ⅵ 毛油加碱计算公式

咨询记录 · 回答于2021-08-09

Ⅶ 400g碱加入20L水=20L碱液 那么要是配1L的碱液加多少碱和水呢我要公式或者具体怎么计算

你如果是配1L同样的碱液的话就按比例加水啊……400g碱是20L水,那么就是20:1,配1L碱液就是20g碱和1L水

Ⅷ 碱加酸化学方程式

碱加酸的化学方程式，以下是五个例子：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O

3Ca（OH）2+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O

2LiOH+H2S=Li2S+2H2O