绝热压缩功

Ⅰ 为什么绝热压缩 ，焓增大

问题这这里Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1）这个式子并不恒成立的。它成里的条件是W=p2V2-p1V1,而这个式子成立的条件是在整个过程中，p1和p2分别保持不变。这是一个特殊的热力学过程，加做焦耳汤姆生过程，它有自己的特性，即”绝热等焓过程中通过压强的改变，使得温度上升下降。“

但在一般的过程中下，“p1和p2分别保持不变”这个条件更不不成立。这个其实很简单，通过热力学基本关系式 dH=TdS+VdP 很容易得到，在熵S不变的情况下，焓H对于压强P的偏导数，等于体积V。也就是你那个压焓图的斜率在理想情况下等于体积V，肯定是正的。实际的工质不那么理想会有偏差，但也肯定是正的。

Ⅱ 等温压缩和绝热压缩有什么区别

一、能量的释放不同：

1、温压缩产生热量立即释放。

2、绝热压缩指产生热量不释放，不损失。

二、内能变化不同：

1、等温压缩内能不变。

2、绝热压缩内能增加。

三、温度的变化不同：

1、等温压缩，温度不变，向外散热。

2、绝热压缩，是不与外界交换热量。

(2)绝热压缩功扩展阅读：

1、绝热过程：

在一热力系统的运作过程中，没有任何能量以热的形式，从外部进出这个系统，只有系统内部能量温度变化，并转为机械能，可以是膨胀（系统对外部以压力作功）或收缩（外部对系统以压力作功），膨胀与压缩造成的内能变化，以及对外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

虽然绝热过程，阻隔了系统与外部的热量传递，但系统内的能量温度不是恒定的。

2、等温过程：

在一热力系统的运作过程中，系统内部温度维持恒定，ΔU＝ΔT＝0。

但与外部有热量的传递，吸收或放出的热量，直接转为机械能，如膨胀（系统对外部以压力作功）或压缩（外部对系统以压力作功），Q＝W。

Ⅲ 1mol空气绝热压缩

1.可逆恒温,则内能不变,于是Q=-W,Q=恒压比热容乘以温差乘以物质的量,这样就求出来热量了,进而就求出来功了.
2.可逆绝热的话,就要用到绝热方程了.PV^R=常数.然后根据体积跟压强的数值可以直接求出功.
仅供参考

Ⅳ 绝热压缩的介绍

气体在和外界没有热交换的情况下进行的压缩过程叫绝热压缩。在热力学中，可逆绝热压缩是等熵过程。这时对体系进行压缩所作的功等于体系内能的增加。