氯化铜怎么配置视频
⑴ 请问2%氯化铜水溶液如何配置2%指的是什么质量分数还是摩尔浓度谢谢
2%为质量分数。
这个题设的条件把溶质和溶剂全都说明了。至于怎么配置楼主可以自己猜。呵呵
⑵ 如何配置1mol/L的氯化铜溶液和1mol/L的氯化锰溶液
这里要解决氯化铜和氯化锰在溶液中的水解问题
氯化铜和氯化锰都是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以要抑制水解将一定量的氯化铜和氯化锰溶解在稀盐酸中就可以解决这个问题，其余和配溶液是一致的
⑶ 10%cucl2怎么配置
现在就做个试纸看怀没怀，要是没有那就没怀。你经前发生关系导致子宫充血，经期延长是很正常的。很多人都有这样的情况，只是暂时的，不要担心了。过一段时间就好了。要是还不放心那就去做B超看看吧！
⑷ 在配置氯化铜溶液时需加入少许盐酸，为什么在线等
我告诉你 jc125cn的答案不对
氯化铜在水中会和水电离出的氢氧根反应产生氢氧化铜的絮状沉淀，使溶液中含有杂质
Cu2+ + 2H2o=Cu(oH)2↓ + 2H+
所以应该抑制水解，跟据平衡移动的原理，加氢离子可以抑制水解，而抑制氯盐水解又不能引入杂质，所以要加一点盐酸
⑸ 氯化铜的制备方法
CuO+2HCI=CuCl2+H2O(由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质) 铜是畜禽生产中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸铜，其应用缺陷是众所周知的。碱式氯化铜具有不吸湿结块，流动性好，不氧化破坏饲料中的脂肪和维生素，生物利用率高的优点。碱式氯化铜的生物学有效性和生物安全性明显高于硫酸铜。它不仅可降低饲料成本，而且可大大减少铜排泄对环境造成的污染，对保护生态环境有重要意义。
电子工业含铜废液的处理大多采用电解法[1]、氧化还原法[2]、中和沉淀法[3]等，一般以CuS04，5H2O的形式回收。研究利用碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液制取纳米级的新型饲料添加剂碱式氯化铜，通过对蚀刻废液的处理工艺探讨，找到了利用蚀刻废液的较佳方法。 1.1 主要原料
碱性蚀刻废液，含Cu2+ 52.1g/L,Cl- 102.81g /L,pH值9.8; 酸性蚀刻废液，含Cu2+ 92 .4g/L,Cl- 70.8 g/L,pH值0.82。
1.2 反应原理及工艺流程
将铜酸、碱性蚀刻废液混合，发生中和反应，沉淀出来的物质经过滤，洗涤，干燥，即得产物碱式氯化铜。其反应方程式：
1.3 试验步骤
取一定量的碱性蚀刻废液于反应容器中，在搅拌和适宜温度下，缓慢加入一定浓度的酸性蚀刻废液，使之发生中和沉淀反应，控制在适当pH值范围内，从而使铜的回收利用率达到最高。继续搅拌反应，静置，然后过滤，洗涤，干燥，即得碱式氯化铜产品。产品中铜的含量采用间接碘量法测定;氯的含量采用氯离子选择性电极法测定；重金属（以Pb计）及砷含量按饲料级硫酸铜标准中的方法测定。 2.1 废液加入顺序对固液分离的影响
方法一 : 取碱性蚀刻废液于反应器中，在搅拌中缓慢加入酸性蚀刻废液，并调节至适当pH值，搅拌反应，静置沉淀，观察分离状况。
方法二 : 取酸性蚀刻废液于反应器中，在搅拌中缓慢加入碱性蚀刻废液，并调节至适当pH值，搅拌反应，静置沉淀，观察分离状况。
试验结果表明，在相同的条件下，方法一反应后得到的反应物固液分层明显，沉淀效果较好；方法二反应后产生了胶体现象，溶液分层不明显。因此，采用方法一进行下面的试验。
2.2 pH值对废液中Cu2+离子回收的影响
对碱性蚀刻废液用酸性废液调节不同的pH值，经过滤后测定滤液中残余Cu2+的含量，结果见表1。
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表1数据表明，pH值对废液中Cu2+离子回收率有重要影响，pH值过小，残余的Cu2+多，沉淀不完全，铜的回收率低；pH值过大，生成的沉淀部分溶解，铜的回收率也低。pH值应控制在6.0-6.5范围内。
2.3 产品的组成与质量分析
用上述方法制得的产物经测定（括号内为计算值），Cu的重量占59.2 3% （59.51%),C1的重量占16.72 % （1 6.60 %），其组成符合分子式Cu2(OH)3C1。若用碱式氯化铜表示，其含量为99.53%，纯度很高。而产品中的重金属（以Pb计）含量为4.6 m g/kg；砷（以As计）含量为2.8m/kg，符合饲料级硫酸铜中的指标要求，可以用作饲料添加剂。
2.4 产品的溶解度与吸水率
制得 的碱 式氯化铜是呈细砂状，颗粒均匀，流动性好，不吸潮，不结块的绿色结晶粉末，在空气中稳定。Cu2(OH)3Cl 难溶于水，但在酸性溶液中易于溶解。在动物体内易于溶解、吸收，生物利用率比硫酸铜高1.05一1.15倍。
2.5 物相与形貌表征
产物的 XRD图谱表明，产物是具有六方晶系的单一物相，与六方晶系的碱式氯化铜图谱（JCPDS 19 -0389）一致。碱式氯化铜产品是粒径约60 nm、长度约600 nm的纳米棒。 电解氯化钠溶液 用铜作为导线，NaCl==通电（铜线）==CuCl2+NaOH导线离得远一点 阴极有 绿色 氯化铜生成
⑹ 王水的氯化铜饱和溶液怎么配制
对于上面同学的回答，想必提问者肯定知道，所以等于是废话，人家问的是CuCl2饱和溶液。
这里考察点在于HCl 和HNO3 中Cl离子的含量，因为CuCl2 中也含有Cl。
首先将CuCl2 加入到HCl中，当出现沉淀时，说明溶液饱和，这是第一步。
其次，将这部分饱和溶液和硝酸溶液以3：1的比例混合即可。
分析：王水的实质是氯离子和硝酸根离子以3：1的比例混合，抓住了这一要点，问题便迎刃而解。
⑺ 如何配置0.1mol/L的氯化铜溶液
将氢氧化铜或者氧化铜溶解于HCl，将pH值升到4，三价铁就可以完全转变为氢氧化铁沉淀出来，而此pH下二价铜不沉淀。（只说明有Fe3+的离子除杂，不考虑Fe2+的存在，易被氧化。）
至于调配0.1mol/L的溶液在化学书和实验册上应该有详细的步骤吧。
⑻ 0.1m的cucl2
配置溶液中 量筒只是用来测量液体溶质的 比如浓硫酸
一般固态物质配成溶液都用不到量筒的.
只有容量瓶是都用得到的
⑼ 用固体的氯化铜如何配制5%氯化铜溶液
氯化铜与水的质量比为5:95时得到的溶液的质量分数即为5%。例如
现有氯化铜10克，加水10×95/5=190克，即可得到200克5%的氯化铜溶液。
⑽ 制取氯化铜的化学方程式
主要有以下几种:
1.CuO=2HCl=CuCl2+H2O
2.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
3.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(沉淀符号）
4.Cu+HCl=CuCl2+H2（气体符号）
氯化铜（Cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2· 2H2O。氯化铜为黄棕色粉末，易溶于水、乙醇、丙酮，溶于氨水，稍溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙 醚。其水溶液对石蕊呈酸性反应。
氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无 机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。
制备方法
实验室制备
1.在氯气流中加热铜粉。
氯化铜及氯化铜溶液
Cu+Cl2=CuCl2(加热)[4]
2.亚硫酰氯处理二水合物。
SOCl2+CuCl2·2H2O=2SO2+4HCI+CuCl2
3.碳酸铜与盐酸反应。
CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
4.氧化铜与盐酸反应。
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质 。
5.电解氯化钠溶液，用铜作为导线，导线离得远一点阴极有绿色氯化铜生成。
NaCl==通电（铜线）==CuCl2+NaOH
工业制备
1.氧化盐酸法
工业上制备氯化铜，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，再加入粗制的氧化铜粉，充分搅拌，使之溶解。
CuO+ 2HCI =CuCl2+H2O
由于粗制的CuO含有杂质FeO。
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O
因此，溶液中含有一定量的Fe2+离子。为了除去Fe2+离子，先用次氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入纯净的CuO。CuO与料液中的HCl反应，pH值会升高。当pH值调至3~4，便可达到除去杂质铁的目的。采用纯净的CuO调节pH值，一方面可调节pH值而不引入杂质，另一方面可增加料液中CuCl2的浓度。
这种方法是将金属铜在空气或氧气流中高温加热，使铜被氧化成黑色氧化铜，然后在稀盐酸中溶解而制得。铜在空气中完全氧化具有一定难度，且设备较复杂。
2.废铜制取氯化铜的工艺“一锅煮”法
在搅拌下将铜屑加入浓盐酸，同时氯气从液体下方鼓泡通过反应物料，在常温条件下发生如下反应：
Cu+2HCl+Cl2=H2〔CuCl4〕=CuCl2+2HCI
在这种反应过程中，氯气作为氧化剂，盐酸是作为络合剂和溶剂。反应生成绿色溶液，说明是铜的四氯络合物，在生成物中加入水后，分解成抓化铜溶液。这个反应在酸度低时易发生歧化反应，同样会导致CuCI的白色沉淀生成，因此必须使用浓盐酸。