1moll硝酸钾如何配置
㈠ 配制 100mL 1mol/L的KNO3溶液 如何计算要称取KNO3多少克
100mL 1mol/L的KNO3溶液中含KNO3物质的量为0.1*1=0.1mol
KNO3摩尔质量为101g/mol
KNO3质量为0.1*101=10.1g
㈡ 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A．0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液B．0.
A、溶液浓度c=
| n |
| V |
| 0.05mol |
| 0.5L |
B、0.01molKNO3溶于100mL水，是指的溶剂的体积为1L，而不是溶液的体积为1L，故B错误；
C、溶液浓度c=
| n |
| V |
| 0.2mol/L×0.1L |
| 0.2L |
D、溶液浓度c=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 1L |
故选：B．
㈢ 需要配制硝酸钾溶液（2-5）10ml请问怎么阐述该配制
1、先确定：硝酸钾的原溶液的浓度1000μg/ml，
配制的稀释液浓度为 10.00 μg/ml，配制100.00ml；
2、计算：取样体积V = 10.00 μg/mlx100.0ml/1000μg/ml = 1.00 ml
3、配制：用 1ml移液管准确量取1000μg/ml硝酸钾的原溶液，加入100ml容量瓶中定容后 ，专业到试剂瓶中。
㈣ 实验室中的硝酸钾溶液是怎么配制的
步骤：计算、称量(量取)、溶解(配制)；
仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等等；
需要水的质量=50g-50g*10%=45g；搅拌或者加热.
㈤ 0.5mol/l硝酸标准溶液怎么配制吗
一般硝酸的质量分数为70%，如果要配制1升0.5mol/L的硝酸，70%硝酸的用量是63*0.5/0.7=45克即称取45克硝酸在搅拌的同时加水定容至1升即可。
溶液中两种液体混合后，有水的无论水的多少都为溶剂，另一个为溶质，如果没有水，量多的就为溶剂，量少的为溶质。
硝酸化学式为HNO3，属于强氧化性酸，其酸性远强于稀硫酸或稀盐酸，活动性排在H之后的金属可以与硝酸反应。
(5)1moll硝酸钾如何配置扩展阅读
应用领域
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
㈥ 硝酸钾的制备目的要求
硝酸钾的制备目的要求：确切得说这不是一个反应，是根据硝酸钾的溶解度随温度升高骤升，氯化钠溶解度随温度升高基本不变，所以配成高温高浓度溶液，用降温结晶和重结晶的方法，降硝酸钾分离出来。
因为硝酸钾容易发生分解，造成爆炸，故控制蒸发到原体积的2/3，以饱和溶液以及硝酸钾的溶解度来说，这样已经可以析出大量的晶体。硝酸钾、硝酸钠和氯化钾在水中溶解度不同，为了得到纯净的硝酸钾，所以加热过滤溶液中的硝酸钠和氯化钾。
含量分析：
精确称取试样约0.4g，溶入盛于500mL圆底烧瓶中的300mL水中。加德瓦达合金粉3g和40%氢氧化钠溶液15mL后，将防溅球和冷凝器与烧瓶连接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，静置2h，蒸馏，至馏出液250mL，用0.1mol/L氢氧化钠滴定过量硫酸，用3滴甲基红-亚甲蓝试液作为指示剂。同时进行空白试验，并作必要修正。每毫升0.1mol/L硫酸相当于硝酸钾（KNO₃）10.11mg。
㈦ 配置硝酸钾溶液
配置150g
溶质质量分数
为1.4%的此溶液的步骤为_称量_____、__溶解____和_稀释_____。配置过程中所用到的仪器有__天平，
烧杯
，
玻璃棒
，
量筒
，（
容量瓶
亦可，但有点儿杀鸡用牛刀）___
药匙
和
胶头滴管
。
㈧ 硝酸钾溶液配制
将130多克的硝酸钾放入100克水中，常温下硝酸钾饱和度只有不到110克，所以130克经过振荡不能溶解完的，会出现很多结晶体，滤去结晶体后的液体就是！
㈨ 1/64mol/lkio3溶液怎么配备
硝酸钾的摩尔质量：101.10g/mol, 1/64mol=101.10/64=1.58g;
称取1.58克的硝酸钾，加少量蒸馏水溶解后，用蒸馏水定容到1升即可。