实验室如何配置稳定的sncl2溶液

⑴ 氯化亚锡溶液怎么配

SnCl2在水中会发生如下反应 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 加入过量盐酸可以抑制此反应的进行 配制SnCl2溶液,先按所需的浓度计算药品的质量, 称取试剂后,溶解到浓盐酸中,然后转移到容量瓶中定容. 主要是为了防止水解.如果直接溶于水,会产生氢氧化亚锡沉淀

⑵ 如何配制100mL0.100mol/L的SnCl2溶液

解：
称取1.896
g的SnCl2固体，溶于适量的浓盐酸中，将溶液移入100mL的容量瓶中，然后用少量的蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也注入100mL容量瓶中，加水至离刻度线2~3cm处并摇匀，再换用胶头滴管加水至刻度线，即可配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最后移至试剂瓶中，并加入几粒锌粒以防止其氧化。(最后贴了标签，确定下浓度以备下次取用时知道是什么物质以及浓度的大小)

⑶ 水可以直接配制“sncl2溶液”吗

不能，SnCl2在水中会水解，水解程度很大，方程式Sn2+ +2H2O⇋Sn(OH)2+2H+，使得溶液浑浊。

标准配置方法：

1：称重0.5克氯化亚锡。
2：将称好的氯化亚锡放到25ml烧杯中，然用 2.5ml浓盐酸溶解。
3：放到105度烘箱中加热10min 。
4：取出后冷却到室温后，将其转移支25mL容量瓶中，定容到25ml 。
5：加入一个锡粒，放到冰箱里。

这种配置方法中，加入盐酸可以抑制SnCl2的水解，可以得到澄清的溶液。

⑷ 实验室如何配制sncl2以及为什么这样配制

由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性,配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中,再加水稀释.为防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化,其原理与保存FeCl2溶液加入铁钉的道理是一样的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2价锡水解后生成的Sn(OH)Cl碱式盐难溶于水,所以水解不完全 停留在生成碱式盐这一步

⑸ 制备sncl2溶液时应注意哪些问题

SnCl2在水中会发生如下反应
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入过量盐酸可以抑制此反应的进行
配制SnCl2溶液,先按所需的浓度计算品的质量,
称取试剂后,溶解到浓盐酸中,然后转移到容量瓶中定容.
主要是为了防止水解.如果直接溶于水,会产生氢氧化亚锡沉淀

⑹ 如何配制和保存SnCl2溶液为什么

配置时要先溶于浓盐酸，之后稀释，长期保存要加高纯锡粒
加浓盐酸防水解，加锡粒防氧化

⑺ 在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法

选D，抑制水解且不引入杂质

⑻ 配制0.1mol'lsncl2溶液50ml,应如何正确操作

实验室中只有SnCl2·2H2O.没有无水的.
称取 0.1*50/1000*225.63 g = 1.1 g SnCl2·2H2O,置于烧杯中,
加入一定量浓盐酸,加热溶解.
完全溶解后冷却,然后加水稀释到50 mL.

⑼ 配制50ml 0.1mol/l sncl2溶液具体步骤 所需试剂的量

氯化亚锡（SnC12.2H2O）的摩尔质量是225.63
（50/1000）*0.1*225.63=1.128g
配置时氯化亚锡要先用盐酸溶解，再用水稀释，否则氯化亚锡会水解生成沉淀。首先在烧杯中加入10毫升（1+1）的盐酸，再称取1.1克氯化亚锡加入到烧杯中，搅拌，加热溶解，冷却后加40毫升蒸馏水搅匀即可。

⑽ 如何配制SnCl2,Bi(NO3)3,Na2S溶液。

配制SnCl2溶液，先按所需的浓度计算药品的质量，
称取试剂后，溶解到浓盐酸中，然后转移到容量瓶中定容。

主要是为了防止水解。如果直接溶于水，会产生氢氧化亚锡沉淀
类似的，
Bi(NO3)3，要溶解在硝酸中，然后移液、定容。
Na2S，要溶解在NaOH溶液中，然后移液、定容。（这个貌似也可以直接用水配置）