005mol每l的硫酸怎么配置

① 0.5摩尔每升硫酸标准液怎样配制

1、用试剂量计算

硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml。

（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。

（2）蒸馏水用量：1000-27.2=973ml

2、配制

在1升容量的烧杯中加约600ml水，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。

注意：浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

(1)005mol每l的硫酸怎么配置扩展阅读

1、浓硫酸稀释时：不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合

与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）

② 0.05mol/l硫酸怎么配制

如果配制1L，则溶质的物质的量为4.9克，用98%的浓硫酸配制的话，查表知其密度为1.84，经计算知需2.7毫升。量取2.7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。

计算需要1mol/L的硫酸多少毫升：1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）

硫酸纯品为无色油状液体，具有强烈的吸水性和腐蚀性，有氧化性，是一种无机酸，具有强酸性。能损伤衣物、皮肤。在配制溶液时，切忌加水入酸，必须将酸缓滴入水中。广泛用于石油、化工、冶金等工业中。

用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

以上内容参考：网络-配制溶液

③ 0.5mol/l的硫酸怎么配

因为c=n/V
n=cV=0.5mol/L*0.5L=0.25mol
因为n=m/M
m=nM=0.25mol*98g/mol=24.5g(H2SO4)
m=cVM得V=m/(cM)=24.5g/(18.4mol/L*98g/mol)=5/368L=(约)=0.014L
V水=0.5L-5/368L=0.49L=0.00049m^3
m=pV=0.00049m^3*1.0*10^3kg/m^3=0.49kg=490g
p水=1g/cm^3
取量程为0-500ml的量筒,取水490ml
先将水倒入烧杯,再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入,其间不断用玻璃棒搅拌
这样就完成啦

④ 0.005mol/l的硫酸怎么配置

首先你要确定体积量，比如说是1l，那么需要的硫酸物质量n=cv=0.005*1=0.005mol，m硫酸=nm=0.005*98=0.49g硫酸。如果用98%硫酸配，需要m98%硫酸=0.49/0.98=0.5g

⑤ 0.5mol/l的硫酸怎么配

0.5mol/l的硫酸配制方法如下:

前期准备：

1、选取适当大量容量瓶，应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液，清洗容量瓶。

2、计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2.7mL。

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸。

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌，冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)。

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)，再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

硫酸配制操作注意事项：

（1）注意通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

（2）远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

（3）配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

⑥ 0.005mol/l硫酸怎么配

1、概述：

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配制：

配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。

3、标定：

准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。

4、计算：

所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m m

×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
0.10598 无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol

⑦ 0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎样配置急需

(1).用试剂量计算
市售硫酸浓度约为98%（质量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸馏水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配制
在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢
注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧
杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
温度达到室温时，用蒸馏水定容，摇匀。
（3）必须用标准溶液标定