05溶液10ml怎么配置

Ⅰ 如何配置一定的物质的量浓度的溶液

以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签

Ⅱ 求化验室配置溶液的方法百分之几的溶液50或100毫升怎么配制说说详细方法吧

化验室配置溶液的方法步骤：

1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（以此为例说明）

(1)：配制50ɡ质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g;水___________g。(计算需要的NaCl、水的质量）

（2）：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）：配制配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____ ml;水_________ g.

（2）：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

（3）：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括 和 ），放到试剂柜中。

4、洗涤仪器，整理复位。

Ⅲ 一百毫升5%氯化钠溶液怎么配置

（1）配制100g 5%的氯化钠溶液需要溶质的质量是100g×5%=5g；
（2）用托盘天平称量所需质量的氯化钠，倒入洁净的烧杯中；
（3）含水的质量是100g-5g=95g，即95mL，故须选择100mL的量筒；溶解时用玻璃棒搅拌加速固体溶解；
（4）液体药品配制好后，放于试剂瓶中保存并贴标签；
答案：
（1）5
（2）托盘天平
（3）100 95 玻璃棒 加速固体溶解
（4）标签

Ⅳ 配制溶液的步骤

配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：

1、要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。

2、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。

3、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。

4、摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

Ⅳ 溶液的配制和稀释

码字不容易 亲给分吧

答案 .lz你是初中?
第一题 5g盐 95g水
第二题 碘=2000*2%=40g 酒精 2000-40=1960g
第三题 50g硝酸钾 100g水
第五题 设 加98%的硫酸为xkg 方程为100(98%x+15)=3000+20x x=19.23
第六题 (1980x98%)/(4000+1980)=0.3245=32.45%
第七题 （1）设98%的硫酸的重量是x kg 50*10%=98%*x x=5.10
加入的水 50-5.1=44.90
第八题 由上面第7的答案继续 v=5100/1.84=1123.0毫升
水 50000-1123.0=48877.0毫升
第九题 设20%的硫酸要加水x毫升 （10*98%*1.84）/[1.14*（18.4+x）]=20%
x=4.933333
第十题 浓度超多100% 看看你有没有打错啊 晕

Ⅵ 氯化钠溶液配置的步骤

配制溶液分三种情况：
第一情况是用固体配制溶液；
第二情况是用液体配制溶液；
第三情况是用气体配制溶液。
初中只需掌握前两种溶液的配制。

例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，
所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中

例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤：
1、计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g
需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的质量=500g-102g=398g
所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步与固体配制溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。
3、稀释 （此步与固体配制溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、贴标签贮存
把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中

Ⅶ 溶液稀释十倍怎么配置

就是10毫升的溶液加上1000毫升的其他物质就是稀释10倍。也就是去掉1份100毫升的高浓度液体加入9份900毫升稀释液。

要想知道如何配置稀释液，需要知道原液的浓度。

稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商。

公式为：稀释倍数=原液浓度/(原液浓度×移取体积/定容体积)。

(7)05溶液10ml怎么配置扩展阅读

稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。

例如，将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。

溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。