标准葡萄糖溶液怎么配置
1. 请问如何配置1mmol/L葡萄糖溶液
葡萄糖的分子量是180,1mmol葡萄糖是0.18g。
所以方法是称取0.18g葡萄糖，先溶于少量水，再稀释到1L。
如果你的要求不高，以上操作可以借助量筒完成。
如果用于定量分析，必须借助容量瓶。
2. 还原糖测定中葡萄糖标准溶液如何配制
精密称取105℃干燥至恒重的葡萄糖标准品1g，溶解稀释后定容有于100ml容量瓶中，配成10mg/ml的标准贮备液，精密吸取贮备液1ml定容至100ml，配成0.1mg/ml的葡萄糖标准液。
3. 如何配制0.2%标准葡萄糖溶液1000ML
很简单,第一步计算.1000乘以0.2%可知所取葡萄糖的质量.质量为2克.需要水的质量为998克.即998ML.第二步,称和量.第三步,溶解.先将2克葡萄糖倒入烧杯,再将良好的998ML水注入,并用玻璃棒搅拌溶解.第四步,存放.贴标签.
4. 如何配制50g/L的葡萄糖溶液
称量葡萄糖50克，在烧杯中用水溶解，将溶液转移到1000mL的容量瓶中，然后将烧杯和玻璃棒洗涤，洗涤液也转移到容量瓶中，然后用胶头滴管加水至容量瓶刻度线，摇匀，即得50g/L的葡萄糖溶液。
5. 如何配制100ML浓度韦1mg/ml的葡萄糖标准溶液
称量一克葡萄糖溶解后定容于1000毫升的容量瓶中，然后去1毫升定容于100毫升容量瓶中即为1mg/ml的葡萄糖溶液。
6. 10%的葡萄糖溶液如何配制紧急！
都是重量比，所以就是称取100葡萄糖，溶解在900克水中，称取50克氢氧化钠，溶解在950克水中，20可硫酸铜，溶解在980克水中。
7. 配制50g·L-1 的葡萄糖溶液100ML 详细步骤 谢谢急 加20
称取葡萄糖晶体 50 * 0.1=5g，加水稀释到100mL即可。
准确称取5g葡萄糖，转移至烧杯中，加入50ml蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解；转移至100ml洁净容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯几次，每次清洗后均转入容量瓶中。 定容至100ml，上下摇动，使其混合均匀。注意，液体转移时应该使用玻璃棒。
(7)标准葡萄糖溶液怎么配置扩展阅读：
葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。（浓度高时生成黄色沉淀）
注意事项：
⑴ 新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置。
⑵ 配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量。
⑶ 反应液必须直接加热至沸腾。
⑷ 葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
8. 葡萄糖标准溶液什么时候配制
通常我们用的容量瓶是1000或500ml。配制5mg/ml的溶液1L，需要溶质0.5g；500ml就只需要0.25g，分析天平或电子天平一般是±0.1mg，如果称量小于0.2g的物质，相对误差会大于1‰，超出标准了。而且也不会经常出现某个浓度的溶液需要那么大的量。
所以我们都是先配储备液，在需要的时候再稀释，而且还能避免因为需要不同浓度的溶液而多次称量，只要是浓度小于它的都能配出来。特别在做标准曲线的时候非常方便。
9. 配置50%浓度的葡萄糖溶液，需要多少水
配置50%浓度的葡萄糖溶液，需要1Kg葡萄糖和1Kg水，即同等质量的；如1Kg葡萄糖/（1Kg葡萄糖+1Kg水）=0.5=50%
(9)标准葡萄糖溶液怎么配置扩展阅读：
葡萄糖化学性质
它是自然界分布最广泛的单糖。葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。
在碱性条件下加热易分解。应密闭保存。口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870KJ能量。
这些能量有部分能量转化为30或32molATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。
（1）分子中的醛基，有还原性，能与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加热→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸铵。
（2）醛基还能被还原为己六醇。
（3）分子中有多个羟基，能与酸发生酯化反应。
（4）葡萄糖在生物体内发生氧化反应，放出热量（C6H12O6+6O2（氧气）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。
（5）葡萄糖能用淀粉在酶或硫酸的催化作用下水解反应制得。
（6）植物光合作用：6CO2+6H2O（叶绿素、阳光催化）——C6H12O6+6O2。
（7）葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
（8）葡萄糖在一定条件下分解成为水和二氧化碳。
（9）麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O—催化剂→2CH2OH(CHOH)4CHO
（10）淀粉和纤维素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催化剂→nCH2OH(CHOH)4CHO
参考资料来源：
网络-葡萄糖