配置sncl2应该采取什么措施

1. 如何配制100mL0.100mol/L的SnCl2溶液

解：
称取1.896
g的SnCl2固体，溶于适量的浓盐酸中，将溶液移入100mL的容量瓶中，然后用少量的蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也注入100mL容量瓶中，加水至离刻度线2~3cm处并摇匀，再换用胶头滴管加水至刻度线，即可配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最后移至试剂瓶中，并加入几粒锌粒以防止其氧化。(最后贴了标签，确定下浓度以备下次取用时知道是什么物质以及浓度的大小)

2. 如何配制和保存SnCl2溶液为什么

配置时要先溶于浓盐酸，之后稀释，长期保存要加高纯锡粒
加浓盐酸防水解，加锡粒防氧化

3. 实验室配置及保存SnCl2溶液应采取哪些措施写有关方程式

加入少量Sn和HCl
Sn+SnCl4=2SnCl2
SnCl4是因为SnCl2被氧化
加入HCl为了防止水解
Sn2=+离子水解生成氢离子。加入氢离子抑制其水解

4. 如何配制Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，并写出它们的水解反应方程式

先用稀盐酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀释

先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀释

例如：

用6mol/L HCl代替H2O作溶剂配制SbCl3；

用6mol/L HNO3代替H2O作溶剂配制Bi(NO3)3；

MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）

M = Sb, Bi X = Cl, NO3

(4)配置sncl2应该采取什么措施扩展阅读：

水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH-)（或者弱碱和氢离子(H+)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。

水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。

5. 实验室如何配制sncl2以及为什么这样配制

由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性,配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中,再加水稀释.为防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化,其原理与保存FeCl2溶液加入铁钉的道理是一样的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2价锡水解后生成的Sn(OH)Cl碱式盐难溶于水,所以水解不完全 停留在生成碱式盐这一步

6. 制备sncl2溶液时应注意哪些问题

SnCl2在水中会发生如下反应
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入过量盐酸可以抑制此反应的进行
配制SnCl2溶液,先按所需的浓度计算品的质量,
称取试剂后,溶解到浓盐酸中,然后转移到容量瓶中定容.
主要是为了防止水解.如果直接溶于水,会产生氢氧化亚锡沉淀