缓冲液如何配置

‘壹’ 缓冲溶液的配置

称取100克氢氧化钠，量取240毫升98%醋酸，加少量水溶解以后稀释到1升。就是你要配的缓冲溶液。

‘贰’ 缓冲液的配置一般分为哪几个步骤

您好！磷酸缓冲液可以用Na2HPO4-NaH2PO4体系，也可以用K2HPO4-KH2PO4体系，或者Na-K体系。缓冲液的配置一般先配置母液，如0.2M Na2HPO4及NaH2PO4母液，然后根据比例进行混合稀释。

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‘叁’ 醋酸缓冲液怎么配制

醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

配制原理：

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗。

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

‘肆’ pH10缓冲液如何配置

取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得。

1、配置缓冲溶液通常采用磷酸盐，由于是二级解离，有二个pKa 值，所以pH 范围最宽，适用于缓冲溶液的配置：

pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）

2、当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

3、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

‘伍’ 怎么配制标准缓冲溶液

PH4.01用10.21克在105度烘过的苯二甲酸氢钾，用水稀释定容1L，即为0.05mol/l。 PH6.87，3.39克在50度烘过的磷酸二氢钾和3.53克无水磷酸氢二钾，溶于水定容1L。即为0.025mol/l磷酸二氢钾及0.025mol/l磷酸氢二钠溶液。 PH9.18用3.80克硼砂溶于无二氧化碳的冷水中定容1L。

‘陆’ 如何配置TEN缓冲液

TEN缓冲液 即 Tris-EDTA-NaCl（TEN）
我们一般配置10*的贮存液
配方如下：
0.1 mol/L Tris-Cl (pH 8.0)
0.01 mol/L EDTA (pH 8.0)
1 mol/L NaCl

‘柒’ 如何配制缓冲溶液

(一)草酸三氢钾缓冲液
精密称取在54±3℃干燥4～5h的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2·2H20]12.6lg，加水使溶解并稀释至1000ml。
(二)邻苯二四酸氢钾标准缓冲液
精密称取在115±5℃干燥2～3h的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水溶解并稀释至1000ml。
(三)磷酸盐标准缓冲液(pH6·8)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(四)磷酸盐标准缓冲液(pH7·4)
精密称取在115±5℃干燥2～3h的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(五)硼酸标准冲液
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。配制标准缓冲液的水应是新沸过的冷蒸馏水，pH值应为5.5～7.0。
标准缓冲液一般可保存2～3个月，但发现有浑浊，发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。