如何配置盐酸溶液
1. 如何配制2%盐酸溶液
用浓盐酸稀释。浓盐酸密度1.19g/ml,质量百分浓度为37%,
2%盐酸密度可近似为1.0,如果配制100ml,列方程
100×1.0×2%=x×1.19×37%
计算x=4.55ml
量取4.55ml浓盐酸稀释至100ml即可。如果需要准确浓度就要用碱标准溶液标定。
[ts]燃烧的麦田
于
2009-8-15
11:26
补充以下内容[/ts]
2%盐酸的密度应该是1.1
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2. 如何配制盐酸溶液1000ml
n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol
m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g
所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g
V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml
V水=1000-16.72=983.28ml
3. 配制盐酸溶液的方法
一、配制:
0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定:
1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷坩埚;称量瓶。
3、标定过程:
基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.02mol/L称取0.02-0.03克;0.1mol/L称取0.1-0.12克;0.2mol/L称取0.2-0.4;0.5mol/L称取0.5-0.6克;1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克)置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.02mol/L加20ml;0.1mol/L加20ml;0.2mol/L加50;0.5mol/L加50ml;1mol/L加100ml水)定溶,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算:
C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量(克)
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项:
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
4. 盐酸溶液1+1怎样配制
首先应该是1:1的盐酸溶液,通常用1:1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1:1盐酸溶液,就是盐酸和水的体积比为1:1,配置方法如下:
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
5. 如何配制50%的盐酸溶液
取分析纯盐酸按35%计算盐酸纯量,加水即可。如要配1000毫升15%的溶液,取428毫升分析纯盐酸,加水至1000毫升即可。 盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸分子式HCl,相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液,相对密度1.19,熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸,pH值为0.1。 盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),有腐蚀性,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。
6. 怎样配制盐酸溶液 (具体点)
用一个公式C1VI=C2V2其中的1和2应该比C和V写的小,
C1就是较浓溶液浓度,V1就是较浓溶液浓度
C2和V2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时,看得多取得少。浓度会变小
水加少了,浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的
7. 盐酸标准溶液的配制
1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml,稀释至100ml,此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3,稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液
8. 盐酸(1→2)怎么配制
摘要 您好,首先应该是1:2的盐酸溶液,通常用1:2这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
9. 20%的盐酸要怎么配制呢
37%的ar浓盐酸的密度为1.19(g/ml),水的密度为1(g/ml)。
20g/0.37/1.19g/ml=45.42(ml)盐酸
精确量取45.42(ml)37%的ar浓盐酸(含盐酸溶质20g),精确量取80ml蒸馏水(密度为1g/ml,质量为80g),混合搅拌均匀即得到质量分数为20%的盐酸溶液100g。