如何配置氯化铁溶液和硝酸铋溶液

A. 需要制备0.1mol每升的氯化铁溶液，求基本操作。

假定配制1升溶液。
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
1*0.1*162.5=16.25克
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
称取16.25克氯化铁
（3）溶解：在烧杯中溶解16.25克氯化铁，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向1000毫升容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

B. 如何配制Sncl2，Sncl3,和Bi (NO3)3溶液，并写出它们的水解反应方程式

先用稀盐酸溶解SnCl2，SnCl3，再用水稀释

先用稀硝酸溶解Bi (NO3)3再用水稀释

例如：

用6mol/L HCl代替H2O作溶剂配制SbCl3；

用6mol/L HNO3代替H2O作溶剂配制Bi(NO3)3；

MX3 + H2O = MOX + 2HX (可逆）

M = Sb, Bi X = Cl, NO3

(2)如何配置氯化铁溶液和硝酸铋溶液扩展阅读：

水解反应中在有机化学概念是指水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程；无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(OH-)（或者弱碱和氢离子(H+)）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。

水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。

C. 如何正确配置FeCl3的水溶液

取FeCl₃，加水溶解，由于FeCl₃会强烈水解，所以要再加适量HCl抑制其水解。

氯化铁为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。

将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。

(3)如何配置氯化铁溶液和硝酸铋溶液扩展阅读：

以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。

用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。

D. 氯化铁溶液的配置

1.
FeCl3是强酸弱碱盐,溶于水要发生水解反应：

----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

----由于生成氢氧化铁,溶液变浑浊.

2.
为了得到澄清的氯化铁溶液

----要加盐酸制三氯化铁的水解反应

3.
实际配制方法

----将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。

4.
配制强酸弱碱盐溶液的一般原则

----加同根酸抑制水解.

----如配置CuSO4溶液时加硫酸等。

E. 高中化学怎样配置氯化铁溶液

一定量的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，在其中通入氯气，就可以只出氯化铁了。