怎么计算配置溶液需要多少固体

⑴ 配制50g5%naoh溶液,需要称量多少naoh固体

（1）配制时使用的玻璃仪前扰返器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（2）配制溶液的具体步骤可概括为：计算、称量、溶解，故答案为：计算、称量、溶解；
（3）50g 5%的氢氧化钠溶液含溶质的质量是50g×5%=2.5g，含水的质量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，应选择50mL的量筒．使用量筒读数时俯视导致量取得水少，所以溶质质量分慧饥数变大，故答案为：2.5；47.5；50；大李唤于．

⑵ 配制溶液怎么计算所需固体质量

简圆迹颂单，如配制州梁250mL的0.1mol/L的Na2CO3溶液，第一步：先算溶质的物质的量n=c•橘郑V 第二步：计算溶质的质量m=n•M n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g

⑶ 溶液配置计算

溶液配制
c=n/v (mol/L)
台秤（或天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（细口瓶）、移液管、胶头滴管 、表面皿。
中文名
溶液配制
外文名
Solution preparation
公式
c=n/v (mol/L)
常用仪器
台秤（或天平）、吸管等
常用固体
NaCl，NaOH。
快速
导航
药品

步骤

误差

注意
理论
c=n/v (mol/L)

药品
固体
NaCl，NaOH。
液体
95%（ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 、氯化钠 。
步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶正耐敬液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
误差
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
注意
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。
5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。
6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造举慎成溶液物亩败质的量的大小发生变化！
7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

⑷ 配浓度为500mg/L的溶液怎么计算需要多少固体

第一步运凳：先算溶质橘悄亮的物质的量n=c_V，第二步：计算溶质的质量m=n_M。
如配制500mL的0.1mol/L的Na2CO3溶液，第一步：先算溶质的物质的量n=c_V第二步：计算溶质的质量m=n_M，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(Na2CO3)=0.5mol×106g/mol=5.3g。所以配浓度为500mg/L的Na2CO3溶液怎么计算圆宽需要5.3固体
浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度。以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。

⑸ 配制500ML0.4mol/LNacl溶液，需要固体质量多少克，怎么计算的

500mL=0.5L
0.4mol/L*0.5L=0.2mol
0.2mol*58.5g/困信mol=11.7g
所以需要汪核轮NaCl固氏含体11.7g

⑹ 欲配制950毫升0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液需要称量多少克的氢氧化钠固体

因配制溶液时，容量瓶余穗雀是有规格的，没有950ml的，就近有1000ml。族悉所以应竖早按1000ml计算。需要20克氢氧化钠。

⑺ 配制溶液的计算方法

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。

ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

(7)怎么计算配置溶液需要多少固体扩展阅读

配置时应注意：

有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

要注意计算的准确性。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

⑻ 高中化学溶液配制如何计算

主要分两大类：1、用固体作溶质，需要经过计算、称量、溶解、定容、装瓶几个步骤；溶质质量按需要配制的溶液浓度和溶液质量来计算，公式：溶质质量=溶液质量*溶液浓度；2、用液体或作溶质，纯液体药品以第一种的计算方法相同，浓溶液稀释的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶。计算公式为：浓溶液质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度

⑼ 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

(9)怎么计算配置溶液需要多少固体扩展阅读

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

⑽ 配制溶液的计算公式是什么

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml