ph35缓冲液怎么配置

㈠ 各种pH的缓冲溶液怎么配制

配制方法：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

(1)ph35缓冲液怎么配置扩展阅读

缓冲溶液的pH计算：

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

㈡ ph标准缓冲溶液配制

ph标准缓冲溶液配制如下：

㈢ 各种PH值的磷酸盐缓冲液配制

各种PH值的磷酸盐缓冲液的配制：

磷酸盐缓冲液(pH5.8)

取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.5)

取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.6)

取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。

磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8)

取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.8)

取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration），一般称为“pH”，由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符号p来自德语Potenz，意思是“浓度”；H代表氢离子（hydrogen ion）。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

㈣ 请问ph=3.5的乙酸乙酸钠缓冲溶液如何配置

ka=[h+]
*[ac-]/[hac]
=约=[h+]
*c（ac-）/c（hac）
c（迟租改ac-）/c（hac）=ka/[h+]=1.75*10^-5
/10^-4.9=1.4
c（ac-）+c（hac）=0.1mol/l
解得:
c（ac-)
=
0.058mol/l
c（码判hac）=0.042mol/型戚l
假设配制1l
需要三水合乙酸钠的质量=
0.058mol*136g/mol=7.9g
需要冰醋酸的质量=
0.042mol*60g/mol=2.5g
称量后,配成1l溶液

㈤ 乙酸盐缓冲液配制ph3.5

你这是缓冲溶液么碧迹?
缓冲液要求PH在（PKa-1,PKa+1）范围内,乙酸PKa约为4.75,缓冲液PH范围应在3.75～5.75之间,要配这个溶液缓冲效果肯定不好.
想知道加多少,查查旅慧颤Ka,再学学电离拆败平衡,自己就会了.

㈥ 醋酸盐缓冲液 ph3.5

醋酸盐缓冲液配制方法

醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。

醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。

醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。

㈦ 常见pH缓冲液的配置

磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)
pH
0.2M
Na2HPO4/ml
0.1M柠檬酸/ml
3.0
4.11
15.89
4.0
7.71
12.29
5.0
10.30
9.70
6.0
12.63
7.37
7.0
16.47
3.53
8.0
19.45
0.55
Na2HPO4分子行扒量＝141.98
0.2M溶液含28.40g/L
Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05
0.2M溶液含35.61g/L
C6H8O7·H2O分子量＝210.14
0.1M溶液含21.01g/L
甘氨酸-氢氧化钠缓冲液：
X
ml
0.2M甘氨酸
+
Y
ml
0.2M氢氧化钠
再加水稀释至200ml
pH
X/ml
Y/ml
9.0
50
8.8
10.0
50
32.0
甘氨酸分子量＝75.07
0.2M甘氨酸溶液含15.01g/L
至于2.0的你可以试试
甘氨酸-盐酸缓冲液信带猜
pH2.2
的是
50ml
0.2M甘氨酸
+44ml
0.2M盐酸滑型
定容到200ml
可以加点盐酸调PH至2.0
还有其他的缓冲液配置
具体请见参考网页链接，希望能帮得上忙。