3溶液如何配置

Ⅰ 如何配制苏丹三溶液

你是用来细胞染色的吧?
苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ干粉0.1g;95%酒精10 ml;过滤后再加入10 ml甘油

其中苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ是市售的，自己合成的话太麻烦了，估计你也不可能有这个条件.

Ⅱ 怎么配置fecl3溶液

将氧化铁溶解于稀盐酸中.
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
望采纳，谢谢！

Ⅲ 4、 如何配制BiCl3溶液

答: 你说的物质在水中是强烈水解的,生成不溶于水的Bi(OH)3白色沉淀，要想配成他的溶液，必须加入足量的稀盐酸。。
P、As、Sb、Bi 金属性增强，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 碱性渐强。
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解彻底
P和OH结合强，碱性弱，其实是酸, 不放出OH-，
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl，水解不如 PCl3 彻底，H3AsO3 弱酸，碱性比 H3PO3 强，As 和 OH 结合弱于P 和 OH，若用浓盐酸抑制水解，体系中会有存在，但用浓盐酸抑制 PCl3水解，溶液中也不会有。
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 碱性更强，水解不完全。
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化锑(铋) (BiCl3存在同类反应)
步骤:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)
加盐酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配制 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液时，要用盐酸配制，以抑制水解。

Ⅳ 怎么配制溶液

首先大致计算出所需的酸和对应的盐的质量；然后用天平称量出相应的质量；然后将酸和盐混合至烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，静置，最后移入到容量瓶定容，贴上标签。计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积 d：比重 a：原溶液百分浓度 c：物质的量浓度 M：相对分子质量操作步骤 1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。 3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。 4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。 5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。 6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。 7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项： 1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。 2.要注意计算的准确性。 3.注意移液管的使用。 4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。 5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

Ⅳ 如何配制SbCl3和Bi3溶液

加入稀盐酸抑制其水解因为SbCl3在溶液中容易水解,会有白色浑浊现象发生.如果发生了部分水解时,通常是在盐酸溶液中溶解SbCl3

Ⅵ 配置溶液的步骤

步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

(6)3溶液如何配置扩展阅读

注意

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

Ⅶ 如何配置三价铁溶液

在三价铁溶液中加入适量的酸。 如，在氯化铁溶液中加入稀盐酸 在硫酸铁溶液中加入稀硫酸。。 为的是防止水解。

Ⅷ 如何配置2.0%的nazco3溶液

为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液。
Na2CO3在饱和的NaOH溶液中不溶解.待Na2CO3沉淀后，量取一定量上层清液.稀释到所需浓度.即得NaOH标准液.用来配制NaOH溶液的蒸馏水.应先加热煮沸后迅速冷却.以除去其中的CO2.用上述方法配制的NaOH的准确浓度可以基准物质来滴定.

Ⅸ 怎么配置FeCl3溶液

取FeCl3溶解溶解在少量稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度；由于FeCI3会强烈水解,所以要再加适量HCl抑制其水解.

Ⅹ 三乙醇胺1 3溶液如何配置

在化学里面所有的什么X+X的都是讲体积比的,1,3三乙醇胺溶液就是三乙醇胺与水的1：3混合!