如何配置6moll
❶ 如何配置6mol/L的磷酸
假设是配制0.5L；
1、计算：
0.5L×6mol/L=3mol，3mol×98=294克（磷酸摩尔质量是：98克/摩尔）
85%的磷酸的密度是1.874克/毫升，
294÷85%=345.88克；
85%的磷酸的体积=345.88÷1.874=184.57毫升
通过计算需要，85%的磷酸是184.57毫升。
2、量取85%的磷酸是184.57毫升；
3、把溶液倒在烧杯里加水溶解（总体积不得超过500毫升）；
4、移液，把磷酸溶液移到500毫升容量瓶里，烧杯用水洗涤3次，液体也倒入容量瓶里（液体总体积不得超过500毫升）；
5、定容，溶液全部移到容量瓶后，用水定容到500毫升；
6、盖好瓶盖，摇匀。
(1)如何配置6moll扩展阅读：
容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
容量甁使用前要先检漏。加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。如不渗水，先用自来水冲洗，再用蒸馏水淌洗3次备用 。
使用容量瓶配制溶液的方法是：
1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。
❷ 如何配制6mol/L的KOH溶液
那得看你选择的容量瓶是多少毫升的了，分为以下几步
1 计算出KOH的质量（根据容量瓶具体而定）
2 用天平称量出KOH
3 在烧杯中溶解，如果溶解的慢可以使用玻璃棒进行搅拌
4 将烧杯的溶液通过玻璃棒引流到容量瓶中，缓慢摇匀
5 用少量蒸馏水洗涤烧杯（这时也可以用玻璃棒引流，使水贴烧杯壁留下，这样洗涤更完全），并将洗涤的溶液液引流到容量瓶中，缓慢摇匀。反复洗涤大概2，3次
6 把蒸馏水通过玻璃棒向容量瓶中，当水快到刻度线的时候，改用胶头滴管慢慢滴加，直到液面的下边缘与刻度线相切
7 充分振荡容量瓶，摇匀
❸ 6mol/L硫酸怎么配
看你要配多少了.
浓硫酸看成是98%,18.4mol/L要配成6mol/L,只要加是硫酸ml数的2.067倍的水即可.
❹ 如何配置6mol/l的盐酸溶液
。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积50毫升
(2)完全中和50ml已配置溶液，需要1mol/L的盐酸得体积5毫升
❺ 6mol/l的盐酸怎么配制
用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1l
6mol/l的盐酸，用12mol/l的。先计算溶质hcl需6mol，就该取0.5l浓盐酸，然后加水稀释到1l即可。（是加水直到溶液体积为1l，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。）
❻ 如何配6mol/L的氢氧化钠
6mol/L的氢氧化钠配制：
由公式可知：
C(B)=n(B)/V
n(B)=m/M
所以：6＝(m/M)/V
6=(m/40)/1000
m=240
例如：
假设是配制500毫升；
计算氢氧化钠质量：
氢氧化钠摩尔质量=40克/摩尔；
5×（500÷1000）×40=100（克）
(6)如何配置6moll扩展阅读：
根据摩尔定律，固体氢氧化钠的质量＝5×40×0.5＝100克
准确称取固体氢氧化钠100克，用少量蒸馏水溶解，然后移入500毫升容量瓶中，并定容至500ml。就是5mol/l浓度的氢氧化钠溶液。如果需要的量不是500毫升，可以依据这种方法计算出固体氢氧化钠的质量，进行配制。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O
❼ 6mol/l硝酸怎么配
密度为1.429/ml,含量为63%的HNO3的摩尔浓度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/L
根据c1V1=c2V2
V1=c2V2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1V1=c2V2--------稀释公式其中
c1V1-----稀释前的摩尔浓度与体积的乘积
c2V2-----稀释后的摩尔浓度与体积的乘积
❽ 6mol/l的盐酸怎么配制要运算过程哦，会的帮一下
配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。
解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。
那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，
则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。
因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。
称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。
(8)如何配置6moll扩展阅读：
1、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
2、氯化氢的物化性质
氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。
易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。
参考资料来源：网络-氯化氢
❾ 6mol/l的盐酸怎么配制
用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.）