如何配置溶液
① 配制溶液的步骤
配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
1、要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
2、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。
3、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。
4、摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。
② 怎么配制溶液
首先大致计算出所需的酸和对应的盐的质量；然后用天平称量出相应的质量；然后将酸和盐混合至烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，静置，最后移入到容量瓶定容，贴上标签。计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积 d：比重 a：原溶液百分浓度 c：物质的量浓度 M：相对分子质量操作步骤 1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。 3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。 4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。 5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。 6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。 7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项： 1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。 2.要注意计算的准确性。 3.注意移液管的使用。 4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。 5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
③ 请问如何配制氢氧化钠溶液
先根据计算得出溶液中含溶质的质量，再称量与计算结果的质量相同的固体氢氧化钠，（如2mol/L的氢氧化钠溶液每500毫升溶解的氢氧化钠质量为40g，即1mol，物质的摩尔质量就是它的相对分子质量/克）如果要求氢氧化钠溶液浓度准确，应考虑杂质问题（新开瓶的氢氧化钠固体纯度为96%，约含碳酸盐3.5%，其他杂质0.5%）。
将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，由于氢氧化钠溶解时放出热量，使溶液温度升高，而且溶液会变浑浊，用玻璃棒搅拌至澄清和冷却，沿玻璃棒小心注入适当规格的容量瓶中（不要贪图方便而使用漏斗），再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤液也倒入容量瓶中，摇动瓶身，再加入蒸馏水直到液面上升到刻度线下3厘米左右，这时，停止加水，改用滴管，滴入蒸馏水，直至溶液平视凹液面与刻度线重合，塞上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒10次，将溶液注入试剂瓶中，贴写有溶液种类、溶液浓度的标签，（装强碱性溶液的瓶要用胶塞塞紧）盖玻璃盖。
如果要配制气体或液体溶质的溶液，（如稀硫酸、氯水）则应将溶质质量换算为体积，再混合。
下面给你一个实验录象，配制的是氯化钠溶液。
http://www.lhyz.com.cn/movie/ShowSoftDown.asp?UrlID=15&SoftID=40
④ 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置
溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
⑤ 如何配制标准溶液
标准溶液配置的直接配置法和标定法两种。
（1）直接配制法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
（2）标定法
很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。
标准溶液保质期
标准溶液有效期为3个月，0.02moL/L以下的标准溶液应现用现配。
常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。
试液名称和有效期按照中国药典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。药典中未明确规定有效期的，则一般检验用试液有效期为1年；缓冲溶液PH=10以上的有效期为2个月，PH=10以下的有效期为3个月。