如何配置飞摩尔溶液

⑴ 如何配制一定摩尔浓度的溶液 配制一定摩尔浓度的溶液的步骤,

配制溶液步骤及仪器
（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）
(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.
(2)称量:用天平或电子天平
(3)溶解（或稀释）——烧杯、玻棒（搅拌）
(4)移液——玻棒（引流）并洗涤
(5)定容——胶头滴管,3cm
(6)振荡、振匀——振荡方法（颠倒）
配制溶液过程中常见错误及误差分析
(1)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液（一）
(2)烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时,漏掉了一些（↓）
(3)洗涤液未转移到容量瓶中（↓）
(4)溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中（↑）
(5)不用胶头滴管,加水超过了刻度线,再把超过部分倒(吸)出,然后定容(↓)
(6)定容时,俯视（↑）,仰视刻度线（↓）
（液态物质的热膨胀比固态玻璃的执膨胀显着.）

⑵ 摩尔浓度如何配置

称取氢氧化钠24克，（也就是取氢氧化钠1摩尔），加水定容至一升（也就是最终配成1000ml）。也就会得到1mol/L 的氢氧化钠溶液。其他浓度的氢氧化钠溶液可参考上面的配制方法，即设想要配制的浓度(x)具体配置如下：取氢氧化钠（x*24）g定容至1000ml即可。称重法适用于固体、且纯度较高的化学制剂。 对于液体药剂由于有很大一部分是不纯的，比如盐酸、硫酸等，则是根据有关规定配置，例如 中华人民共和国药典 盐酸滴定液(1mol/L) 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀，即得

⑶ 摩尔浓度如何配置

称取氢氧化钠24克，（也就是取氢氧化钠1摩尔），加水定容至一升（也就是最终配成1000ml）。也就会得到1mol/L 的氢氧化钠溶液。其他浓度的氢氧化钠溶液可参考上面的配制方法，即设想要配制的浓度(x)具体配置如下：取氢氧化钠（x*24）g定容至1000ml即可。称重法适用于固体、且纯度较高的化学制剂。对于液体药剂由于有很大一部分是不纯的，比如盐酸、硫酸等，则是根据有关规定配置，例如 中华人民共和国药典 盐酸滴定液(1mol/L) 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀，即得

⑷ 怎么配溶液，知道分子量 要配成1摩尔每升的溶液怎么计算

假设分子量是98，需要配制500毫升1摩尔/升的溶液。

配制方法步骤如下：

1、计算溶质质量。

溶质质量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精确称量49克该物质，放在烧杯里溶解（溶液体积永远不能大于500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯洗3次，也转移到容量瓶里。

4、定容，将容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到达500毫升刻度线才停止加水。

5、盖好容量瓶的盖子，轻轻摇匀。这样500毫升1mol/L的溶液就配制好了。

(4)如何配置飞摩尔溶液扩展阅读：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用天平称量溶质；

4、把溶质倒入烧杯，慢慢注入水，慢慢搅拌溶解；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

⑸ 如何配置0.1摩尔每分升NaOH标准溶液

用托盘天平称取4g NaOH固体，加少量水在烧杯中溶解。冷却后将烧杯中的溶液转移至1000mL容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将溶液转移至容量瓶中。加水至容量瓶刻度线处，密封，摇匀。

⑹ 怎样按照质量摩尔浓度配溶液

先算出配制一定质量溶液所需的固体试剂的用量。用台秤取所需的固体的质量，倒入烧杯中，再用量筒量取所需的蒸馏水也注入烧杯中，搅动，使固体完全溶解，即得所需的水溶液。将溶液倒入试剂瓶里，贴上杯签，备用。

⑺ 已知固体分子量（可溶）,如何配置一定摩尔浓度的溶液 需要用哪些仪器和耗材 比如配0.1mM KCL

称取（0.1*74.5*0.001）g kcl溶于1000ml蒸馏水中,即得0.1mM KCL
需要用仪器和耗材的是：kcl试剂,1000ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,蒸馏水,天平,称量纸

⑻ 如何配制一定摩尔浓度的溶液

配制溶液步骤及仪器

（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）

(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g。

(2)称量:用天平或电子天平

(3)溶解（或稀释）——烧杯、玻棒（搅拌）

(4)移液——玻棒（引流）并洗涤

(5)定容——胶头滴管， 2～3cm

(6)振荡、振匀——振荡方法（颠倒）

配制溶液过程中常见错误及误差分析

(1)用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液（一）

(2)烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时，漏掉了一些（↓）

(3)洗涤液未转移到容量瓶中（↓）

(4)溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中（↑）

(5)不用胶头滴管，加水超过了刻度线，再把超过部分倒(吸)出，然后定容(↓)

(6)定容时，俯视（↑），仰视刻度线（↓）

（液态物质的热膨胀比固态玻璃的执膨胀显着。）

⑼ 求教溶液配制问题，现在有1毫摩尔每升的试剂，想要配成1钠摩尔每升的试剂，该如何配置

现有1毫摩尔每升的试剂，想要配成1纳摩尔每升的试剂，配制步骤分为二步：
步骤一：用1毫摩尔每升的试剂配制1微摩尔每升的试剂。用1毫升移液管吸取1.00毫升1毫摩尔每升的原试剂，转移入1000毫升的容量瓶，然后用蒸馏水定容至刻度，振摇均匀。这样就配制了1微摩尔每升的试剂。
步骤二、用1微摩尔每升的试剂配制1纳摩尔每升的试剂。用1毫升移液管吸取1.00毫升1微摩尔每升的试剂，转移入1000毫升的容量瓶，然后用蒸馏水定容至刻度，振摇均匀。这样就配制了1纳摩尔每升的试剂。
经过上述两步，就配成1纳摩尔每升的试剂。
希望可以帮到你。

⑽ 配置制100毫升1摩尔摩尔每升氯化钠溶液的具体步骤

1、计算：需要nacl质量：0.1l*1mol/l*58.5g/mol==5.85g
2\称量：中学用托盘天平称量nacl固体5.9g---（--注意，托盘天平称量准确到0.1g），倒入烧杯中
3、溶解，在烧杯中加入适量的水，搅拌溶解，恢复到室温
4、转液：用玻棒引流将nacl溶液转入100ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液一并注入容量中。
4、定容：加水至刻线1-2cm处，该用胶头滴管……
5、摇匀……6、分装、贴标签