如何配置高锰酸钾

1. 如何配制高锰酸钾溶液

用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口应用0.05％溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125％溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。。
制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。
生火：根据高锰酸钾与有机物接触、摩擦、碰撞，产生热量放出氧会引起燃烧的原理，用一份砂糖两份高锰酸钾混合后，在干木片中间研磨，如 果天气干燥，木片很快就能燃烧，时间短、效果好。 据报道，在报纸上倒一小勺高锰酸钾，再滴上几滴汽车防冻液，把报纸揉成一团，30秒内就会着火。
净化水：高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。
消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。
洗胃：在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。
做标记：雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。

2. 高锰酸钾坐浴如何配制

高锰酸钾（俗称灰锰氧）外观呈黑紫色固体小颗粒，易溶于水，水溶液为玫瑰红色。它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。在妇科方面，0．01％的高锰酸钾水溶液可以用于阴道冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。

有些妇女以为高锰酸钾消毒杀菌作用强，就经常用来清洗外阴。其实，这样做对健康反而不利。正常情况下，妇女阴道内生存着大量对人有益的阴道杆菌，能将阴道内表皮细胞中贮存的糖原分解成乳酸，以保持阴道内的酸度，形成一道能够防止致病菌在道阴内繁殖的天然屏障。如果经常使用高锰酸钾冲洗阴道，会使大量的阴道杆菌被杀死。随之乳酸生成减少，阴道内的酸性环境也就被破坏，各种致病菌就会乘虚而入，在阴道内大量繁殖，引起多种妇科疾患。尤其是妇女绝经以后，由于卵巢功能减退，阴道粘膜变薄，阴道杆菌已相对减少，滥用高锰酸钾更容易诱发老年性阴道炎。

使用高锰酸钾水溶液坐浴治疗阴道炎也应按不同情况分别对待。对于由葡萄球菌、链球菌、大肠杆菌和变形杆菌等细菌感染引起的阴道炎和滴虫性阴道炎，都可以用高锰酸钾水溶液坐浴作为辅助治疗。因为这些病原微生物不适宜在酸性环境中生长，容易被高锰酸钾杀灭。而霉菌性阴道炎主要是由念珠菌引起，这种霉菌平时可在阴道中寄生。在机体抵抗力降低或长期大量应用广谱抗生素等药物时，念珠菌会因菌群紊乱而迅速繁殖，从而导致阴道炎的发生。如此类阴道炎用高锰酸钾治疗，非但不能抑制霉菌繁殖，有时甚至会加重病情。对霉菌性阴道炎，可用碱性溶液加2～4％碳酸氢钠冲洗外阴及阴道作为辅助治疗，以造成不利于念珠菌生存的碱性环境。

由此可见，妇女使用高锰酸钾应当慎重，最好在医师指导下使用，不要一发现外阴或阴道发炎，就马上用高锰酸钾水溶液坐浴，而是应当确诊属于哪种类型的阴道炎。此外，也不要长期使用高锰酸钾，以免阴道里的菌群紊乱。使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配

3. 高锰酸钾洗液怎么配制

你要洗的到底是什么？人还是仪器？
外用消毒的话 1克高锰酸钾 5升水，看颜色变成桃红色 就没有很大的腐蚀性了， 最好是温水，外用洗的时候不会太冷，不可以用热水。
洗仪器的话---碱性高锰酸钾洗液
4g高锰酸钾溶于水中，加入10g氢氧化钠，用水稀释至100mL。
洗涤油污或其他有机物，洗后容器沾污处有褐色二氧化锰析出，再用浓盐酸或草酸洗液、硫酸亚铁、亚硫酸钠等还原剂去除。
"常用洗液的配置与适用范围"的连接地址:
http://www.instrument.com.cn/show/download/shtml/016039.shtml

4. 5%高锰酸钾溶液 怎么配制

首先要明确你是配多少体积的溶液。假设你要配100ml
那么：
1、称5.0g高锰酸钾（根据你实验的精密度的要求来决定称多准，如果要求不高，5g左右就可以了，要求高的话可以用千分之一天平甚至万分之一天平）
2、用少量水将第1步骤称得的高锰酸钾溶解（切记是先用少量水）
3、转入100ml容量瓶中，如果要求不高的话用量筒也可以
4、逐渐加水至100ml刻度线，然后混匀即可。

注意事项：1、多数需要用到高锰酸钾溶液的实验，高锰酸钾配好之后多数要放置过夜的。2、必须先用少量水溶解，再定容到100ml，不能直接用100ml的来溶解它，当然，精密度要求不高的话也可以。3、“%”表示浓度的方法现在正在逐渐淘汰了。

5. 如何配置0.1%的高锰酸钾

如果有纯的高锰酸钾，就用1克高锰酸钾，加999克水就可以了。

6. 0.1的高锰酸钾怎么配 及标定方法

0.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：

1、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾3.20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。

2、静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。为了缩短时间可将制备的溶液，在接近沸腾温度下加热一小时，次日用布氏漏斗或沙芯漏斗过滤。备用。

3、标定：用精度为0.0001g的分析天平，称取预先在150℃干燥箱中烘干1小时的分析纯草酸钠两份，质量在0.25g－0.30g之间，准确称量并记录。分别置于两个300ml三角瓶中

4、在两个三角瓶中，各加水100ml及12mol/L 的硫酸20ml，使之溶解，并加热至80℃，然后用配好的高锰酸钾溶液滴定。注意控制滴定速度，开始时滴加，均匀搅拌，待红色退去后，再以每分钟20－25滴速度进行滴定，直至溶液呈粉红色，数分钟不褪色即为滴定终点。

(6)如何配置高锰酸钾扩展阅读：

标定高锰酸钾时应注意以下条件：

1、控制溶液的酸度。 酸度过低，部分高锰酸钾被还原为二氧化锰，酸度过高，则草酸易分解。一般用硫酸调酸度，滴定开始时适宜的酸度为0.5到1mol/L，滴定结束时0.2到0.5mol/L。

2、控制溶液的温度 。该反应在室温下速度极慢，预先加热至75到85度，并在滴定过程中保持溶液的温度在60度以上，若温度高于90度，部分草酸会分解。

3、控制滴定速度。 滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度适当加快，直至滴定终点。

7. 怎样配置高锰酸钾消毒液

市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐，硝酸盐及氯化物等，所以不能用准确称量来直接配制准确浓度的溶液。高是强氧化剂，容易与水中有机物，空气中尘埃及氨等还原性物质作用；会自行分解，分解速度随溶液PH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和MnO2能加速其分解，见光则更快。
配制的高锰酸钾溶液应呈中性，不含MnO2，这样溶液浓度比较稳定，放置数月后浓度大约只降低0.5%，但是如果长期使用仍应定期标定。
0.02mol/L高锰酸钾的配制：称取3.2g高锰酸钾，溶于适量水中，加热煮沸20~30min，冷却后在暗处放置7~10天，然后用玻璃砂芯漏斗或玻璃玻璃纤维过滤除去MnO2等杂质，滤液贮于洁净的玻璃塞棕色瓶中，放置暗处保存。如果溶液经煮沸并在水浴上保温1h，冷却后过滤，则不必长期放置，就可以标定其浓度。

参考资料：《分析化学实验》高等教育出版社

8. 高锰酸钾的标准溶液怎么配

学习高锰酸钾标准溶液的配制方法；

2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。

二、实验原理

普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。

在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解：

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。•

三、实验用品

1.仪器

50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。

2.药品

Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步骤

1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制

称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定

准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4标准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加热至70～80℃，趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。

9. 高锰酸钾的化学式 高锰酸钾怎么配制出来

kmn04
一、实训目的
1、掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法.
2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算.
二、实训原理
高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂,易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解,见光时分解更快,因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变,必须正确地配制和保存.
KMnO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物,因为Na2C2O4不含结晶水,容易精制,操作简便.KMnO4和Na2C2O4反应如下：
滴定温度控制在70～80℃,不应低于60℃,否则反应速度太慢,但温度太高,草酸又将分解.
三、试剂
1、基准试剂 Na2C2O4；
2、3 mol/LH2SO4溶液；
四、实训步骤
1、0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制
称取1.6克KMnO4固体,置于500mL烧杯中,加蒸馏水520 mL使之溶解,盖上表面皿,加热至沸,并缓缓煮沸 15 min,井随时加水补充至500mL.冷却后,在暗处放置数天（至少2—3天）,然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀.滤液贮存在干燥棕色瓶中,摇匀.若溶液煮沸后在水浴上保持1h,冷却,经过滤可立即标定其浓度；
2、KMnO4标准溶液的标定
准确称取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克,置于250mL锥形瓶中,加入蒸馏水40mL及H2SO410mL,加热至75—80℃（瓶口开始冒气,不可煮沸）,立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色,并且在30S内不褪色,即为终点.标定过程中要注意滴定速度,必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴,此外还应使溶液保持适当的温度.
根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积,计算 KMnO4标准溶液的准确浓度.
五、结果计算
KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算：
2m(Na2C2O4)
C(KMnO4) =
5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3

10. 高锰酸钾是怎样配置的

高锰酸钾

求助编辑网络名片

高锰酸钾晶体
高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO4（s）—hv→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
中文名： 高锰酸钾
外文名： potassium permanganate
别名： 灰锰氧，过锰酸钾，PP粉
化学式： KMnO4
相对分子质量： 158.03
化学品类别： 无机盐
管制类型： 高锰酸钾(易制毒-3)（易制爆）
储存： 密封阴凉保存

目录

简介
理化性质
作用与用途
使用注意事项
制备
展开
编辑本段
简介

管制信息
高锰酸钾（易制毒-3）（易制爆）
该品根据《危险化学品安全管理条例》，《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[1]
CAS号：7722-64-7[1]
EINECS号： 231-760-3
InChI： InChI=1/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK.MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1 [2]
编辑本段
理化性质

物理性质
高锰酸钾结构式[3]外观与性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
相对密度（水=1）：2.7
溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。[4]
化学性质
化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。
·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）
维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。[5]
编辑本段
作用与用途

实验室
实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)
KMnO4=△=KMnO2+02 (2)
K2MnO4 的高温分解可能是：
2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑
注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，引发危险并造成试剂浪费。
高锰酸钾与双氧水反应制氧：
2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应：
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
与醇或酸可氧化。[5]
医药
消毒
用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口应用0.5%溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125%溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.1%溶液用于水果等消毒 ，浸泡5分钟。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇不饱和烃即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。[6]洗胃
在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：1000—1：4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100—1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。[6]
净水
高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。[6]
路标
做标记：雪地迷路时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引路。不过，颜色通常只能保存两小时左右。[6]
编辑本段
使用注意事项

危险性概述
健康危害：吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性。口服腐蚀口腔和消化道，出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭。
燃爆危险：该品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。[4]
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[4]
消防措施
危险特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。
灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。[4]
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[4]
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80%。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。[4]
编辑本段
制备

高锰酸钾常见的制备方法有以下两种：
矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl
也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。[7]