无机酸碱溶液如何配置和标定

A. 酸碱标准溶液配制

(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积，配近似浓度，然后再标定其准确浓度！
2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物，甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧化碳！

B. 酸碱标准溶液的配制及标定中，配制酸碱标准溶液时，试剂只用量筒或天平称取，为什么

因为配置的酸碱标准溶液采用的是间接配置方法，配制时只是粗配,后面还要用基准试剂进行滴定。

吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。

C. NaOH溶液的配制和标定的操作步骤是什么

用小烧杯在台秤上称取固体NaOH，加水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液到二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

D. 酸碱标准溶液的配制和标定中3%怎么计算

酸碱标准溶液的配制和标定中3%计算：低于0.1的都是先配制成高的再稀释。比如先配成0.1，滴定基准物氧化锌后计算出标准液浓度，再取一定量的稀释至要用的浓度。浓度太低直接配制标定会导致偏差大。

配置0.02mol/l的重铬酸钾标准溶液，精确称取0.9806g于105°烘干2两小时并于干燥皿中冷却的基准重铬酸钾，用水溶解，移入1000毫升容量瓶，以水定容。该溶液标准摩尔浓度为0.02mol/l。

酸碱质子理论

为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足，丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里于1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。

酸碱共轭关系：酸=碱+质子 （酸越强，其共轭碱就越弱）。

PH的定义：PH= -lg[ 氢离子浓度]（由丹麦生理学家索仑生提出）。

在此理论下，水既有酸性，又有碱性。

E. 滴定实验（酸碱标准溶液的配制与标定）

应该添加标准溶液至滴定管刻度“0.00”后在滴定.
因为任何一支滴定管都有体积误差，而且在不同的读数段其误差不同，我们通常称这种误差叫做“滴补”

F. 举例说明稀酸稀碱标准溶液是如何配制的怎们进行标定

给你两个例子：
0.1N
HCl溶液(需要标定的标准溶液)
将9毫升盐酸(比重1.19)加入到蒸馏水中，在容量瓶中稀释到一升。
标定方法(酸碱滴定)∶
取0.1N碳酸钠溶液20毫升(VNa2CO3)于250毫升锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙。临近终点时煮沸赶走CO2，冷却后继续滴定到终点(由黄色变橙色)。记录消耗0.1N
HCl的体积VHCl。
计算:
NHCL=NNa2CO3×VNa2CO3÷VHCl
0.1N
NaOH溶液(需要标定的标准溶液)
将4克氢氧化钠溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释到一升。
标定方法一(滴定HCl)∶
取0.1N
HCl溶液20毫升(VHCl)于250毫升锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用甲基橙3滴。滴定至黄色为终点。记录消耗0.1N
NaOH的体积VNaOH。
计算:
NNaOH=NHCl×VHCl÷VNaOH
标定方法二(滴定邻苯二甲酸氢钾)∶
取0.1N
邻苯二甲酸氢钾溶液(实际浓度N酸)20毫升(V酸)于250毫升锥形瓶中，用本溶液滴定，指示剂用酚酞2滴。滴定至淡红色为终点。记录消耗0.1N
NaOH的体积VNaOH。
计算:
NNaOH=N酸×V酸÷VNaOH

G. 酸碱标准溶液的配制与标定实验有哪些注意事项

1. 平行测定三次，每次滴定前都要把酸、碱滴定管装至零刻度附近。

2.称取NaOH时要迅速。

3.平行测定三次，要求相对平均偏差不大于0.2%。

4.实验结束后，清洗仪器，碱式滴定管要装满水放在滴定管架上，酸式滴定管要打开旋钮倒挂在滴定管架上。

H. 酸碱标准溶液的配制与标定实验报告

将酸(碱)式滴定管分别装好标准溶液至零刻度以上，并调整液面至0.00刻度附近，准确记录初读数，由碱管以10mol ／ L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中，加1～2滴甲基橙，用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，记录所耗HCI溶液的体积，平行测定2～3次。

当酸碱反应达到理论终点时， CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下，根据酸碱溶液的体积比，只要确定其中任意一种溶液的浓度，即可算出另一溶液的准确浓度。

(8)无机酸碱溶液如何配置和标定扩展阅读：

注意事项：

温度：一般控制在75～85℃。

酸度：用H2SO4调节酸度，滴定刚开始的酸度一般应控制在约1mol/L。

滴定速度：刚开始滴定的速度不宜太快。

催化剂：在滴定前可加几滴MnSO4溶液。

指示剂：一般情况下高锰酸钾自身可作为指示剂。

I. 0.05mol盐酸怎么配怎么标定

一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量

1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：

1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.

2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。

设所需浓盐酸的体积为Xml。

溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。

0.05*1000＝12.06X，

X=4.15ml


答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。

二、配制0.05mol∕L盐酸溶液

用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。

三、标定方法

1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。

2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。

(9)无机酸碱溶液如何配置和标定扩展阅读：

1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。

2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。

J. 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置

溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。