如何配置EDTA溶液
⑴ edta标准溶液的配制和标定原理
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概浓度，然后用基准物质标定。标定EDTA的基准物质有纯的金属（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物，或某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在选用纯金属做为标准物质时，应注意金属表面氧化膜的存在会带来标定时的误差，届时应将氧化膜用细砂纸擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸馏水，再用乙醚或丙酮冲洗，于105℃的烘箱中烘干，冷却后再称重。显色原理：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂（In）络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。
⑵ edta标准溶液的配制和标定是什么
EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。
取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T，用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。
edta标准溶液注意事项
由于EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂，用金属离子与EDTA作用，从而确定其准确浓度。
在滴定的反应过程中，会有H离子产生，而产生的H 离子不利于反应的进程，还主要一个原因是在酸性条件下，不利于指示剂铬黑T的显色，也就是说不能很好的确定反应终点。加入氨水调节PH 后，再加入氨水-氯化铵缓冲液，使反应能维持在碱性条件下进行，碱性缓冲液在这里起到了不可替代的作用。
⑶ EDTA标准溶液的配制
edta标液不能直接用乙二胺四乙酸配制，因为其溶解度较低。常用分析纯以上的edta二钠粗配溶液，再用碳酸钙做基准物质对其标定，从而得到edta标准溶液。
⑷ edta标准溶液有几种配制方法
摘要 您好很高兴为您解答，1EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
⑸ 溶液EDTA是怎样配制成的
1、EDTA配置：称取怒需要浓度的量的EDTA于烧杯中，然后加水200ml.加热使其溶解，然后冷却移到1000ml容量瓶中，用水定容，摇匀。2、标定用锌标准溶液标定：1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中，加水至100ml左右2）加1滴1g/L的甲基橙指示剂，用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；3）然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄，加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色，为终点；读出EDTA标准溶液消耗量，EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应3、试剂配置1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH5.5~6称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀；2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合4、也可以用其他标准溶液标定：铅。钙。镁等均可
⑹ EDTA如何配置
1、EDTA配置：称取怒需要浓度的量的EDTA于烧杯中，然后加水200ml.
加热使其溶解，然后冷却移到1000ml容量瓶中，用水定容，摇匀。
2、标定
用锌标准溶液标定：
1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中，加水至100ml左右
2）加1滴1g/L的甲基橙指示剂，用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；
3）然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄，加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；
4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色，为终点；
读出EDTA标准溶液消耗量，EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应
3、试剂配置
1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH5.5~6称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀；
2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液
3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合
4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合
4、也可以用其他标准溶液标定：铅。钙。镁等均可
⑺ 如何配制和·标定EDTA标准溶液
标准液配制：
取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：
① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
m——称取ZnO固体的质量，g；
V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
V2——滴定所用标准液体积，mL；
V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。
⑻ EDTA是怎样配制的
EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。是一种很好的氨羧络合剂，这个是不需要配制的，需要你去购买
而EDTA标准溶液是需要配制的
具体如下
1． 配制0.02mol??L-1EDTA标准溶液
在台秤上称取EDTA3.5～4.0g，溶解于500 mL水中。然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。
2． 配制0.02mol??L-1钙标准溶液
准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.5g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。从杯嘴内缓缓加入1／1HCl约5ml，使之溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。
3． EDTA标准溶液的标定
用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，5mL40g??L-1 NaOH和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加），摇匀，使指示剂溶解，溶液呈红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
4．在做两次平行实验，计算EDTA标准溶液的浓度。
⑼ edta标准溶液的配制和标定反应方程式
1、EDTA标准溶液的配置：标定法。
分析天平上称量分析纯的EDTA二钠盐，用蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的溶液；
2、标定EDTA标准溶液：采用基准物质碳酸钙，标定。
反应式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+
⑽ EDTA是怎样配制的
EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。是一种很好的氨羧络合剂，这个是不需要配制的，需要你去购买
而EDTA标准溶液是需要配制的
具体如下
１． 配制0.0２mol�6�1L-1EDTA标准溶液
在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。
２． 配制0.0２mol�6�1L-1钙标准溶液
准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。
３． EDTA标准溶液的标定
用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，５mL４０g�6�1L-1 NaOH和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加），摇匀，使指示剂溶解，溶液呈红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
４．在做两次平行实验，计算EDTA标准溶液的浓度。