如何配置液体的浓度

1. 溶液配制浓度计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。

许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12.要注意计算的准确性。

13.注意移液管的使用。

14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。

(1)如何配置液体的浓度扩展阅读

溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

分散质的粒子直径<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

按聚集态不同分类:

气态溶液:气体混合物，简称气体(如空气)。

液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液(如盐水)。

固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体(如合金)。

读法:一般读作"某某(溶质)的某(溶剂)溶液"，如酒精可读作"乙醇的水溶液"

说明:如果溶剂是水，可以简称为某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液

2. 怎样配制溶液的百分浓度

用溶质的重量占全部溶液的百分比来表示溶液的浓度，叫做百分浓度，可用下式表示：

然后求出需要的水：

水＝120-18＝102g

3. 如何配制一定体积一定浓度的溶液

1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量
>(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、和1000ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液
>(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确
>(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值
>②称量时游码忘记归零
>③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
>④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等
>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
>①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；②砝码有残缺
>③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质
>④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等
>(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低
>(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低
>(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高
>(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。

4. 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置

溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。

5. 如何配制标准溶液

标准溶液配置的直接配置法和标定法两种。

（1）直接配制法

在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。

（2）标定法

很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。

标准溶液保质期

标准溶液有效期为3个月，0.02moL/L以下的标准溶液应现用现配。

常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。

试液名称和有效期按照中国药典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。药典中未明确规定有效期的，则一般检验用试液有效期为1年；缓冲溶液PH=10以上的有效期为2个月，PH=10以下的有效期为3个月。

6. 配制一定物质的量浓度的溶液需要哪几个步骤

配置溶液一共有八个步骤：

1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。

2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。

3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。

4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。

6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。

7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。

8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

(6)如何配置液体的浓度扩展阅读：

使用容量瓶时应注意以下几点：检验密闭性 将容量瓶倒转后 观察是否漏水 再将瓶塞旋转180度观察是否漏水

1、不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

2、用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。

3、容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。

4、容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。

5、容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

6、容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如：250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配置，因此书写溶液体积的时候必须是XXX.0mL。

7. 配置一定的物质的量浓度溶液的步骤

不好说 举个例子
配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签