间接法配置标准溶液使用什么量器

㈠ 直接配置法和间接配置法各应选择用什么天平秤量

直接配置法应选择托盘天平、间接配置法应选择电子天平。
直接法的条件是易于准确称量,遇空气不潮解间接法配制的条件是溶液性质稳定,易于标定。
用直接法配制标准溶液的物质必须符合下列条件：具有足够的纯度,一般要求在99.95%以上,而杂质含量不应影响分析结果的准确度；物质的组成与其化学式完全符合,若含结晶水,结晶水的量也必须与化学式相符；性质稳定,例如在空气中不吸收水和CO2,贮存时不被空气中的氧所氧化,在烘干时不分解等。
通过准确称量,溶解,然后直接定容的配制方法就是直接配制,适用于基准物资标准溶液的配制.凡不符合基准物资条件的物资,只能用先配制成为近似浓度的溶液,然落后行准确标定的方法,这就是间接配制.

㈡ 配制盐酸标准溶液时为什么用量筒量取浓盐酸而不用移液管

因为NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，无法准确称量（会越称越重），不能直接配制标准溶液，而是粗配后再标定，故无须用分析天平。由于浓盐酸挥发性强，盐酸标准溶液也不能直接配制而是粗配精标，所以用量筒。

盐酸标准滴定溶液不能采用直接配置法，纯度不高，浓度不稳定，也无法准确称量，必须用其他基准物质来标定其浓度，也就是间接配置法。在配置盐酸标准滴定溶液过程中用量筒。

(2)间接法配置标准溶液使用什么量器扩展阅读：

量筒。用途是按体积定量量取液体，量筒一般准确度较低。不能用作反应器,绝对不能加热,也不能用于配制溶液或溶液的稀释。

用来测液体体积的容器还有刻度吸管、移液管和滴管，前两者都比量筒的准确性高。但一只移液管一次只能量取固定量的溶液，刻度吸管可以量取需要的刻度量，而滴管使用上比较繁琐，也相对准确度差，一般用于粗略移取，如显色剂、缓冲液等。

㈢ 酸碱标准溶液的配制及标定中，配制酸碱标准溶液时，试剂只用量筒或天平称取，为什么

因为配置的酸碱标准溶液采用的是间接配置方法，配制时只是粗配,后面还要用基准试剂进行滴定。

吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。

㈣ 标准溶液的配制方法及计算公式

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

㈤ 用基准物如何配置标准溶液，及准确移取的操作过程

标准溶液的配制方法及基准物质
2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 2.2.1.1直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
（1） 试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
（3） 试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。 表2.1 常用基准物质的干燥条件和应用 基准物质 干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象 名称 化学式 碳酸氢钠
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸钠 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在装有NaCl
和蔗糖饱和溶液
酸

2014年全国注册建造师考试 建设工程造价管理 建设工程计价 建设工程造价案例分析 建设工程技术与计量

的密闭器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室温空气干燥
碱或KMnO4 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 碱 重铬酸钾 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 还原剂 溴酸钾 KBrO3 KBrO3 130 还原剂 草酸钠 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA 氯化钠 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸银
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件，例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
例如欲配制0.1mol∙L-1
HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol∙L-1
的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定应平行测定3- 4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% 。
⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.2g以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在于20mL以上。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化；有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存；能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。 2.2.2 标准溶液浓度表示方法

2.2.2.1 物质的量浓度（c，简称浓度）
物质的量浓度是指单位体积溶液中含溶质B的物质的量，以符号cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶质的化学式，nB为溶质B的物质的量，它的SI单位是mol，VB表示溶液的体积，其SI单位是m3
；所以物质的量浓度cB的SI单位是mol∙m-3
，在分析化学中常用的单位为mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物质B的质量，常用单位为g，MB是物质B的摩尔质量，其SI单位是Kg∙mol-1
，在分析化学中常用的单位为g ∙mol-1
。以此为单位时，任何原子、分子或离子的摩尔质量在数值上就等于其相对原子质量、分子质量或相对离子质量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工业生产中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同一种物质，因此常用滴定度表示标准溶液的浓度，使计算简便、快速。滴定度是指1mL标准溶液相当于被测物质的质量(单位为g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符号TA/B表示。其中A为被测物质，B为滴定剂。例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在实际生产过程中，常常需要对大批试样测定其中同一组分，标准溶液的浓度若用滴定度表示，计算被测组分的含量就很简便。如上例中若已知滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积V（mL），则被测组分的质量mFe 为： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V

㈥ 间接配置法需要什么器材

溶液的间接配制法

一、溶液间接配制法的种类

1、稀释法

2、加浓法

3、两不同溶液浓度的组合调整法。

二、溶液浓度的常用表示法

1、摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，单位为mol/L。

2、体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为g/L。

3、体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体介质体积的比，表示为

V0：V，V0——试剂的体积，V——水或其它液体介质体积，体积单位：ml。

4、质量百分比浓度，指溶液中含有溶质质量的百分含量 %。

5、标准溶液浓度的表示法除采用摩尔浓度M外，还常用滴定度T的表示法，滴定度T表示1 ml标准溶液相当于被测定某物质的克数。

三、溶液间接配制法的一般方法与步骤

1、了解所给溶液的浓度与数量（质量，体积）的条件；

2、明确所要配置溶液浓度与数量的要求；

3、依据条件和要求进行计算，计算出相关物质的数量（质量，体积），这需列出不同的方程或方程组进行求解；

4、进行实际上的配置，这需要各种量具，器皿等，注意配制中的注意事项，注意安全等。

㈦ 间接法配置NaOH标准溶液的步骤

间接法配置NaOH标准溶液的步骤：

用小烧杯在台秤上称取固体NaOH，加水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液到二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

酸的种类及浓度

重氮化反应的速度与酸的种类有关，在HBr中比在HCl中为快，在硝酸或硫酸中则较慢，但因HBr的价格较昂，故仍以HCl最为常用。此外，芳香伯胺类盐酸盐的溶解度也较大。

重氮化反应的速度与酸的浓度有关，一般常在1～2mol/L酸度下滴定，这是因为酸度高时反应速度快，容易进行完全，且可增加重氮盐的稳定性。如果酸度不足，则已生成的重氮盐能与尚未反应的芳伯胺偶合，生成重氮氨基化合物，使测定结果偏低

㈧ 量取浓盐酸和水的体积应选用什么量器为什么

当精度要求不太高时选用量筒，尤其是浓盐酸，一般都使用量筒进行移取，当需要精度较高时，应该用移液管进行量取。

㈨ 标准溶液的配置方法有哪些各适用于什么情况

在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000
mol·L-1
K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

㈩ 溶液的配制的两种主要方法是什么 该如何配置

溶液的配制方法
（一）标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用mol·l
-1
表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500ml浓度为0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30ml浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此标准溶液10.00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10
-3
mol·l
-1
。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·l
-1
浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
（二）
一般溶液的配制及保存方法
近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份体积原装浓h
2
so
4
，与1份体积的水混合均匀。又如1∶3
hcl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。如配制0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。配制及保存溶液时可遵循下列原则：
1．经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
2．易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易挥发、易分解的试剂及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
4．配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
5．配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。