8盐酸溶液怎么配置
① 8mol/L盐酸怎么配制
假定配制1升8mol/L盐酸，用36.5%的浓盐酸、密度1.19g/ml。
操作步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
1升8mol/L的盐酸中含有HCl的质量的是1*8=8mol.质量=8*36.5=292克，溶液 的体积=292/36.5%=800g,浓盐酸的体积=800/1.19=672.3ml.
（2）量体：用量筒量取i浓盐酸 672.3ml。
（3）稀释：在烧杯中稀释浓盐酸，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的1000 ml容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
② 8moi/L的HCL怎么配啊0.1N的硫代硫酸钠溶液怎么配置啊0.2N的NaOH怎么配
8mol/L的HCl:市售浓盐酸为12
mol/L,取100
mL浓盐酸,然后加蒸馏水稀释至150
mL就可以了(注意:不是100
mL浓盐酸+50
mL蒸馏水),具体你可以按比例扩大或缩小.
浓度C=12*0.1/0.15=8
mol/L
N
表示的是当量浓度,现在已经不使用了,1
N可以理解为1
mol/L
或者1
mmol/mL
0.1N的硫代硫酸钠:
取1.58
g硫代硫酸钠,溶于蒸馏水100
mL就是你要的浓度.浓度C=(1.58/158)/0.1=0.1
mol/L
0.2N
NaOH:
取0.8
g氢氧化钠,溶于蒸馏水100
mL就是你要的浓度.
浓度C=(0.8/40)/0.1=0.2
mol/L
③ 盐酸标准溶液的配置和滴定
配法参照GB/T
601-2002化学试剂
标准滴定溶液的制备
0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL，注入1000mL水摇匀，密闭储存
使用前或者每两周标定一次，用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定，溴甲基绿-甲基红做指示剂
④ 8%盐酸溶液怎么配
大约85mL市售36-37%浓盐酸加350mL去离子水即可，可以按比例增大或减小
⑤ 盐酸标准溶液的配制
1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3，稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液
⑥ 我想知道盐酸标准溶液的配置与标定
浓盐酸浓度不确定易挥发，氢氧化钠不易制纯，在空气中易吸收二氧化碳和水分。因此，酸碱标准溶液要采用间接法配置，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。。例如我们配制零点一摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸溶液，课选用酚酞做指示剂，平行测定三组，取三组数据平均值V(氢氧化钠):V(盐酸)。。。。。。。。。。然后用邻苯二甲酸氢钾作基准物质来滴定先前用的那个零点一摩尔每升的氢氧化钠溶液（平行测定三次，取平均值），用酚酞做指示剂，就可以测得氢氧化钠的准确浓度了。。。。。希望对你有用
⑦ 如何配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml.
1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
⑧ 8%HCl溶液如何配制
不知道你要配多少容量啊？就算1000ml吧。先计算1000ml需盐酸量，应该是80，然后80除以0.36，就是需稀释的盐酸量。至于配制方法，粗制量筒烧杯就行，精制得用滴定管，移液管和容量瓶
⑨ 如何配制盐酸溶液
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
