总硬度中钙标准溶液如何配置

❶ 钙硬度的测定方法

在PH12~13条件下，用EDTA二钠溶液络合滴定钙离子。以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物，镁形成氢氧化镁沉淀，不干扰测定。滴定时，游离钙离子首先和EDTA反应，与指示剂络合的钙离子随后和EDTA反应，达到终点时溶液由红色转为亮蓝色。
2. 试剂
本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
2.1氢氧化钠;2mol/L溶液
将8g氢氧化钠
溶于100mL新鲜蒸馏水中。盛放在聚乙烯瓶中，避免空气中二氧化碳的污染。
2.2EDTA二钠标准溶液c(EDTA)=0.01mol/L 2.3钙羧酸指示剂:将0.2g钙羧酸与100g氯化钠充分混合，研磨后通过40~50目，装在棕色瓶中，紧塞。
3分析步骤
移取50mL水样于250mL锥形瓶中，加2mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙羧酸指示剂，溶液混合后立即滴定。在不断振摇下滴加EDTA二钠标准溶液，充分振摇，至溶液由紫红色变为亮蓝色，表示到达终点，整个滴定过程应在5min内完成。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。
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4结果的表示
3钙硬度(以CaCO计)=(100.09c×V/V)×10 mg/L 30
式中:c——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V——消耗EDTA二钠标准溶液的体积，mL
V——水样的体积,mL 0
5.注意事项和说明
5.1分析总硬度和钙硬度所取水样体积必须一致，所用EDTA二钠标准溶液的浓度必须相同。
5.2样品加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免放置时间过长而引起水样浑浊，造成终点不清楚。

❷ 求助:如何配制钙标准溶液以及计算它的浓度

钙标准溶液（0.001g/ml）：称取2.4974g（m）于105-110度干燥3h的基准物碳酸钙，溶于40ml盐酸（1+3）中，加热赶除CO2，冷却，移至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。

EDTA：分析纯，3.8gEDTA（分子量336.21）于200ml水中使之溶解并定容于1000ml容量瓶中，准确移取10ml钙标液，按试样测定用EDTA溶液进行标定。

C*VT（Ca2+mg/ml）=（0.1Camg/ml比较适用，称样1克左右）V0T—EDTA对钙的滴定度mg/mlC—钙标液的浓度mg/ml（=1000m*40.04%/1000）V—所取钙标液体积mlV0—EDTA的体积ml。

配制方法

配制方法用适当溶剂溶解后定容至容量瓶里。如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。

以上内容参考：网络-标准溶液

❸ 化验室钙标准溶液配制方法 EDTA标准滴定溶液标定 用钙标准溶液 不知道钙标准溶液怎么配制

题目没有提供EDTA标准溶液的浓度，假设是0.015mol/L，标定EDTA用钙基准溶液配置方法如下：准确称取0.6g（精确至0.0001g)已在105—110摄氏度干燥至恒量（干燥1—2小时）的碳酸钙基准试剂，置于300毫升的烧杯中，加50—100毫升蒸馏水，盖上玻璃皿，加入5毫升HCI（1+1），待碳酸钙分解完全后，加热煮沸，保持微沸1—2分钟，取下冷却至室温，移于250毫升的容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
标定EDTA时，每次吸出25.00ml钙离子基准溶液，滴定时消耗EDTA40毫升左右，如果EDTA浓度不同，需调整碳酸钙的称样量。

❹ 标准钙溶液配制方法

0.02mol/dm3标准钙溶液的配制：置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110℃干燥2h，置干燥器中冷却后，准确称取0.5—0.6g(称准至小数点后第四位）于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl溶液至完全溶解，目的是为了防止反应过于激烈而产生CO2气泡而使CaCO3飞溅损失。用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

❺ 现在手里有1000ug/ml的钙标准溶液，如何配置成100ug/ml和50ug/ml

100ug/ml：用10ml移液管准确量取10ml1000ug/ml的钙标准溶液，加入到100ml的容量瓶中，用水稀释至刻度；
50ug/ml：用5ml移液管准确量取5ml1000ug/ml的钙标准溶液，加入到100ml的容量瓶中，用水稀释至刻度；
最好用带肚移液管

❻ 用EDTA滴定测定总硬度，钙标准溶液标定EDTA二钠时，只消耗2毫升多钙标准溶液，为什么

你的问题是：钙离子标准溶液移取
20.00mL，只消耗了2mLEDTA溶液对吧？应该是浓度问题，既然钙离子标准溶液浓度是10mmol/L，EDTA二钠盐的浓度也要在10mmol/L左右，它们是1:1配位的，浓度相当，体积才能是接近的，查一下你配制的EDTA溶液的浓度吧，另外一般配位滴定0.02mol/L

❼ 各种硬度的硬水的配制方法

标准硬水：硬度以碳酸钙计为
0.342g/L，配制方法如下：
方法一：称取无水氯化钙
0.304g和带结晶水的氯化镁
0.139g于
1000mL的容量瓶中，用蒸馏水溶解稀释至刻度。
方法二：称取
2.740g碳酸钙及
0.276g氧化镁，用少量
2mol/L盐酸溶解，在水浴上蒸发至干以除去多余的盐酸。然后用蒸馏水将残留物完全转移至
100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，再取出
10mL该溶液于
1000mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
方法三：1）A溶液—0.04mol/L钙离子溶液的配制
准确称取碳酸钙
4.000g于
800mL烧杯中，加入少量水润湿，然后缓缓加入
1.0mol/L盐酸
82mL，充分搅拌混合，待碳酸钙钱部溶解后，加水
400mL，煮沸除去二氧化碳。冷却至室温，加入
2滴甲基红指示液，用
1mol/L氨水中和至橙色。将此溶液转移到
1000mL容量瓶中，用水定容后摇匀，备用。
2）B溶液———0.04mol/L镁离子溶液的配制
准确称取氧化镁
1.631g于
800mL烧杯中，加少量水润湿，然后缓缓加入
1.0mol/L盐酸
82mL，充分搅拌混合并缓慢加热，待氧化镁全部溶解后，加蒸馏水
400mL，煮沸除去二氧化碳。冷却至室温后，加入
2滴甲基红指标剂溶液，用
1mol/L氨水中和至橙色，将此溶液转移到
1000L容量瓶中，用水定容后摇匀，备用。
3）标准硬水配制
移取
68.5mL溶液
A和
17.0mL溶液
B溶于
1000mL烧杯中，加入
800mL水，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液或
0.1mol/L盐酸溶液，调节溶液
pH为
6.0-7.0，将溶液转移到1000mL容量瓶中，定溶摇匀，备用。
3）标准硬水配制
移取
68.5mL溶液
A和
17.0mL溶液
B溶于
1000mL烧杯中，加入
800mL水，滴加
0.1mol/L氢氧化钠溶液或
0.1mol/L盐酸溶液，调节溶液
pH为
6.0-7.0，将溶液转移到
1000mL容量瓶中，定溶摇匀，备用。
以上三种方法可任选一种。

❽ 标准硬水的配制方法有哪些

标准硬水：硬度以碳酸钙计为 0.342g/L，配制方法如下：
方法一：称取无水氯化钙 0.304g和带结晶水的氯化镁 0.139g于 1000mL的容量瓶中，用蒸馏水溶解稀释至刻度。
方法二：称取 2.740g碳酸钙及 0.276g氧化镁，用少量 2mol/L盐酸溶解，在水浴上蒸发至干以除去多余的盐酸。然后用蒸馏水将残留物完全转移至 100mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，再取出 10mL该溶液于 1000mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
方法三：1）A溶液—0.04mol/L钙离子溶液的配制
准确称取碳酸钙 4.000g于 800mL烧杯中，加入少量水润湿，然后缓缓加入 1.0mol/L盐酸 82mL，充分搅拌混合，待碳酸钙钱部溶解后，加水 400mL，煮沸除去二氧化碳。冷却至室温，加入 2滴甲基红指示液，用 1mol/L氨水中和至橙色。将此溶液转移到 1000mL容量瓶中，用水定容后摇匀，备用。
2）B溶液———0.04mol/L镁离子溶液的配制
准确称取氧化镁 1.631g于 800mL烧杯中，加少量水润湿，然后缓缓加入 1.0mol/L盐酸 82mL，充分搅拌混合并缓慢加热，待氧化镁全部溶解后，加蒸馏水 400mL，煮沸除去二氧化碳。冷却至室温后，加入 2滴甲基红指标剂溶液，用 1mol/L氨水中和至橙色，将此溶液转移到 1000L容量瓶中，用水定容后摇匀，备用。
3）标准硬水配制
移取 68.5mL溶液 A和 17.0mL溶液 B溶于 1000mL烧杯中，加入 800mL水，滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液或 0.1mol/L盐酸溶液，调节溶液 pH为 6.0-7.0，将溶液转移到1000mL容量瓶中，定溶摇匀，备用。
3）标准硬水配制
移取 68.5mL溶液 A和 17.0mL溶液 B溶于 1000mL烧杯中，加入 800mL水，滴加
0.1mol/L氢氧化钠溶液或 0.1mol/L盐酸溶液，调节溶液 pH为 6.0-7.0，将溶液转移到
1000mL容量瓶中，定溶摇匀，备用。
以上三种方法可任选一种。

❾ 如何配置钙标准液

方法，国家出台了专门的标准来规定标准溶液的配制，再作分析的时候，要严格按照该标准进行操作。

所以在配制氢氧化钾标准液之前，需要配制氢氧化钾标准储备（由于氢氧化钾容易变质吸收二氧化碳和水）

第一，不妨以 c(KOH)=0.01mol/L 氢氧化钾—95%乙醇标准滴定溶液配制为例。

1。 c(KOH)=0.5mol/L 氢氧化钾标准储备液的配置
称取28g 氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，先加入少量无CO2 的蒸馏水（约20ml）溶解，
再将其稀释至1000ml，密闭放置24h.吸取上层清液至另一聚乙烯塑料瓶中。

2。 c（KOH）=0.5mol/L 氢氧化钾标准储备液的标定
称取在105℃烘2h 并在干燥器中冷却后的邻苯二钾酸清钾2.04g，精确到0.0001g，溶于50ml 不含CO2 蒸馏水中，滴加酚酞-乙醇指示剂（A3.2）3～5 滴，用配制的氢氧化钾标准储备液滴定至微红色，以30s 不褪色为终点，记下所耗氢氧化钾标准储备液ml 数（V1），同时做空白试验（不加邻苯二钾酸氢钾,同上操作），记下所耗氢氧化钾标准储备液ml 数（V0）,按式计算氢氧化钾标准储备液浓度。
100×m
c(KOH)= —————————…………………. (1)
(V1-V0) ×204.22
式（1）中：
c(KOH)—氢氧化钾标准储备液浓度，mol/L;
1000—换算系数：
m—称取邻苯二甲酸氢加的质量，g；
V1—滴定所耗情氧化钾标准储备液体积，ml;
V0—空白试验所耗氢氧化钾标准液体积，ml;
204.22—邻苯二钾酸氢钾的摩尔质量g/mol.
注：氢氧化钾标准储备液按要求定时复标。
A.3.4.3 c（KOH）=0.01mol/L 氢氧化钾-95%乙醇标准滴定溶液
准确移取20.0ml/L 氢氧化钾标准储备液，用95%（V/V）乙醇稀释定容至1000ml,盛放
于聚乙烯塑料瓶中。
临用前稀释。

第二，对于一般实验中氢氧化钾溶液的配置，只需要计算出溶质氢氧化钾所需要的量，然后称取相应烘干后的氢氧化钾的质量（根据准确度不同可采用托盘天平，或者电子天平称取）然后溶解在大烧杯里，冷却后转移到相应体积的容量瓶中。
最后，在进行氢氧化钾的标定，即可使用。
如果真的要是精确配置20%的氢氧化钾，考虑到氢氧化钾的变质，这是困难的

❿ 如何配制钙标准溶液以及计算它的浓度在这里谢谢各位老师的指教了`````

1, 钙标准溶液（0.001g/ml）:称取2.4974g(m)于105-110度干燥3h的基准物碳酸钙,溶于40ml盐酸(1+3)中,加热赶除CO2,冷却,移至1000ml容量瓶中,用水稀释至刻度. 2, EDTA：分析纯,3.8gEDTA(分子量336.21)于200ml水中使之溶解并定容于1000ml容量瓶中,准确移取10ml钙标液,按试样测定用EDTA溶液进行标定. C * V T（Ca2+ mg/ml） = ---------------- (0.1Camg/ml比较适用.称样1克左右) V0 T—EDTA对钙的滴定度mg/ml C —钙标液的浓度mg/ml (=1000m*40.04% / 1000) V—所取钙标液体积ml V0 —EDTA的体积ml [ ]