36盐酸怎么配置成70

A. 实验室36%~38%含量的浓盐酸，怎么配置成1mol/L的盐酸

分析纯盐酸含量按照37%计算，因为盐酸的分子量是36.5，换算成1mol/L的盐酸的意思是一升溶液含有盐酸36.5g，分析纯含量37%，所以需要分析纯是36.5/0.37得98.65，所以需要分析纯盐酸98.65g，由于分析纯的比重（密度）为1.19，所以98.65/1.19得82.89，即需要取82.89ml的分析纯即可。希望可以帮到你

B. 36%的盐酸怎么配成0.1mol/l稀盐酸

需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml，取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可。如配的溶液作为标准溶液使用的话，一定要用基准无水碳酸钠标定后使用，一般物质的量浓度要准确至小数点后四位，如0.1002mol/l，如仅作为分析过程使用中的试液，不必标定。
另：计算式中36.5为盐酸的分子量，1.17为36%盐酸的密度。

C. 百分之36的盐酸怎么配出百分之5的盐酸

如你有x毫升的36%的盐酸
那么，设加入y毫升水
36%x=10%(x+y)
0.36x=0.1x+0.1y
0.26x=0.1y
26x=10y
y=5/13
加入原来36%盐酸量的5/13水，比如你有13毫升36%盐酸，那么你加入5毫升水就行了。

D. 100公斤含量为36%的盐酸,配置成7摩尔的溶液该怎么做

mHCl=100kg*0.36=36kg=36000g
m(7molHCl)=36.5g/mol*7mol=255.5g
7mol/L=255.5g/L
m液=255.5/36%=709.72g
所以量取709.72g盐酸,用容量瓶加水调到1L.

E. 36%的盐酸怎么配制成0.1摩尔每升的盐酸

36%的盐酸这样配制成0.1摩尔每升的盐酸：

1、计算36%盐酸的摩尔浓度，（假设密度是1克/毫升）

a毫升×1×0.36÷36.5÷（a÷1000）=9.863mol/L

假设是配制500毫升；

500×0.1÷9.863=5.07（毫升）

所以需要36%的盐酸5.07毫升。

2、用10毫升的量筒量取5.07毫升36%的盐酸，倒入烧杯里，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）

3、移液，把烧杯里的稀盐酸全部移倒500毫升容量瓶里，烧杯洗涤3次，溶液也移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）

4、定容，向容量瓶里加水，快到500毫升刻度线的时候，用滴管滴加水，直到液面到达500毫升刻度线。

5、盖上500毫升容量瓶的盖子，轻轻摇匀。

注意：需要选用500毫升容量瓶，使用前，检查容量瓶是否漏水。

(5)36盐酸怎么配置成70扩展阅读：

容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

使用容量瓶配制溶液的方法是：

1、使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

2、把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。

为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。

3、向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。

4、盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却 。计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀。

F. 如何将36%~38%的盐酸配制成1mol/L的盐酸

用质量百分比浓度的盐酸，配制物质的量体积浓度的盐酸，需要有该浓度盐酸的密度才可以把质量浓度换算成物质的量体积浓度，然后利用稀释公式计算。

这里的36%的盐酸的密度为1.18克/毫升，那么它的物质的量浓度是：

1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/L

稀释公式：M1V1=M2V2这里的M1、M2分别是稀释前后的溶液的物质的量浓度，V1、V1是稀释前后溶液的体积。

假设我们需要1mol/l的盐酸1升，那么需要11.64mol/L即36%的盐酸体积为：

V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升

即可量取85.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的盐酸了。

G. 浓度为36%的盐酸.怎么配置500ML0.001MOL/盐酸乙醇溶液

500ml的0.001mol/l盐酸乙醇溶液中含有0.0005mol的HCl,在配溶液时一般是先配一个高浓度的盐酸乙醇溶液,然后对其进行稀释即可.本次配溶液时先取43ml的盐酸加到500ml容量瓶中,再将乙醇补加到500ml即可,这样得到的溶液浓度为1mol/l,再用移液管从中取出50毫升,用乙醇稀释到500毫升,此时浓度已为0.1mol/l,再从此溶液中用移液管取出5毫升用乙醇稀释到500毫升即得0.001mol/l.（盐酸密度1.18g/ml）

H. 36%的盐酸怎么配制成0.1摩尔每升的盐酸

在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。

比如：想要用36%盐酸配制 500mL 1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL

1.用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶。

2.洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中。

3.然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。

I. 实验室36%~38%含量的浓盐酸,怎么配置成1mol/L的盐酸

37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,)
则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol
为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),
只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸