如何存储氟气

⑴ 氟气怎么制造

工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，在373K左右电解。

电解总反应式：2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。

化学制法：用六氟合锰酸钾与五氟化锑共热得到

K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4

2MnF4==2MnF3+F2↑

(1)如何存储氟气扩展阅读：

一、氟气用途

1、制造氟化物：利用氟气和水的反应，氟气可以用于制备氢氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用。

氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。

2、制造含氟塑胶：利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。

4、原子能工业：通过氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。

5、航空：由于氟气氧化性很强，液化的氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。

6、其他方面：氟气还用于金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻等。

二、毒性

最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3）

氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。

与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。

三、安全防护

工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。

着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。

⑵ 液溴怎样保存，原理是什么

不对，液溴是密封保存，还要在瓶子里加一些水，减少挥发。
溴是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体。
溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814 eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，醇类（与有机酸的溶解度佳。
溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。溴可以把磷（0）氧化为磷（+3）、生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴，与氨反应，生成溴化铵与氮气：溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应：溴蒸汽与氟气混合，或者是将氟气通入液溴中，可以得到三氟化溴，氟气过量则生成五氟化溴。
溴在水中及碱溶液中容易歧化，在水中生成氢溴酸和次溴酸。在0°C及以下的低温碱溶液中生成溴化物、次溴酸盐和水。

希望我能帮助你解疑释惑。

⑶ 氟气的储存运输

氟气属有毒压缩气体，宜储存于阴凉、通风仓内，并应远离火种、热源。实行“双人收发、双人保管”制度。远离火种、热源。库温不超过30℃。应与易（可）燃物、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄露应急处理设备。
铁路运输时须报铁路局进行试运，试运期为两年。试运结束后，写出试运报告，报铁道部正式公布运输条件。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。

⑷ 氟不与哪些物质反应应该如何储存

氟不与氮气反应.
氟在与铜、镍或镁反应时,金属表面会形成致密的氟化物保护膜以阻止反应,因此氟气可保存在这些材料制成的容器中.

⑸ 如何制取氟气

制法
(1)电解溶融KF•2HF混合物。 (2)从含氟矿石中制得。

⑹ 如果用一容器存放液溴（Br2），将氟气（F2）吹过液溴表面。会发生什么反应。反应现象是什么

现象是液体变成红棕色
反应生存红棕色化合物一氟化溴。
一氟化溴是由氟气和液溴直接反应生成的产物。

Br2+F2==2BrF

⑺ 如何制取氟气

氟，原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。氟的天然同位素只有氟19。

常温下，氟为淡黄色气体，有刺激性臭味；熔点-219.62°C，沸点-188.14°C，密度1.69克/升。

氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，除氦、氖、氩外，氟能同所有其他元素化合；氟与溴、碘、硫、磷、碳、硅等物质在低温下就能猛烈化合；氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应。

单质氟主要用作氟化剂，以制取各种有用的氟化物。氟化物通常具有比较良好的性质。单质氟对人体具有较强刺激性。

⑻ 氟气如何保存

工业上可将F2保存于镍铬(或它们的合金)罐中。因为在常温下，Ni、Cr会在F2中钝化。

⑼ 氟气的保存方法

实验室无法保存F2 也没有实验室会保存F2氟气属有毒压缩气体，宜储存于阴凉、通风仓内 并应远离火种、热源。氟气应与易燃或可燃物、金属粉末等分开存放。

⑽ 氯，溴，碘的颜色，状态，溶于水后的颜色，溶于有机溶液的颜色如何保存氧化性强弱

有机溶剂：不知道氟，其余：浅黄/橙黄色/深红
水：浅黄绿/浅黄/黄/橙黄

氟气是淡黄色的气体。液氟是淡黄色液体
氯气是黄绿色的气体。液氯是黄色液体（比液氟颜色深）。氯水是浅黄绿色
溴蒸汽是红棕色气体。液溴是红棕色液体。溴水是橙黄色
碘蒸汽是紫色的气体。碘单质是紫黑色。碘水是黄褐色

氟单质常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。

氯单质常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成氢氯酸与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成次氯酸，氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成氢氯酸与次氯酸。氢氯酸是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。

溴单质在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100g水能溶解约3g溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。

碘单质在常温下为深灰色固体，易溶于汽油、乙醇等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。

但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有卤族元素对人体都不安全。

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