超電位演算法
『壹』 什麼決定動作電位閾值
動作電位(AP)是可興奮組織或細胞受到閾上刺激時，在靜息電位基礎上發生的快速、可逆轉、可傳播的細胞膜兩側的電變化。動作電位的主要成份是峰電位.動作電位可以分成去極化、復極化、超極化三個過程。動作電位的產生符合「全或無定律」，即刺激只要達到閾值，就能引發動作電位。峰電位是動作電位的主要組成成分，因此通常意義的動作電位主要指峰電位。動作電位的幅度約90~130mV，動作電位超過零電位水平約35mV，這一段稱為超射。神經纖維的動作電位一般歷時約0.5~2.0ms，可沿膜傳播，又稱神經沖動，即興奮和神經沖動是動作電位意義相同。
『貳』 氫的超電位是什麼
析出氫氣的電位比理論值高的數值就是超電位
『叄』 簡述動作電位產生機制
動作電位（action potential）是指可興奮細胞受到刺激時在靜息電位的基礎上產生的可擴布的電位變化過程。 動作電位由鋒電位（迅速去極化上升支和迅速復極化下降支的總稱）和後電位（緩慢的電位變化，包括負後電位和正後電位）組成。鋒電位是動作電位的主要組成成分，因此通常意義的動作電位主要指鋒電位。動作電位的幅度約為90~130mV，動作電位超過零電位水平約35mV，這一段稱為超射。神經纖維的動作電位一般歷時約0.5~2.0ms，可沿膜傳播，又稱神經沖動，即興奮和神經沖動是動作電位意義相同。
機制:
細胞外鈉離子的濃度比細胞內高的多，它有從細胞外向細胞內擴散的趨勢，但鈉離子能否進入細胞是由細胞膜上的鈉通道的狀態來決定的。當細胞受到刺激產生興奮時，首先是少量興奮性較高的鈉通道開放，很少量鈉離子順濃度差進入細胞，致使膜兩側的電位差減小，產生一定程度的去極化。當膜電位減小到一定數值（閾電位）時，就會引起細胞膜上大量的鈉通道同時開放，此時在膜兩側鈉離子濃度差和電位差（內負外正）的作用下，使細胞外的鈉離子快速、大量地內流，導致細胞內正電荷迅速增加，電位急劇上升，形成了動作電位的上升支，即去極化。當膜內側的正電位增大到足以阻止鈉離子的進一步內流時，也就是鈉離子的平衡電位時，鈉離子停止內流，並且鈉通道失活關閉。在鈉離子內流過程中，鉀通道被激活而開放，鉀離子順著濃度梯度從細胞內流向細胞外，當鈉離子內流速度和鉀離子外流速度平衡時，產生峰值電位。隨後，鉀離子外流速度大於鈉離子內流速度，大量的陽離子外流導致細胞膜內電位迅速下降，形成了動作電位的下降支，即復極化。此時細胞膜電位雖然基本恢復到靜息電位的水平，但是由去極化流入的鈉離子和復極化流出鉀離子並未各自復位，此時，通過鈉鉀泵的活動將流入的鈉離子泵出並將流出的鉀離子泵入，恢復動作電位之前細胞膜兩側這兩種離子的不均衡分布，為下一次興奮做好准備。
總之，動作電位的去極化是由於大量的鈉通道開放引起的鈉離子大量、快速內流所致；復極化則是由大量鉀通道開放引起鉀離子快速外流的結果。
『肆』 電分析化學的極化和過電位
極化分為：濃差極化和電化學極化 --由於濃度的差異引起的極化
在陰極附近，陽離子被快速還原，而主體溶液陽離子來不及擴散到電極附近，陰極電位比可逆電位更負；在陽極附近，電極被氧化（溶解），離子來不及離開，陽極電位比可逆電位更正。
可通過增大電極面積，減小電流密度，提高溶液溫度，加速攪拌來減小濃差極化。 --因電極反應遲緩所引起的極化現象，稱為電化學極化
發生電極反應時，電極表面附近溶液濃度與主體溶液濃度不同所產生的現象稱為極化.如庫侖分析中的兩支 Pt 電極，滴汞電極都產生極化，是極化電極.
主要由電極反應動力學因素決定.由於分步進行的反應速度由最慢的反應所決定，即克服活化能要求外加電壓比可逆電動勢更大反應才能發生.（在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正）.
電化學極化是由於電極反應的速度較慢而引起的.很多電極反應不僅包括有電子轉移過程，還有一系列化學反應的過程.如果其中某一步過程的速度較慢，就限制總的電極反應的速度.在電化學極化的情況下，流過電極的電流受電極反應的速度限制，而在濃差極化時，電流是受傳質過程的速度所限制. 由於極化，使實際電位和可逆電位之間存在差異，此差異即為超電位h，不管是哪種極化，都使陰極的電位較平衡電位為負，使陽極的電位較平衡電位為正。在陰極，應使陰極電位更負；在陽極應使陽極電位更正。）
過電位的影響因素a) 電流密度­；，h­
b) T­；，h¯
c) 電極化學成份不同，h不同
d) 產物是氣體的電極，其h大
析出金屬的過電位較小，但當析出物為氣體時，尤其是氫、氧時，過電位都很大。在各種電極上氫、氧的過電位不同。
『伍』 什麼是超電位
由於極化現象的存在,實際電位與可逆的平衡電位之間產生一個差值.這個差值稱為超電位
『陸』 幾個電化學的名詞解釋
原電池:是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能.
電解池：藉助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置.
電池電動勢:單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功.
電極電位:金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位.