氧化程度演算法

㈠ 氧化性和還原性強弱可以通過哪些方法來判斷

1、根據金屬活動順序進行判斷：
單質的還原性逐漸減弱→
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
離子的氧化性逐漸增強→
2、根據元素周期表，同一周期從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；
同一主族從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。
3、根據氧化還原反應方向來判斷：
強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑，簡單地說「左」＞「右」。即：
氧化性強弱順序：氧化劑氧化性強於氧化產物的氧化性。
還原性強弱順序：還原劑的還原性強於還原產物的還原性。
例如依據：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
HClO+HCl=Cl2+H2O；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
可知氧化性由強到弱順序為：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
4、根據反應條件來判斷
反應條件越容易，氧化劑的氧化性或還原劑的還原性越強。
例如：對於反應MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，
4HCl+O2=CuCl2 450℃=2H2O+2Cl2
根據反應條件可判斷出氧化劑的氧化性強弱順序是：KMnO4＞MnO2＞O2
5、根據被氧化或被還原的程度進行判斷
如：2Cu+O2=△=2CuO 2Cu+S=△=Cu2S
根據銅被氧化程度不同（分別為+2價，+1價）可判斷氧氣的氧化性強於硫。
6、某些氧化劑的氧化性或還原性還與下列因素有關：
（1）溫度：強熱濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強；
（2）濃度：如氧化性：濃HNO3＞稀HNO3
還原性：濃HCl＞稀HCl
（3）酸鹼性：如高錳酸鉀溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強而增強。一般講，在酸性條件下高錳酸鉀被還原為Mn2+，在中性條件下被還原為MnO2，在鹼性條件下被還原為MnO42-。

㈡ 怎麼判斷氧化態和還原態

氧化態：一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷：

（1）單質的氧化態為零；

（2）對於單原子離子，該原子的氧化態與離子的凈電荷相等；

（3）大多數化合物中，氫的氧化態為1，氧的氧化態為-2。（例外有：活潑金屬氫化物中，氫的氧化態為-1；過氧化物中，氧的氧化態為-1；）

（4）中性分子中，各原子氧化態的代數和為零；離子中，各原子氧化態代數和與離子的電荷相等。例如，H₂S，S （單質硫），SO₂，SO₃ 和 H₂SO₄ 中，硫原子的氧化態分別為：-2，0，+4，+6 和 +6。某原子的氧化態越高，其氧化程度越高；某原子的氧化態越低，其還原程度越高。

還原態是指處於被還原之後的狀態，所以應該是被還原。

比如NADP+的還原態是NADPH，Na+的還原態是Na單質。還原態的物質容易被氧化。

(2)氧化程度演算法擴展閱讀：

氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。

反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，採用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系。

氧化還原滴定的等當點可藉助儀器（如電位分析法）來確定，但通常藉助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應後褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。

而可溶性澱粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用澱粉溶液作指示劑。本身發生氧化還原反應的指示劑，例如二苯胺磺酸鈉、次甲基藍等，則在滴定到達等當點附近時，它也發生氧化還原反應，且其氧化態和還原態的顏色有明顯差別，從而指示出滴定終點。

在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測組分氧化或還原到一定的價態，然後進行滴定。這一步驟稱為預先氧化或還原處理。通常要求預處理時所用的氧化劑或還原劑與被測物質的反應進行完全，反應快，過量的試劑容易除去，並要求反應具有一定的選擇性。

㈢ 氧化程度到底是什麼

其實我覺得,被氧化的程度存在歧義：
一、元素的氧化態,即化合價,比如一氧化碳和二氧化碳,這樣的話,二氧化碳中C的被氧化程度高,這個是針對物質的
二、一個物質,有多少被氧化了
然後看了你的補充,我怎麼想都覺得不對,建議你還是等等其他大神的回答,或者問問老師吧

㈣ 什麼是油脂的過氧化值如何測定是否過氧化值越高，油脂的氧化程度越深

過氧化值是指1kg油脂所含氫過氧化物（ROOH）的毫摩爾數。
測定：可以通過測定ROOH的多少即過氧化值（POV）來評價油脂的氧化程度。其測定原理為：
2ROOH+2H++2KI→I2+2ROH+H2O+K2O
生成的碘再用Na2S2O3溶液滴定，即可確定氫過氧化物的含量。
I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
這種方法適用於所有的常見油脂，但是當油脂POV很小時，其測定的靈敏度很差，因此，也有人研究利用電化學技術來判定滴定終點。測定POV的方法雖然很簡單，但是只適用於油脂氧化的初期。
不是，氧化值越高、油脂的不飽和度越高。在油脂氧化初期，POV值隨氧化程度加深而增高，而當油脂深度氧化時，氫過氧化物的分解速度超過了氫過氧化物的生成速度，這是POV值會降低。

㈤ 氧化態和還原態怎麼判斷，是氧化劑就是氧化態嗎

氧化態：一種化學物質中某個原子氧化程度的量度。根據以下公認的規則可計算該原子的電荷：（1）單質的氧化態為零；（2）對於單原子離子，該原子的氧化態與離子的凈電荷相等；（3）大多數化合物中，氫的氧化態為1，氧的氧化態為-2。（例外有：活潑金屬氫化物中，氫的氧化態為-1；過氧化物中，氧的氧化態為-1；）（4）中性分子中，各原子氧化態的代數和為零；離子中，各原子氧化態代數和與離子的電荷相等。例如，H2S，S8
（單質硫），SO2，SO3
和
H2SO4
中，硫原子的氧化態分別為：-2，0，+4，+6
和
+6。某原子的氧化態越高，其氧化程度越高；某原子的氧化態越低，其還原程度越高
還原態是指處於被還原之後的狀態。所以應該是被還原。
比如NADP+
的還原態是NADPH
Na+的還原態是Na單質。
還原態的物質容易被氧化。