熱平衡演算法

㈠ 熱平衡是什麼

熱平衡（thermal equilibrium ），指同外界接觸的物體，其內部溫度各處均勻且等於外界溫度的狀況。在熱平衡時，物體各部分以及物體同外界之間都沒有熱量交換。在熱工和化學中，如物體在同一時間內吸收和放出的熱量恰好相抵消，也稱該物體處於熱平衡。[1]

㈡ 關於熱平衡方程

設最終水的溫度為t,這也就是最終鐵的溫度.
這樣,鐵的溫度從800℃下降到t,所以,鐵塊放出的熱量Q1=C鐵*m鐵*(800-t)
水的溫度從20℃升高到t,所以,水吸收的熱量Q2為
Q2=C水*m水*(t-20)
根據吸放熱平衡,得到:
Q1=Q2有:
C鐵*m鐵*(800-t)=C水*m水*(t-20)
460*1.5*(800-t)=4200*5*(t-20)
解出t即可
這里,鐵的比熱容取為:460J/(Kg*℃)
不知道我有沒有記錯?

㈢ 熱平衡方程是什麼

熱平衡方程(熱交換定律)thermal balance equation，是指溫度不同的兩個或幾個系統之間發生熱量的傳遞，直到系統的溫度相等。在熱量交換過程中，遵從能量的轉化和守恆定律。

從高溫物體向低溫物體傳遞的熱量，實際上就是內能的轉移，高溫物體內能的減少量就等於低溫物體內能的增加量。

簡介：

其平衡方程式為∶ Q放=Q吸。

此方程只適用於絕熱系統內的熱交換過程，即無熱量的損失;在交換過程中無熱和功轉變問題;而且在初、末狀態都必須達到平衡態。系統放熱，一般是由於溫度降低、凝固、液化及燃料燃燒等過程。而吸熱則是由於溫度升高，熔解及汽化過程而引起的。

簡單來講，熱平衡方程即使溫度不同的物體相互接觸，發生熱傳遞，高溫物體放熱降溫，低溫物體吸熱升溫，當兩個物體的溫度相等，吸熱和放熱結束，此時物體處於熱平衡狀態，不考慮熱量損失，即可進行熱平衡計算。

㈣ 熱平衡的公式

根據能量守恆，即是吸收和放出的熱量相等，這就叫作熱平衡，至於是因為什麼原因，可以是上面所說的由於溫度差為零，但這並不是出現熱平衡現象的充分或必要條件！造成熱平衡有很多原因，也有人為造成的，這就體現即使溫度差不為零我們可對其進行加熱或降溫等操作也可達到熱平衡的效果！若兩個系統只發生熱交換而未發生其他變化，熱總是由高溫系統流向低溫系統。當二者的溫度相等時即達熱平衡。

㈤ 什麼叫熱平衡

吸收和放出的熱量相等，這就叫作熱平衡。

在與外界影響隔絕的條件下，如果物體A、B分別與處於確定狀態下的物體C達到熱平衡，則物體A和B也是相互熱平衡的。

引入了熱力學第零定律之後，「溫度相同」的標准就不再局限於直接放在一塊，而是一個可傳遞的標准，這也是人們使用溫度計測量溫度的原理。

(5)熱平衡演算法擴展閱讀：

從熱力學第零定律來看，處在同一熱平衡狀態的所有的熱力學系統都具有一個共同的宏觀特徵，這一特徵是由這些互為熱平衡系統的狀態所決定的一個數值相等的狀態函數，這個狀態函數就是分子熱運動的平均動能，就是溫度。

熱力學第二定律有幾種表述方式：

1、克勞修斯表述：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；

2、開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功,而不產生其他影響。