鹼加運演算法

Ⅰ 加法和鹼法是低級符號嗎

加法和減法是四則混合運算中的低級運算（第一級運算），乘法和除法是四則運算中的高級運算（第二級運算）。請點一點採納，謝謝。

Ⅱ 加鹼法裡面能不能用約等於。

加減法里要用約等於只有在有要求的時候才可以用，比喻四捨五入的時候，和保留小數點後兩位的時候。一般情況下加減法不會用約等於的。

Ⅲ 45鹼什麼再加上14等於50

-9。
運算過程為：50-14-45=-9。
未知數的計算方法 就是把含有未知數的放在方程的一邊 不含未知數的放在等號的另一邊。
常用應用題解題方法：
掌握解題步驟是解答應用題的第一步，要想掌握解答應用題的技能技巧，還需要掌握解答應用題的基本方法。一般可以分為綜合法、分析法、圖解法、演示法、消元法、假定法、逆推法、列舉法等。在這里介紹這些方法，主要是幫助同學掌握在遇到應用題時，如何去思考，怎樣打開自己的智慧之門。這些方法都不是孤立的，在實際解題中，往往是兩種或三種方法同時用到，而且有許多問題，可以用這種方法分析，也可以用那種方法分析。問題在於掌握了各種方法後，可以隨著題目中的數量關系靈活運用，切不可死記硬背，機械地套用解題方法。 1.綜合法
從已知條件出發，根據數量關系先選擇兩個已知數量，提出可以解答的問題，然後把所求出的數量作為新的已知條件， 與其它的已知條件搭配，再提出可以解答的問題，這樣逐步推導，直到求出所要求的結果為止。這就是綜合法。在運用綜合法的過程中，把應用題的已知條件分解成可以依次解答的幾個簡單應用題。

Ⅳ 混合鹼的測定濃度計算公式

1、＊強酸與強酸的混合。（先求[ H +］混，將兩種酸中的 H ＋離子數相加除以總體積。再求其它）[ H ＼混＝([ H ] iV i +[ H +]2V2)/< V i +V2)。
2、強鹼與強鹼的混合、（先求[ OH ］混、將兩種酸中的 OH 一離子數相加除以總體積，再求其它）[ OH ］混=([ OHJiVi +[ OH I2V2)/( Vi +V2）注意、不能直接計算［ H +］混）
3、強酸與強鹼的混合、（先據 H + OH ==H20計算餘下的 H ＋或 OH ,
H ＋有餘。則用餘下的 H ＊數除以溶液總體積求［ H +］混、 OH 一有餘。則用餘下的 OH 數除以溶液總體積求［ OH 一］混、再求其它）。
說明：
1、在加法運算中、相差i00倍以上（含i00倍）的。小的可以忽略不計。
「2、」「混合液的」 pH 值是通過計算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、計算時一定要遵循酸按酸鹼按鹼的原則進行。
3、不同體積的溶液相互混合時、混合後溶液的體積都會發生改變，但在不考慮溶液體積的變化時。我們可近似認為體積具有加和性、即混合後體積等於原體積的和，當題目給出混合後溶液的密度時。則不能運用體積的加和性來計算溶液的體積
而應該用質量與密度的關。
相同 pH 的強酸（強鹼）溶液與弱酸（弱鹼）溶液稀釋相同的倍數時、強酸（強鹼）變化比弱酸（弱鹼）的變化幅度要大、可利用這一點來判斷弱電解質的相對強弱。

Ⅳ 酸鹼混合計算PH公式是什麼

①兩種強酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。

②兩種強鹼混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最後求出pH。

解題具體思路：

一看酸鹼是否過量：若酸鹼恰好完全反應，要考慮生成的鹽是否水解；若酸過量，先求［H＋］，再求pH；若鹼過量，先求［OH－］。

再由Kw表達式求［H＋］，最後求pH。定性分析時，根據酸鹼過量程度考慮電離或水解。

二看酸或鹼濃度的表達形式：若酸或鹼是已知物質的量濃度的，則要關注酸或鹼的組成與酸或鹼的強弱，二元強酸或二元強鹼的［H＋］或［OH－］是其物質的量濃度的兩倍。

弱酸或弱鹼的［H＋］或［OH－］要比其物質的量濃度小得多；若酸或鹼是已知pH的，則需逆向思維分析酸或鹼濃度，尤其是弱酸或弱鹼的物質的量濃度要比已知pH相應的［H＋］或［OH－］大得多。

三看混合溶液的體積如何變化：由於體積變化，混合後的溶液中各微粒濃度都發生變化。

知三求一：①強酸溶液的［H＋］、②強鹼溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合時的體積比，知道其中的三個數據即可求第四個。

(5)鹼加運演算法擴展閱讀

舉例

1、常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12，則原NaOH溶液的濃度為：

解析：

設原NaOH溶液的濃度為c，由題意可得，混合後NaOH過量，根據

c（OH－）＝0．01mol·L－1＝（3c－2c）／5，求得c＝0．05mol·L－1。

2、室溫下，在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液。當溶液中Ba2＋恰好完全沉澱時，溶液pH＝11。

若反應後溶液的體積等於Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是：

解析：

Ba2＋恰好完全沉澱時，n［Ba（OH）2］＝n（NaHSO4），n（OH－）＝2n（H＋）。設Ba（OH）2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2。

由題意知反應後鹼剩餘，混合溶液中：c（OH－）＝10－3mol·L－1＝（10－2mol·L－1V1－0．5×10－2mol·L－1V1）／

（V1＋V2），V1∶V2＝1∶4。

Ⅵ 毛油加鹼計算公式

咨詢記錄 · 回答於2021-08-09

Ⅶ 400g鹼加入20L水=20L鹼液 那麼要是配1L的鹼液加多少鹼和水呢我要公式或者具體怎麼計算

你如果是配1L同樣的鹼液的話就按比例加水啊……400g鹼是20L水,那麼就是20:1,配1L鹼液就是20g鹼和1L水

Ⅷ 鹼加酸化學方程式

鹼加酸的化學方程式，以下是五個例子：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

KOH+HNO3=KNO3+H2O

3Ca（OH）2+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O

2LiOH+H2S=Li2S+2H2O