O2演算法

① 1L氧氣的計算方法

一摩爾物質所佔的體積
Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的
Vm=22.41410L/mol，1L的氣體的物質的量等於1/22.4（mol)
，
氣體質量又等於相對分子量乘以物質的量，所以1L的氧氣為1/22.4
*32

② 時間復雜度o1和o2的一樣嗎

不一樣，
時間復雜度為O(n)，就代表數據量增大幾倍，耗時也增大幾倍。比如常見的遍歷演算法。所以O(2)相比於O(1)數據量會更多，同時需要執行的時間會更多。
一般情況下，演算法中基本操作重復執行的次數是問題規模n的某個函數，用T(n)表示，若有某個輔助函數f(n),存在一個正常數c使得fn*c>=T(n)恆成立。記作T(n)=O(f(n)),稱O(f(n)) 為演算法的漸進時間復雜度，簡稱時間復雜度。

③ 關於NO2,NO,O2的計算問題

【核心問題】
氮的氧化物與氧氣混合溶於水的計算類型：
1、NO2與「惰性」氣體混合溶於水：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO2與O2混合溶於水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3、NO與O2混合溶於水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4、NO2、NO與O2混合溶於水：折演算法，即將NO2折算成NO後，再與O2按4NO+3O2+
2H2O=4HNO3計算。
【精選例證】1、NO2與「惰性」氣體混合溶於水。
例1、把15mLNO和NO2混合氣體通入倒置於水中的盛滿水的試管里，片刻後試管中剩餘氣體的體積為8mL，則原氣體中NO與NO2的體積分別為 4.5 mL、 10.5 mL。
例2、盛滿等體積N2和NO2混合氣體的試管倒置於水中，經足夠長的時間後，液面上升的高度是試管高度的1/3。
例3、標況下，將等物質的量的NO和NO2混合氣體通入盛有蒸餾水的燒杯中，充分反應後，盛水的杯質量增加了5.4g，則原混合氣體的總體積為6.72L生成 0.1 mol HNO3
2、NO2與O2混合溶於水。
例1、將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立於水槽中，待反應完畢後試管中還殘留lmL無色氣體。求原混合氣體可能的體積組成。
NO2：7.2mL，O2：2.8mL或NO2：8.4mL，O2：1.6mL
例2、將充滿NO2和O2的量筒倒立於盛有水的水槽中，經過一段時間後，水上升到量筒體積的一半處停止了，則剩餘氣體的成分是C
A、NO2 B、NO C、O2 D、N2
例3、標況下，在三個乾燥燒瓶內，分別充入一瓶純凈的氨氣，一瓶含一半空氣的氯化氫和一瓶混有體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體，然後分別作噴泉實驗，則三個燒瓶中溶液的濃度比為B
A、2：1：2 B、5：5：4 C、1：1：1 D、無法確定
例4、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。現將3支試管均倒置於水槽中，充分反應後，試管中剩餘氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是B
A、V1＞V2＞V3 B、V1＞V3＞V2 C、V2＞V3＞V1 D、V3＞V1＞V2
例5、標況下有O2和NO2按1：10的體積比充滿乾燥的燒瓶，倒置於水中，最終燒瓶內溶液的物質的量濃度為（設瓶內溶液不擴散）1/25.2。
3、NO與O2混合溶於水。
例1、向倒扣在水槽中盛有NO的試管中緩慢通入35mLO2，反應完成後，若試管內液面仍保持在原來的位置，則試管中原來的NO體積為A
A、20mL B、15mL C、10mL D、5mL
例2、將一定量的NO2充入量筒中，並將量筒倒置於水槽中，待量筒中液面不再上升時，向量筒內緩緩通入氧氣，當耗氧42mL時，量筒液面與未通氧氣之前相同，則NO2的體積為72。
例3、將充滿20mLNO的試管倒置於水中然後向試管內充入O2，當試管內液面穩定在試管容積的一半時，通入的O2體積為7.5mL或25mL。
4、NO2、NO與O2混合溶於水。
例1、常溫下，將盛有10mL NO2,10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，並向其中通入氧氣，一段時間後試管內尚餘2mL氣體，則通入氧氣的體積為BD
A、7.5ml B、8.5ml C、10m D、12ml
例2、把40mLNO和NO2的混合氣體與20mLO2混合並倒置於水中，充分反應後，只剩餘5mL氣體，則原氣體中兩者各多少毫升？
例3、將充有m mL NO和n mL NO2氣體的試管倒立於水槽中，然後通入m mL O2。若已知m＞n，則充分反應後，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為(m－n)/4mL。

④ 化學題:16g氧氣和臭氧混合氣體含有多少個氧原子寫出計算過程

不要被題目迷惑了，題目說16g，就知道氧原子的總質量為16g,1mol氧原子為8g(實際上並不會出現這樣的物質，只是為了便於理解罷了)，所以總共就含有2×6.02×10ˆ23個氧原子,即2NA個氧原子

⑤ 神經網路中的前向和後向演算法

神經網路中的前向和後向演算法
看了一段時間的深度網路模型，也在tf和theano上都跑了一些模型，但是感覺沒有潛下去，對很多東西的理解都只停留在「這個是干什麼的」層次上面。昨天在和小老師一起看一篇文章的時候，就被問到RNN裡面的後向傳播演算法具體是怎麼推。當時心裡覺得BP演算法其實很熟悉啊，然後在推導的過程中就一臉懵逼了。於是又去網上翻了翻相關內容，自己走了一遍，准備做個筆記，算是個交代。
准備一個神經網路模型，比如：

其中，[i1,i2]
代表輸入層的兩個結點，[h1,h2]代表隱藏層的兩個結點，[o1,o2]為輸出。[b1,b2]
為偏置項。連接每個結點之間的邊已經在圖中標出。
來了解一下前向演算法：
前向演算法的作用是計算輸入層結點對隱藏層結點的影響，也就是說，把網路正向的走一遍：輸入層—->隱藏層—->輸出層
計算每個結點對其下一層結點的影響。
?? 例如，我們要算結點h1
的值，那麼就是：
是一個簡單的加權求和。這里稍微說一下，偏置項和權重項的作用是類似的，不同之處在於權重項一般以乘法的形式體現，而偏置項以加法的形式體現。
??而在計算結點o1時，結點h1的輸出不能簡單的使用neth1的結果，必須要計算激活函數，激活函數，不是說要去激活什麼，而是要指「激活的神經元的特徵」通過函數保留並映射出來。以sigmoid函數為例，h1的輸出：

於是

最後o1的輸出結果，也就是整個網路的一個輸出值是：
按照上面的步驟計算出out02，則[outo1,outo2]就是整個網路第一次前向運算之後得到的結果。
後向演算法：

??在實際情況中，因為是隨機給定的權值，很大的可能（幾乎是100%）得到的輸出與實際結果之間的偏差非常的大，這個時候我們就需要比較我們的輸出和實際結果之間的差異，將這個殘差返回給整個網路，調整網路中的權重關系。這也是為什麼我們在神經網路中需要後向傳播的原因。其主要計算步驟如下：
1. 計算總誤差
2. 隱藏層的權值更新
在要更新每個邊的權重之前，必須要知道這條邊對最後輸出結果的影響，可以用整體誤差對w5求偏導求出：
具體計算的時候，可以採用鏈式法則展開：
在計算的時候一定要注意每個式子裡面哪些自變數是什麼，求導千萬不要求錯了。
??需要講出來的一個地方是，在計算w1的權重時，Etotal中的兩部分都需要對它進行求導，因為這條邊在前向傳播中對兩個殘差都有影響
3. 更新權重 這一步裡面就沒什麼東西了，直接根據學習率來更新權重：

至此，一次正向+反向傳播過程就到此為止，接下來只需要進行迭代，不斷調整邊的權重，修正網路的輸出和實際結果之間的偏差（也就是training整個網路）。

⑥ 一個氧氣瓶內氧氣有多重

一個氧氣瓶內氧氣的重量是：

1、一般工業用的瓶裝氧氣，瓶重約為70公斤，在每平方厘米150公斤力的壓力下灌滿氧氣（純度為99%）。

2、這時所裝的氧氣約為4公斤，40升高壓氣瓶計,一瓶120公斤壓力儲氣5800升，5800/22.4=256摩爾，256摩爾*16克=4096克=4.096公斤。

氧氣瓶基本參數

氧氣瓶的儲氣能力的標準是耐壓能力。

常規氧氣瓶的壓力上限為15Mp（兆帕）換算為大氣壓就是147個大氣壓。

耐壓能力檢測值為22.5Mp。

常規充裝的鋼瓶內壓力應在12~15Mp左右。

瓶內氣體不能全部用盡，應保留不少於0.1-0.2MP的剩餘壓力。

以上內容參考：網路-氧氣瓶

⑦ 氫氣和氧氣的質量比怎麼算

我覺得，還是要看H2與O2的物質的量是多少
但如果你問的是電解水的實驗，可以有兩種演算法
1. 根據質量守恆定律
2H2O=（通電）=2H2↑+O2↑
2*2 32
H2：O2=1：8
2. 因為水中的H全部轉化為H2，O全部轉化為O2
所以水中氫氧的質量比即為H2與O2質量之比
為H:O=1*2：1*16=1：8

⑧ 氧分壓計算公式是什麼

氧流量的計算公式是：氧流量=（吸氧濃度-21）÷4。吸氧即吸入氧氣。適量吸氧用於糾正缺氧，提高動脈血氧分壓和氧飽和度的水平，促進代謝，是輔助治療多種疾病的重要方法之一。

氧氣是氧元素形成的一種單質，化學式O2，其化學性質比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

動脈血氧分壓（PaO2）

動脈血從肺內攝取O2，形成PaO2，它反映了肺毛細血管的攝氧狀況，是反映外呼吸狀況的指標。

PaO2的高低主受取決於吸入氣體的氧分壓．即與FiO2濃度呈正比，並隨年齡的增長而進行性下降。PaO2=100-(0.3×年齡)±5。

PaO2是缺氧最敏感指標，PaO2正常值：80～100ml mmHg(吸空氣條件下FiO221%)。

PaO260～80mmHg 輕度缺O2。

PaO245～60 mmHg 中度缺O2。

PaO2<45 mmHg 嚴重缺O2。

⑨ 6、25x1.o2簡便演算法怎麼算

6、25x1.o2簡便演算法怎麼算
6、25x1.o2
=6.25*（1+0.02）
=6.25*1+6.25*0.02
=6.375

⑩ 某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍於體積的O2，產生二倍於其體積的CO2，則該有機物可能是（體積在同...

根據體積之比等於物質的量之比，所以題意中相當於1mol有機物完全燃燒，消耗3mol的氧氣，生成2mol的二氧化碳，所以一個有機物分子中含有2個碳原子。再根據：
CxHyOz + (x+y/4 -z/2)O2----xCO2+y/2H2O
1mol (x+y/4 -z/2)mol x
得(x+y/4 -z/2)=3；x=2聯立得
x=2；
y-2z=4
故答案選AB。
理解請及時採納！！祝你進步！！