等穩壓縮率

㈠ 等溫壓縮率是什麼

就是指波意爾—馬略特定律，
玻義耳－馬略特定律反映氣體的體積隨壓強改變而改變的規律。對於一定質量的氣體，在其溫度保持不變時，它的壓強和體積成反比；或者說，其壓強P與它的體積V的乘積為一常量

㈡ 凝聚態的物理結構

凝聚態物理學是從微觀角度出發，研究由大量粒子（原子、分子、離子、電子）組成的凝聚態的結構、動力學過程及其與宏觀物理性質之間的聯系的一門學科。凝聚態物理是以固體物理為基礎的外向延拓。凝聚態物理的研究對象除晶體、非晶體與准晶體等固相物質外還包括從稠密氣體、液體以及介於液態和固態之間的各類居間凝聚相，例如液氦、液晶、熔鹽、液態金屬、電解液、玻璃、凝膠等。經過半個世紀的發展，目前已形成了比固體物理學更廣泛更深入的理論體系。特別是八十年代以來，凝聚態物理學取得了巨大進展，研究對象日益擴展，更為復雜。一方面傳統的固體物理各個分支如金屬物理、半導體物理、 磁學、低溫物理和電介質物理等的研究更深入，各分支之間的聯系更趨密切；另一方面許 多新的分支不斷涌現，如強關聯電子體系物理學、無序體系物理學、准晶物理學、介觀物 理與團簇物理等。從而使凝聚態物理學成為當前物理學中最重要的分支學科之一，從事凝聚態研究的人數在物理學家中首屈一指，每年發表的論文數在物理學的各個分支中居領先位置。凝聚態物理學正處在枝繁葉茂的興旺時期。並且，由於凝聚態物理的基礎性研 究往往與實際的技術應用有著緊密的聯系，凝聚態物理學的成果是一系列新技術、新材料和新器件，在當今世界的高新科技領域起著關鍵性的不可替代的作用。二十世紀八十年代後凝聚態物理學的研究成果、研究方法和技術日益向相鄰學科滲透、擴展，有力的促進了諸如化學、物理、生物物理和地球物理等交叉學科的發展。液體和固體兩種凝聚態，其體積隨壓力和溫度的變化均較小，即等溫壓縮率和體膨脹系數都較小，故在通常的物理化學計算中常忽略其體積隨壓力和溫度的變化。

㈢ 求物理化學 第五版 天津大學編的 高等教育出版社出版 要課後習題詳解 有的郵箱我

第一章 氣體的pVT性質
1.1 物質的體膨脹系數 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。
解：根據理想氣體方程
1.5 兩個容積均為V的玻璃球泡之間用細管連結，泡內密封著標准狀態下的空氣。若將其
中的一個球加熱到 100 °C，另一個球則維持 0 °C，忽略連接細管中氣體體積，試求該容器
內空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）系統物質總量恆定；（2）兩球中壓力維持相同。
標准狀態：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內，兩側分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均可視為理想
氣體。
（1） 保持容器內溫度恆定時抽去隔板，且隔板本 身的體積可忽略不計，試
求兩種氣體混合後的壓力。
（2） 隔板抽取前後，H2及N2的 摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取後，混合氣體中H2及N2的 分壓立之比以及它們的分體積各為若干？
解： （1）等溫混合後
即在上述條件下混合，系統的壓力認為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據分體積的定義
對於分壓
1.11 室溫下一高壓釜內有常壓的空氣，為進行實驗時確保安全，採用同樣溫度的純氮進行
置換，步驟如下：向釜內通氮氣直到4倍於空氣的壓力，爾後將釜內混合氣體排 出直至恢
復常壓。重復三次。求釜內最後排氣至恢復常壓時其中氣體含氧的摩爾分數。
解：分析：每次通氮氣後至排氣恢復至常壓p，混合氣體的摩爾分數不變。
設第一次充氮氣前，系統中氧的摩爾分數為，充氮氣後，系統中氧的摩爾分數
為，則， 。重復上面的過程，第n
次充氮氣後，系統 的摩爾分數為
，
因此
。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2氣 體，分別用理想氣體狀態方程及van der Waals方程計算
其摩爾體積。實驗值為。
解：用理想氣體狀態方程計算
用van der Waals計算，查表得知，對於N2氣（附錄七）
，用MatLab fzero函數 求得該方程的解為
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次結果
1.16 25 °C時飽和了水蒸氣的濕乙炔氣體（即該混合氣體中水蒸氣分壓力為同溫度下水的飽
和蒸氣 壓）總壓力為138.7 kPa，於恆定總壓下冷卻到10 °C，使部分水蒸氣凝結為水。試求
每摩爾干乙炔氣在該冷卻過程中凝結出水的物質的量。已 知25 °C及10 °C時水的飽和蒸氣
壓分別為3.17 kPa及1.23 kPa。
解：該過程圖示如下
設系統為理想氣體混合物，則
1.17 一密閉剛性容器中充滿了空氣，並有少量的水。但容器於300 K條件下大平衡時，容器
內壓力為101.325 kPa。若 把該容器移至373.15 K的沸水中，試求容器中到達新的平衡時應
有的壓力。設容器中始終有水存在，且可忽略水的任何體積變化。300 K時水的飽和蒸氣壓
為3.567 kPa。
解：

㈣ 請問誰有物理化學第五版答案，第五版！！！！，天津版的

我有，留你郵箱發。
給你個預覽你看是不是這個：

第一章氣體的 pVT 性質
1.1 物質的體膨脹系數 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關系。
解：根據理想氣體方程
1.5 兩個容積均為 V 的玻璃球泡之間用細管連結，泡內密封著標准狀態下的空
氣。若將其中的一個球加熱到 100 .C，另一個球則維持 0 .C，忽略連接細管中
氣體體積，試求該容器內空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）系統物質總量恆定；（2）兩球中壓力維持相
同。
標准狀態：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內，兩側分別有同溫同壓的氫氣與氮氣，二者均
可視為理想氣體。
（1） 保持容器內溫度恆定時抽去隔板，且隔板本身的體積可忽略不計，
試
求兩種氣體混合後的壓力。
（2） 隔板抽取前後，H2 及N2 的摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取後，混合氣體中 H2 及N2 的分壓立之比以及它們的分體積各為若
干？
解：（1）等溫混合後
即在上述條件下混合，系統的壓力認為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據分體積的定義
、對於分壓
1.11 室溫下一高壓釜內有常壓的空氣，為進行實驗時確保安全，採用同樣溫度
的純氮進行置換，步驟如下：向釜內通氮氣直到4 倍於空氣的壓力，爾後將釜內
混合氣體排出直至恢復常壓。重復三次。求釜內最後排氣至恢復常壓時其中氣體
含氧的摩爾分數。
解：分析：每次通氮氣後至排氣恢復至常壓p，混合氣體的摩爾分數不
變。
設第一次充氮氣前，系統中氧的摩爾分數為，充氮氣後，系統中
氧的摩爾分數為，則， 。重復
上面的過程，第n 次充氮氣後，系統的摩爾分數為
，
因此
。
1.13 今有0 .C，40.530 kPa 的N2 氣體，分別用理想氣體狀態方程及van der Waals
方程計算其摩爾體積。實驗值為。
解：用理想氣體狀態方程計算
、、用van der Waals 計算，查表得知，對於N2 氣（附錄七）
，用MatLab fzero 函數求得該方程的解為
也可以用直接迭代法， ，取初值
，迭代十次結果
1.16 25 .C 時飽和了水蒸氣的濕乙炔氣體（即該混合氣體中水蒸氣分壓力為
同溫度下水的飽和蒸氣壓）總壓力為138.7 kPa，於恆定總壓下冷卻到10 .C，
使部分水蒸氣凝結為水。試求每摩爾干乙炔氣在該冷卻過程中凝結出水的物質的
量。已知25 .C 及10 .C 時水的飽和蒸氣壓分別為3.17 kPa 及1.23 kPa。
解：該過程圖示如下
設系統為理想氣體混合物，
則
1.17 一密閉剛性容器中充滿了空氣，並有少量的水。但容器於300 K 條件下大
平衡時，容器內壓力為101.325 kPa。若把該容器移至373.15 K 的沸水中，試
求容器中到達新的平衡時應有的壓力。設容器中始終有水存在，且可忽略水的任
何體積變化。300 K 時水的飽和蒸氣壓為3.567 kPa。
解：將氣相看作理想氣體，在300 K 時空氣的分壓為
由於體積不變（忽略水的任何體積變化），373.15 K 時空氣的分
壓為
由於容器中始終有水存在，在373.15 K 時，水的飽和蒸氣壓為
101.325 kPa，系統中水蒸氣的分壓為101.325 kPa，所以系統的總壓

㈤ 如何通過純凈物的等溫壓縮系數和等壓膨脹系數計算相對壓強系數

由全微分公式計算。
利用公式：Cp－CV=TVα2／β求解。
體積膨脹系數（又名體脹系數）是指當物體溫度改變1攝氏度時，其體積的變化和它在0℃時體積之比，常用符號α表示。壓強系數是在熱力學學中表示體積不變時，單位溫度下物體壓強對溫度的變化率。經常與體脹系數a和等溫壓縮系數聯系k在一起。在體積不變的情況下，單位溫度變化所引起的壓強的相對變化，既是當物體溫度改變1攝氏度時，其壓強的變化和它在0℃時壓強之比，叫做「（相對）壓強系數」。符號用β表示。設在0℃時物質的壓強為P0，在t℃時的體積為P，則有P=P0×（1+βt），既熱力學中的查理定律。

㈥ 水的蒸汽壓和相圖

一般是橫坐標為溫度t,縱坐標為飽和蒸汽壓p。
在零度以下，固液轉換壓力P隨溫度t的增大而呈拋物線下降，而固氣升華P則隨溫度t上升。到零度後，氣體飽和P隨t的增大而上升，P的整條曲線形狀如英文字母y。字母上面的區域為水相區，左下面為冰的相區，右下面為汽的相區。

另外：水的相圖中，汽水相區的分界線就是你說的「水的飽和蒸汽壓隨溫度變化的曲線」

㈦ 水的新發現是什麼

日本理化學研究所和瑞典斯德哥爾摩大學的研究小組利用日本X射線自由電子激光設施的激光器SACLA，成功捕捉到過冷狀態水（H2O）的結構，驗證了水存在液—液相變的臨界點，並能在兩種液相間轉變。

生命離不開水，但人們對水的理解尚不完善。水在溫度降低時的密度、熱容量、等溫壓縮率等熱力學的特徵變化與其他液體呈相反狀態，由此引發了對水的熱力學特徵的長期爭論，出現了各種假說。其中一種假說認為，液態水具有密度不同的兩個相（物態），並在兩個相之間搖擺。但是水在溫度下降到接近0℃時（過冷狀態），狀態不穩，會很快結冰，因此迄今為止驗證該假說極為困難。

聯合研究小組利用SACLA對過冷狀態的水滴進行照射，分析了水的結構。SACLA的脈沖寬度為非常短的飛秒級，可以在冷卻水結冰之前對各個時段的變化進行測量。研究小組獲得了水在各種溫度下的數據，通過分析被水滴散射的X射線得到了水的結構，並調查了水冷卻時等溫壓縮率的上升情況。結果發現，等溫壓縮率在-44℃時為最大，低於此溫度時發生反轉；把水中的氫原子（H）置換成重氫原子（D）的重水（D2O），等溫壓縮率溫度為-40℃。這些發現表明，水存在液—液相變的臨界點，這種相轉移影響原子核的量子效應。