等溫壓縮公式

㈠ 數學問題 某空氣壓縮機,其活塞的面積為S,在等溫壓縮的過程中，活塞由X1處壓縮到X2處

這個問題不完整，如果是熱力學問題的話，你需要提供溫度是多少，還有體積的一些數據。
等溫壓縮的做功公式是W=nRT*LN(最終氣體體積/初始氣體體積）
n=氣體的質量/氣體的式量
R=氣體常數 8.3145 J/(mol*K）
T=其體溫度 單位是K
LN:自然對數
等溫壓縮過程是W=-Q，也就是說，所做的功全部變成熱量散失掉。

㈡ 為什麼理想氣體，等溫壓縮，焓值降低

首先你要明白物體的內能U和物體所含有的分子數的多少（和質量有關）；和分子平均動能的大小（和溫度高低有關）；和分子勢能大小（和物體的體積有關）.
當然你這個問題中質量一定 溫度恆溫 但是物體的體積變化了所以U發生變化

㈢ 怎樣計算空氣壓縮比

1、壓縮
絕熱壓縮是一種在壓縮過程中氣體熱量不產生明顯傳入或傳出的壓縮過程。在一個完全隔熱的氣缸內上述過程可成為現實。等溫壓縮是一種在壓縮過程中氣體保持溫度不變的壓縮過程。.
2、壓縮比：（r）7
壓縮比是指壓縮機排氣和進氣的絕對壓力之比。例：在海平面時進氣絕對壓力為0.1
mpa
，排氣壓力為絕對壓力0.
8mpa。則壓縮比：
p2
0.8
r=---------
=---------
=8
p1
0.1
多級壓縮的優點：
（1）、節省壓縮功；
（2）、降低排氣溫度；
（3）、提高容積系數；
（4）、對活塞壓縮機來說，降低氣體對活塞的推力。
壓縮介質
為什麼要用空氣來作壓縮介質？
因為空氣是可壓縮、清晰透明的，並且輸送方便（不凝結）、無害性、安全、取之不盡。
惰性氣體是一種對環境不起化學作用的氣體，標准壓縮機能一樣壓縮惰性氣體。
空氣的性質：
干空氣成分：氮氣（n2）
氧氣（o2）
二氧化碳（co2）
78.03%
20.93%
0.03%
分子量：28.96
比重：在0℃、760mmhg柱時，r0=1.2931kg/m3
,
l-
b/
m2
n;
{6
f+
e』
l&
]
比熱：在25℃、1個大氣壓時，cp=0.241大卡/kg－℃
在t℃、壓力為h（mmhg）時，空氣的比重：5
f%
f$
_』
f!
]&
n&
y
273
h
rt=1.2931×
-------×
-------kg/m3+
r%
273+t
760
濕空氣的比重，還應考慮飽和水蒸氣分壓力（0.378ψ，pb）。

㈣ 把1mol的范德華氣體等溫壓縮,體積從V1變為V2,求做功的公式

攝氏零度時,1mol的氣體體積是22.4升,等溫壓縮的狀態方程：P1*V1=P2*V2,同時做功等於△P*△V=（P2-P1）*（V2-V1）這只是近似等於,精細計算需要用到積分.

㈤ 等溫壓縮系數的定義

高中物理等溫壓縮和絕熱壓縮有什麼不同? 另外: 一定質量的氣體進行等溫壓縮,壓縮氣體一般會產生熱,等溫壓縮指產生熱量立即釋放,絕熱壓縮指產生熱量不損失

㈥ 什麼叫等溫壓縮

就是在保持溫度不變的狀態下對物體進行加壓。由公式PV=nRT.這個過程物體內能不變，向外傳遞熱量。如果還不清楚再補充，謝謝

㈦ 氣體等溫線pv圖，等溫壓縮和等溫膨脹分別是怎麼樣的

等溫吸熱，在這個過程中系統從高溫熱源中吸收熱量；
絕熱膨脹，在這個過程中系統對環境作功，溫度降低；
等溫放熱，在這個過程中系統向環境中放出熱量，體積壓縮；
絕熱壓縮，系統恢復原來狀態，在等溫壓縮和絕熱壓縮過程中系統對環境作負功。

㈧ 等溫變壓吉布斯自由能公式

等溫變壓吉布斯自由能公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，Q是反應熵。溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在Q的表達上表現出來。

特點

ΔG叫做吉布斯自由能變，吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。

㈨ 請問:等溫壓縮25攝氏度，1升氣體，一個大氣壓壓縮到2個大氣壓，做功多少謝謝！

等溫壓縮，根據做功定義w=積分pdv=積分nRTdv/v=nRTln（v末/v初），根據理想氣體狀態方程pv=nRT，T不變，p變成2倍，則v末=v初/2，所以w=nR（273.15+25）ln0.5，理想氣體標況可認為是22.4L/mol，所以n=1/22.4 mol，R為常數，代入計算即可。

㈩ 等溫壓縮和絕熱壓縮有什麼不同

一、能量的釋放不同：

1、溫壓縮產生熱量立即釋放。

2、絕熱壓縮指產生熱量不釋放，不損失。

二、內能變化不同：

1、等溫壓縮內能不變。

2、絕熱壓縮內能增加。

三、溫度的變化不同：

1、等溫壓縮，溫度不變，向外散熱。

2、絕熱壓縮，是不與外界交換熱量。

(10)等溫壓縮公式擴展閱讀：

1、絕熱過程：

在一熱力系統的運作過程中，沒有任何能量以熱的形式，從外部進出這個系統，只有系統內部能量溫度變化，並轉為機械能，可以是膨脹（系統對外部以壓力作功）或收縮（外部對系統以壓力作功），膨脹與壓縮造成的內能變化，以及對外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

雖然絕熱過程，阻隔了系統與外部的熱量傳遞，但系統內的能量溫度不是恆定的。

2、等溫過程：

在一熱力系統的運作過程中，系統內部溫度維持恆定，ΔU＝ΔT＝0。

但與外部有熱量的傳遞，吸收或放出的熱量，直接轉為機械能，如膨脹（系統對外部以壓力作功）或壓縮（外部對系統以壓力作功），Q＝W。