金屬鋰壓縮

1. 金屬之最的密度最小的金屬—鋰

鋰（Li）是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬，密度僅為0.534g/cm³。因為鋰原子半徑小，故其比起其他的鹼金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。
1kg鋰燃燒後可釋放42998kJ的熱量，因此鋰是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當於二萬多噸優質煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物製成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決於比沖量的大小。
純鋁太軟，當在鋁中加入少量的鋰、鎂、鈹等金屬熔成合金，既輕便，又特別堅硬，用這種合金來製造飛機，能使飛機減輕2/3的重量，一架鋰飛機兩個人就可以抬走。鋰－鉛合金是一種良好的減摩材料。
鋰電池是二十世紀三、四十年代才研製開發的優質能源，它以開路電壓高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電平衡，自放電子等優點，已被廣泛應用於各種領域，是很有前途的動力電池。用鋰電池發電來開動汽車，行車費只有普通汽油發動機車的1/3。由鋰製取氚，用來發動原子電池組，中間不需要充電，可連續工作20年。要解決汽車的用油危機和排氣污染，重要途徑之一就是發展向鋰電池這樣的新型電池。

2. 什麼物品遇濕易燃

遇濕易燃物品系指遇水或受潮時, 發生劇烈化學反應, 放出大量的易燃氣體和熱量的物品。有的不需明火，即能燃燒或爆炸。

1、三氯硅烷：三氯硅烷在常溫常壓下為具有刺激性惡臭易流動易揮發的無色透明液體。在空氣中極易燃燒，在-18℃以下也有著火的危險，遇明火則強烈燃燒，燃燒時發出紅色火焰和白色煙。

2、碳化鈣：碳化鈣固體與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，這是中學階段唯一學到的固體與水反應製取乙炔的反應。乙炔燃燒出產生明亮火焰之外，還伴有大量濃煙出現。氫氧化鈣是一種微溶物，易形成乳白色的懸濁液。

3、氧化鈉：氧化鈉是一種鹼性氧化物，會與水反應生成氫氧化鈉，也會與二氧化碳等酸性氧化物反應生成相應的鹽，這些都屬於化合反應；同時作為鹼性氧化物的通性，氧化鈉會與酸反應，生成相應的鹽和水，如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

4、氯磺酸：是一種無色或淡黃色的液體，具有辛辣氣味，在空氣中發煙，是硫酸的一個－OH 基團被氯取代後形成的化合物。分子為四面體構型，取代的基團處於硫酸與硫醯氯之間，有催淚性。

5、氯化鋁：又稱三氯化鋁，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。

3. 世界上最輕的金屬是什麼，它的物理性質，全

• 世界上最輕的金屬是鋰。

• 鋰的物理性質

• 銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放於液體石蠟、固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。

• 鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態單質中最小的一個。

• 鋰原子半徑小，故其比起其他的鹼金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。

• 溫度高於-117℃時，金屬鋰是典型的體心立方結構，但當溫度降至-201℃時，開始轉變為面心立方結構，溫度越低，轉變程度越大，但是轉變不完全。在20℃時，鋰的晶格常數為3.50Å，電導約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。

• 鋰的焰色反應為紫紅色。

4. 核聚變反應堆最小可以造多小

具體多小，並沒有具體概念。

裝置原理：這位發言人說：「要想發生核聚變燃燒與增益，首先必須『點燃』由氫的同位素氘和氚構成的特殊燃料。20世紀70年代，科學家開始利用強大的激光束進行試驗，壓縮和加熱氫的同位素，使其達到它們的熔點，這一技術被稱作慣性約束核聚變。

利用激光束快速加熱，導致目標物的最外層發生爆炸。根據牛頓的第三定律，目標物的剩餘部分在強烈內爆的驅使下，內部的燃料受壓壓縮，形成一個沖擊波，這會進一步加熱中心區域的燃料，導致可持續性燃燒，即已知的點火。

」計算機自動控制集成系統所在地國家點火裝置控制室，是模仿德克薩斯州休斯頓美國宇航局的任務控制中心建設的，它是有史以來為科學儀器設計的最復雜的自動控制系統之一。國家點火裝置的一位發言人說：「它的850台電腦使激光束的間隔不超過50微米。」

裝置前景

核聚變能是最有前途的清潔能源。

在基地內部，有著重達130噸的核反應倉。當反應堆開始運行，產生前所未有的溫度和巨大能量時，反應倉內的溫度是1億度，產生的推力超過地球大氣壓力的1000億倍。整個核聚變反應基地有10層樓高，大約3個足球場大。不僅在美國，這個關於人類未來夢想的研究團隊還分布於世界各地。

仿照位於美國航空航天局（NASA)的計算機控制系統，NIF的控制室里，擁有有史以來最復雜的自動化控制設備。NIF擁有850台計算機控制激光束，對准只有50微米的核反應目標。NIF對外發言人說,不同於核裂變產生能量看到的核電站的裂變發電，核聚變能更安全環保，是未來的可循環利用能源。

它是一種非常有前途的融合能量，它反應所需的燃料氘、氚，地球上儲量豐富，氘可以從海水中提取，氚則是從土壤中常見元素金屬鋰里提取。而且，不會有反應失控或使聚變電廠崩潰的危險。

以上內容參考：網路-可持續核聚變反應堆

5. 鋰的化學元素符號是哪個

鋰的化學元素符號是Li。鋰是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等。

鋰號稱「稀有金屬」，其實它在地殼中的含量不算「稀有」，地殼中約有0.0065%的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石等。

鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態單質中最小的一個。因為鋰原子半徑小，故其比起其他的鹼金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。

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工業上主要用途：

1、鋰早先的主要工業用途是以硬脂酸鋰的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。

2、在冶金工業上，利用鋰能強烈地和氧、氮、氯、硫等物質反應的性質，充當脫氧劑和脫硫劑。

3、1kg鋰燃燒後可釋放42998kJ的熱量，因此鋰是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。若用鋰或鋰的化合物製成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決於比沖量的大小。

6. 鋰的化學物理性質

物理性質
銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是最輕的金屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放於固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。
鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態單質中最小的一個。
因為鋰原子半徑小，故其比起其他的鹼金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。
溫度高於-117℃時，金屬鋰是典型的體心立方結構，但當溫度降至-201℃時，開始轉變為面心立方結構，溫度越低，轉變程度越大，但是轉變不完全。在20℃時，鋰的晶格常數為3.50Å，電導約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。

郭守敬望遠鏡發現富鋰巨星的示意圖
鋰的焰色反應為紫紅色。[3]
同位素
鋰共有七個同位素，其中有兩個是穩定的，分別是 Li-6和Li-7，除了穩定的之外，半衰期最長的就是Li-8，它的半衰期有838毫秒，接下來是Li-9，有187.3毫秒，之後其他的同位素半衰期都在8.6毫秒以下。而Li-4是所有同位素裡面半衰期最短的同位素，只有 7.58043×10-23秒。
Li-6捕捉低速中子能力很強，可以用來控制鈾反應堆中核反應發生的速度，同時還可以在防輻射和延長核導彈的使用壽命方面及將來在核動力飛機和宇宙飛船中得到應用。Li-6在原子核反應堆中用中子照射後可以得到氚，而氚可用來實現熱核反應。Li-6在核裝置中可用作冷卻劑。[4]
化學性質
鋰（Lithium），是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬（金屬性最強的金屬是銫），它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分布在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那麼它將在硫酸上快速浮動，燃燒並爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合（震盪或研磨），它也有可能發生爆炸式的反應。

鋰在空氣中燃燒
鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：
4 Li + O2 = 2 Li2O （反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）(燃燒猛烈）[4]
6 Li + N2 = 2 Li3N（反應條件：自發反應，或者加熱，或者點燃）
2 Li + S = Li2S （該反應放出大量熱，爆炸！）
2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2（現象：鋰浮動在水面上，迅速反應，放出無色氣體）
2 Li + 2 CH3CH2OH(乙醇) = 2 CH3CH2OLi(乙醇鋰) + H2
4 Li + TiCl4 = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH3(l.) = 2 LiNH2 + H2[4]

氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解後，可以放出氫氣5.66千升。氫化鋰的確是名不虛傳的「製造氫氣的工廠」。第二次世界大戰期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發生反應，釋放出大量的氫氣，使救生設備(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。

來源：網路【鋰_網路】https://mr..com/r/8b0iV7tVlu?f=cp&u=3354e04ffddf9c85

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7. 中鹽化工鋰儲量多少噸

中鹽化工儲量1825萬噸 ，儲量居中國首位。
鋰是一種金屬元素，元素符號為Li，對應的單質是銀白色軟金屬，也是密度最低的金屬。用於原子反應堆、輕合金和電池。鋰及其化合物不像其他鹼金屬那樣典型，因為鋰具有大的電荷密度和穩定的氦型雙電子層，這使得鋰容易極化其他分子或離子，但不容易極化自身。這會影響它及其化合物的穩定性。 因為電極電位最負，所以鋰是已知元素(包括放射性元素)中最活潑的金屬。
拓展資料：
一、2018年8月，中國科學院國家天文台研究員帶領的團隊發現了一個依靠LAMOST的奇異天體。其鋰含量約為同類天體的3000倍，是人類已知鋰豐度最高的恆星。
二、地殼中鋰的自然儲量為1100萬噸，可開采儲量為410萬噸。2004年世界鋰礦開采量為20200噸，其中智利7990噸，澳大利亞3930噸，中國2630噸，俄羅斯2200噸，阿根廷1970噸。 鋰被稱為「稀有金屬」。事實上，它在地殼中的含量並不「罕見」。地殼中約有0.0065%的鋰，其豐度排名第27位。已知的含鋰礦物有150多種，包括鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石等。海水中鋰的含量不小，總儲量2600億噸。可惜濃度太小，很難提煉。一些礦泉水和植物體內富含鋰。例如，一些紅色和黃色的藻類和煙草通常含有更多的鋰化合物用於開發和利用。
三、中國鋰礦產資源豐富。以我國鋰鹽產量來看，僅江西雲母鋰礦就可開采數百年。銀白色金屬。它很軟，可以用刀切開。它是最輕的金屬，密度低於所有油和液態烴，因此應儲存在固體石蠟或白凡士林中(鋰會漂浮在液體石蠟中)。 鋰的密度很小，只有0.534g/cm3，是非氣態單質中最小的。 與其他鹼金屬相比，鋰由於原子半徑小，壓縮性最小，硬度最大，熔點最高。 當溫度高於- 117 ℃時，金屬鋰為典型的體心立方結構，但當溫度降至- 201 ℃時，開始轉變為面心立方結構。溫度越低，轉化程度越大，但轉化不完全。在20 ℃時，鋰的晶格常數為3.50，電導率約為銀的五分之一。鋰很容易與鐵以外的任何金屬融合。 鋰的火焰反應呈紫紅色。

8. 「鋰」的讀音是什麼

鋰[lǐ]，讀三聲。

9. 化學元素周期表第一周期和第二周期的金屬元素密度排序。

氫
氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。 氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。 在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。

氫是重要的工業原料，又是未來的能源。

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編輯本段氦（Helium）
元素符號He，原子序數2，原子量4.002602，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。後有人用無機酸處理瀝青鈾礦時得到一種不活潑氣體，1895年英國科學家拉姆賽用光譜證明就是氦。以後又陸續從其他礦石、空氣和天然氣中發現了氦。氦在地殼中的含量極少，在整個宇宙中按質量計佔23%，僅次於氫。氦在空氣中的含量為0.0005%。氦有兩種天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上是氦4。
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°C(25個大氣壓)，沸點-268.9°C；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°C，臨界壓力2.26大氣壓；水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。液態氦在溫度下降至2.18K時，性質發生突變，成為一種超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。

鋰

原子序數3，原子量6.941，是最輕的鹼金屬元素。元素名來源於希臘文，原意是「石頭」。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。 金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金屬鋰可溶於液氨。 鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。

鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。

----- 鈹

原子序數4，原子量9.012182，是最輕的鹼土金屬元素。1798年由法國化學家沃克蘭對綠柱石和祖母綠進行化學分析時發現。1828年德國化學家維勒和法國化學家比西分別用金屬鉀還原熔融的氯化鈹得到純鈹。其英文名是維勒命名的。鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、硅鈹石和金綠寶石。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹8、鈹10。 鈹是鋼灰色金屬；熔點1283°C，沸點2970°C，密度1.85克/厘米3，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。

鈹的化學性質活潑，能形成緻密的表面氧化保護層，即使在紅熱時，鈹在空氣中也很穩定。鈹即能和稀酸反應，也能溶於強鹼，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。

金屬鈹主要用作核反應堆的中子減速劑。鈹銅合金被用於製造不發生火花的工具，如航空發動機的關鍵運動部件、精密儀器等。鈹由於重量輕、彈性模數高和熱穩定性好，已成為引人注目的飛機和導彈結構材料。

鈹化合物對人體有毒性，是嚴重的工業公害之一。
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--硼，原子序數5，原子量10.811。約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙製造玻璃和焊接黃金。1808年法國化學家蓋·呂薩克和泰納爾分別用金屬鉀還原硼酸製得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。天然硼有2種同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。
硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。
屬於非金屬元素，符號B（borum)
--------------碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。

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氮，原子序數7，原子量為14.006747。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。1772年由瑞典葯劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。
··········通常條件下呈無色、無臭和無味的氣體。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，化合價一般為0和-2。電離能為13.618電子伏特。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O2.H2O和O2.2H2O，後者較不穩定。氧氣在空氣中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占第一位。乾燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18同位素。
············氟，原子序數9，原子量18.9984032，元素名來源於其主要礦物螢石的英文名。1812年法國科學家安培指出氫氟酸中含有一種新元素，但自由狀態的氟一直沒有製得。直到1886年，法國化學家穆瓦桑將氟化鉀溶解在無水氫氟酸中進行電解，才製得單質氟。由於氟非常活潑，所以自然界中不存在游離狀態的氟。氟在地殼中的含量為0.072%，重要的礦物有螢石、氟磷酸鈣等。氟的天然同位素只有氟19。
氟是化學性質最活潑、氧化性最強的物質，，氟能同所有其他元素化合；氟與溴、碘、硫、磷、碳、硅等物質在低溫下就能猛烈化合；氟離子體積小，容易與許多正離子形成穩定的配位化合物；氟與烴類會發生難以控制的快速反應，氟與NaOH反應：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟與水反應：2H2O+2F2
=4HF+O2。
········ 氖（neon），一種化學元素。化學符號Ne，原子序數10，原子量20.1797，屬周期系零族，為稀有氣體的成員之一。1898年英國W.拉姆齊和M.W.特拉弗斯在液態空氣中發現一種新的稀有氣體，取名neon，含義是新奇。氖在地球大氣中的含量為18.18×10-4％（體積百分），有3種同位素：氖20、氖21和氖22。氖是無色、無臭、無味的氣體，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃，氣體密度0.9002克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度10.5微升／千克水。在一般情況下，氖不生成化合物。氖可由液態空氣分餾產物經低溫選擇吸附法製取。氖在放電時發出橘紅色輝光，用於製造霓虹燈，還大量用於高能物理研究。·············
鈉

原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。1807年英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉，並命名。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。 鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。 鈉是一種活潑的金屬。鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。

以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。

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鎂

原子序數12，原子量24.305，為鹼土金屬中最輕的結構金屬。1808年英國化學家戴維通過電解氧華鎂和氧化汞的混合物，製得鎂汞齊，蒸出其中的汞後，析出金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。鎂在地殼中的含量約2.5%，是第8個最豐富的元素。鎂的礦物主要有菱鎂礦、橄欖石等。海水中也含有大量的鎂。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。

鎂為銀白色金屬；熔點648.8°C，沸點1107°C，密度1.74克/厘米3。鎂具有優良的切削加工性能。 金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
······· 鋁 銀白色有光澤金屬，密度2.702克/厘米3，熔點660.37℃，沸點2467℃。化合價+3。具有良好的導熱性、導電性，和延展性,電離能5.986電子伏特，雖是叫活潑的金屬，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。

磷 單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結
通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水,易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式

氯 常溫常壓下為黃綠色氣體。密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。
氬 其是單原子分子,單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，100升空氣中約含有934毫升。密度1.784克/升。熔點-189.2℃。沸點-185.7度。電離能為15.759電子伏特。化學性極不活潑，按化合物這個詞的一般意義來說，它是不會形成任何化合物的。氬不能燃燒，也不能助燃。

鉀
原子序數19，原子量39.0983。元素名來源於拉丁文，原意是「鹼」。1807年由英國化學家戴維首次用電解法從氫氧化鉀熔體中製得金屬鉀，並定名。鉀在地殼中的含量是2.59%，居第七位。重要的價礦物有鉀石鹽、鉀硝石等；海水中含有氯化鉀，其含量為氯化鈉的1/40；土壤中的鉀很容易進入植物組織，所以植物灰中都含有碳酸鉀。鉀有三種天然同位素：鉀39、鉀40和鉀41。 鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為63.25°C，沸點760°C，密度0.86可/厘米3。 鉀比鈉活潑，金屬鉀與水或冰的反應，即使溫度低到-100°C，也非常劇烈；與酸的水溶液反應更為劇烈。金屬鉀在空氣中燃燒，易生成橘紅色的超氧化鉀。金屬鉀與氫氣反應很慢，但在400°C時反應很快。金屬鉀與一氧化碳反應能生成一種爆炸性的羰基化合物。含鉀的化合物能使火焰呈現紫色。

鉀鹽是重要的肥料，是植物生長的三大營養元素之一。

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鈣

原子序數20，原子量40.078，是鹼土金屬中最活潑的元素。元素名來源於拉丁文，願意為「石灰」。1808年英國化學家戴維在電解石灰和氧化汞的混合物時得到鈣汞齊，然後蒸掉汞製得純的金屬鈣。鈣在地殼中的含量為3.64%，排第5位。鈣以化合物的形式廣泛存在於自然界中，鈣的主要礦物有石灰石、方解石、大理石等。

鈣呈銀白色；熔點839°C，沸點1484°C，密度1.54克/厘米3。 鈣的氧化態為+2，它能同空氣中的氧和氮緩慢作用生成一層氧化物和氮化物保護膜；鈣與冷水作用緩慢，在熱水中發生劇烈反應放出氫；鈣可與鹵族元素直接反應，在加熱下與硫、碳反應；鈣與濃氨水形成六氨合鈣，這是一種有金屬光澤的高導電性固體。

鈣在生物體中是一種重要的元素。 動物體內的鈣不僅參加骨骼和牙齒的組成，而且參與新陳代

10. 贛鋒鋰業發布調價函，金屬鋰全系列產品明起單價上調，會帶來哪些影響

金屬物理全系列產品單價上調是綜合多方面因素導致的，贛鋒鋰業發布調價函也屬無奈之舉。

一、金屬鋰系列材料的漲價的原因

由於鋰金屬系列材料價格的上漲，鋰電池行業要想生存就必須升級和改造。鋰電池企業肯定會提升自動化水平，降低生產成本，以追求利潤最大化，這也在無形中完成了行業的更新與改造。而且由於競爭壓力變大，市場也會優勝劣汰，淘汰一些實力較弱的企業。