絕熱壓縮功

Ⅰ 為什麼絕熱壓縮 ，焓增大

問題這這里Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1）這個式子並不恆成立的。它成里的條件是W=p2V2-p1V1,而這個式子成立的條件是在整個過程中，p1和p2分別保持不變。這是一個特殊的熱力學過程，加做焦耳湯姆生過程，它有自己的特性，即」絕熱等焓過程中通過壓強的改變，使得溫度上升下降。「

但在一般的過程中下，「p1和p2分別保持不變」這個條件更不不成立。這個其實很簡單，通過熱力學基本關系式 dH=TdS+VdP 很容易得到，在熵S不變的情況下，焓H對於壓強P的偏導數，等於體積V。也就是你那個壓焓圖的斜率在理想情況下等於體積V，肯定是正的。實際的工質不那麼理想會有偏差，但也肯定是正的。

Ⅱ 等溫壓縮和絕熱壓縮有什麼區別

一、能量的釋放不同：

1、溫壓縮產生熱量立即釋放。

2、絕熱壓縮指產生熱量不釋放，不損失。

二、內能變化不同：

1、等溫壓縮內能不變。

2、絕熱壓縮內能增加。

三、溫度的變化不同：

1、等溫壓縮，溫度不變，向外散熱。

2、絕熱壓縮，是不與外界交換熱量。

(2)絕熱壓縮功擴展閱讀：

1、絕熱過程：

在一熱力系統的運作過程中，沒有任何能量以熱的形式，從外部進出這個系統，只有系統內部能量溫度變化，並轉為機械能，可以是膨脹（系統對外部以壓力作功）或收縮（外部對系統以壓力作功），膨脹與壓縮造成的內能變化，以及對外界作用的功，可用ΔU＝W表示。

雖然絕熱過程，阻隔了系統與外部的熱量傳遞，但系統內的能量溫度不是恆定的。

2、等溫過程：

在一熱力系統的運作過程中，系統內部溫度維持恆定，ΔU＝ΔT＝0。

但與外部有熱量的傳遞，吸收或放出的熱量，直接轉為機械能，如膨脹（系統對外部以壓力作功）或壓縮（外部對系統以壓力作功），Q＝W。

Ⅲ 1mol空氣絕熱壓縮

1.可逆恆溫,則內能不變,於是Q=-W,Q=恆壓比熱容乘以溫差乘以物質的量,這樣就求出來熱量了,進而就求出來功了.
2.可逆絕熱的話,就要用到絕熱方程了.PV^R=常數.然後根據體積跟壓強的數值可以直接求出功.
僅供參考

Ⅳ 絕熱壓縮的介紹

氣體在和外界沒有熱交換的情況下進行的壓縮過程叫絕熱壓縮。在熱力學中，可逆絕熱壓縮是等熵過程。這時對體系進行壓縮所作的功等於體系內能的增加。