化合物的分解壓

㈠ 氮化鋰的應用

氮化鋰是一種快離子導體且其電導率比其他無機的鋰鹽都高，已有許多研究是針對氮化鋰作為電池固體電極及陰極材枓的應用。
以氮化鋰為基，制備了一系列鋰快離子導體。對它們的物相組成進行分析鑒定，研究 它們的離子電導、分解電壓 、電導率等電化學性能並以此材料組裝了實驗電池進行了放電試驗。研究表明：氮化鋰電基二元系 (Li3N一 LiCl) 已 形成 Li9N2Cl3 化合物，它的分解電壓達到 2.5V 以上，電導率在25℃時為1.3×10-5 Scm-1。
作為快離子導體材料應具備有較高的分解電壓，較低的電子電導，較高的離子電導率和較好的化學穩定性。許多鋰的快離子導體具有上述特性，它可用來製造性能優越的全固態電池，用作計算器、照相機閃光燈、電子表以及日益增多的電子設備和電子產品的電源；除此之外鋰離子導體還可用來製造特殊的離子器件；人們曾設想用鋰快離子導體材料建造大型儲（電）能堆 、 當大城市深夜用電低峰期，多餘的電可充入儲能站，當用電高峰期又源源不斷地給電網送電。由於鋰快離子導體有著廣闊的應用前景，引起了人們極大的興趣，並為尋找更好的鋰快離子導體開展了廣泛深入的研究工作。
Li3N分解電壓僅 0.44 V (25℃)，這樣它的實際應用就受到了限制。因此對 Li3N 的改造、合成 Li3N基二元、三元系列離子導體材料成為必要。一種改進方法是：將研磨好的 Li3N 粉末與適量的無水 LiCl 粉末 (2 : 3 摩爾比 ) 混合均勻，在壓片機上壓片後裝入鎳舟，置 於合成裝置中，氮氣作保護氣氛，加熱至 600 ℃(90 分鍾)，得到灰白色的Li9N2Cl3 固體粉末。從電化學實驗的研究中發現，由 Li3N 加入 LiCl 製得的Li9N2Cl3 化合物分解電壓從0.4 V提高到2.5 V以上。 除用作固體電解質外，氮化鋰還是六方氮化硼轉化為立方氮化硼的有效催化劑。
1987 年日本學者利用超高壓高溫條件下晶種法通過摻 Si 獲得了粒徑 2 mm、形狀不規則的 N-型 cBN 單晶體，然後又在該晶體表面二次高壓生長了摻Be 的 P-型 cBN 單晶體，最後通過切割研磨獲得了 cBN 同質 P-N 結。
國內也有類似的合成實驗，實驗是在國產 DS-029B 型六面頂壓機上完成的。為了研究觸媒/添加劑對高壓合成 cBN 樣品形 狀的影響，實驗採用純度為 99%的 hBN 作初始原料, 以自製的氮化鋰 Li3N 、氫化鋰 LiH 為觸媒，以商業 99%純度的氨基鋰 LiNH2 為添加劑。實驗前首先將六方氮化硼(hBN)在真空條件下保持 100 ℃烘乾 12 h，以除去原料中吸附的水分和氣體，然後按一定比例將初始原料 hBN與 LiH、 Li3N、LiH +Li3N、LiH+LiNH2 、Li3N + LiNH2 均勻混合，並壓製成直徑 15.3 mm、高 6 mm 的 圓柱。實驗中所用的 合成壓力為4.0～ 6.0 GPa，溫度 1400～ 1900 ℃、保溫時 間10～20min。實驗結束後緩慢卸壓，取出樣品經酸、鹼處理，漂洗過濾後得到cBN 晶體。
除上述實驗以外，以傳統的相變法為基礎，通過研究以氮化鋰為觸媒，六角氮化硼為原料，通過添加不同的添加劑合成立方氮化硼。藉助X-光衍射技術、拉曼衍射技術等等對實驗產物進行分析和表徵，可以得到不同添加劑會對體系產生不同的影響。對氟化氨對氮化鋰和六角氮化硼體系合成立方氮化硼過程中的影響進行分析，藉助X-光衍射技術對合成產物進行分析，發現氟化氨雖然會消耗觸媒氮化鋰，但是同時產生附加產物氨氣，它可以降低合成實驗的壓力。分析氫化鋰對氮化鋰和六角氮化硼體系合成立方氮化硼過程中的影響，藉助X-光衍射技術和拉曼衍射技術對合成產物進行分析，得到氫化鋰會和六方氮化硼反應生成了觸媒氮化鋰、氨氣和單質硼原子，單質硼原子具有使晶體顏色變黑並抑制晶體沿(111)面生長的結果。
關於觸媒組裝對合成結果的影響可作如下討論：如果認為立方氮化硼 的生成過程首先是在高溫高壓下觸媒向鄰近的六方氮化硼中擴散反應，生成某種中間化合物。後者可 以溶解餘下的六方氮化硼而成為一種溶媒熔體，隨著溫度和壓力進入立方氮化硼穩定區，該熔體中被溶解的以單個或許更可能的是以某種集團形式存在氮硼離子，由於濃度達到 過飽和，將按立方氮化硼的結構結晶析出。隨著這些離子或者離子集團通過溶媒熔體向析出的立方氮化硼晶體上不斷的 擴散沉積，該晶體將不斷得到長大，直至過程停止為止。 有機發光器件(Organic Light-Emitting Device, OLED)具有全固態、主動發光、視角寬、響應速度快(<1 μs)、工作溫度范圍大(-45 ℃ ～ +85 ℃)以及可製作柔性襯底上、單位功耗小等優點，因此被業界視為下一代的主流顯示和照明技術之一。各種新型有機半導體材料和新型有機器件結構的應用, 使 OLED 性能和產業化都取得了重大的進步。
由於 OLED 中電子傳輸材料的最低未占軌道(Lower Unoccupied Molecular Orbital, LUMO)能級大概在 3eV 左右，因此對應的有機 n 摻雜劑材料不易找到，即便找到也往往在空氣中不穩定，材料合成及器件製作時需要放置在保護性氣體中才可以。因此，有機半導體材料的n 型摻雜多採用無機摻雜劑材料，如金屬鋰、金屬銫被應用於 OLED 的 n 型摻雜中, 之後的一些Li 和C s 的化合物材料也被用作n 摻雜劑使用，但是有機半導體材料的n 型摻雜的發展仍滯後於 P型摻雜, 因此尋找新的n 型摻雜劑材料，提高n 型摻雜效果的工作極為迫切。
採用氮化鋰( Li3N )作為 n 型摻雜劑摻入到電子傳輸材料tris(8-hydroxy quinoline) aluminium(Alq3)層中以提高OLED 器件的性能.已經有文獻報道 Li3N 作為電子注入層與陰極之間的緩沖層可以提高器件的性能。在蒸鍍過程中，Li3N 分解為 Li 和 N2，只有 Li 可以沉積在器件，N2對器件性能也沒有不良的影響。實驗表明經 Li3N 摻雜的 Alq3 層作為電子注入層，應用於 OLED 中可以有效的高OLED 的效率，並且能降低器件的工作電壓。

㈡ 分解反應產生的氣體如何與化合物的蒸氣壓區分

可以用Antoine方程對比法 、等溫實驗觀察法 、改變樣品量法 、程序升溫法
分解反應是化學反應的常見的四大基本反應類型之一，是指由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，可以簡單理解為「一變多「
化合物蒸氣壓與物質分子脫離液體或固體的趨勢有關，對於液體，從蒸氣壓高低可以看出蒸發速率的大小，具有較高蒸氣壓的物質通常說其具有揮發性。

㈢ 太空中的物質為什麼不會被分解

你要明白，這個「一定」是多少。

絕大多數能夠穩定存在的化合物的分解壓是極度微弱的，這就造成它的分解速度極其緩慢，完全分解掉可能需要幾十億年，幾百億年，甚至幾千億年。

宇宙中並不是真正的真空環境，宇宙中微弱的特定氣體分壓非常可能比物質的分解壓還要大得多，這就造成了物質根本不能分解。

第三，化合物在宇宙中是不斷生成的，只要生成速度大於分解速度，就一定會有大量存在。

第四，分解壓是和溫度成正相關的，溫度越高，分解壓通常越小，而在宇宙空間中的溫度往往接近絕對零度，這時分子活動都很微弱，物質的分解就更加緩慢了。

㈣ 還有什麼葯品適合用分解反應平衡常數方法測量分解壓力

氨基甲酸銨。
氨基甲酸銨是是合成尿素的中間產物，白色固體，不穩定，加熱易發生分解反應。固體或液體化合物發生分解反應，在指定的溫度下達到平衡時，所生成的氣體的總壓力，稱為分解壓。在真空中使氨基甲酸銨的分解達到平衡，這是系統的總壓即為氨基甲酸銨的分解壓。
由實驗測出一定溫度范圍內不同溫度T時氨基甲酸銨的分解壓力（即平衡總壓），可分別求出標准平衡常數及熱力學函數。

㈤ 什麼是化合物的分解壓

化合物分解時需要的壓力

㈥ 氧化鉍作為水分解的催化材料時,水的分解電壓是多少

硝酸鉍（Bismuth nitrate）是一種無機化合物，分子式為Bi(NO3)3，分子量為394.98。
無色有光澤的結晶，有硝酸的氣味，易潮解，溶液呈酸性反應，在水中分解成鹼式鹽（(Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O），溶於稀硝酸，無水硝酸鉍尚未製得。主要用於葯物和鉍鹽製造，還可用作一些反應的催化劑。

㈦ 急求 氨基甲酸銨的分解反應 實驗報告

一、實驗目的和要求

1、熟悉用等壓法測定固體分解反應的平衡壓力。
2、掌握真空實驗技術。
3、測定氨基甲酸銨分解壓力，計算分解反應平衡常數及有關熱力學函數。

二、實驗內容和原理

氨基甲酸銨是是合成尿素的中間產物，白色固體，不穩定，加熱易發生如下的分界反應：

該反應是可逆的多相反應。若將氣體看成理想氣體，並不將分解產物從系統中移走，則很容易達到平衡，標准平衡常數 可表示為：

系統的總壓等於NH3和CO2的分壓之和，從化學反應計量方程式可知：CO2分壓占總壓的1/3，代入上式可得：

根據克勞修斯-克拉培龍方程的積分式可得：

(在此溫度范圍內 視為常數)
反應的標准摩爾吉布斯函數變化與標准平衡常數的關系為：

用標准摩爾熱效應和標准摩爾吉布斯函數變可近似地計算該溫度下的標准熵變：

因此，由實驗測出一定溫度范圍內不同溫度T時氨基甲酸銨的分解壓力（即平衡總壓），可分別求出標准平衡常數 及熱力學函數:標准摩爾熱效應、標准摩爾吉布斯函數變化及標准摩爾熵變。

三、主要儀器設備

儀器：等壓法測分壓裝置；數字式低真空測壓儀
試劑：氨基甲酸銨；硅油

如圖：

四、操作方法和實驗步驟
1、讀出大氣壓和室溫。
2、打開恆溫水浴開關，設定溫度為25℃。
3、抽空：
打開平衡閥與進氣閥，旋轉玻璃活塞，使兩個活塞為全通。打開氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀，使單位調為Kpa，按置零鍵置零。打開真空泵，待泵運轉正常後，關閉玻璃放空活塞，觀察氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數，待壓力計讀數與大氣壓相近時，關閉玻璃活塞，打開玻璃放空活塞後，關閉真空泵，關閉進氣閥。
4、測量：
關閉平衡閥，緩慢打開平衡調節閥1放入空氣，觀察U型管兩端液面相等（1分鍾不變，因為是化學反應調平後還會動，直到不動為止）時，關閉平衡閥，記錄下溫度和氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀上的讀數。25℃下的做兩次，要求每次測定的氣壓相差在5%以內，否則要從新做。
打開恆溫槽上的加熱開關，打開攪拌開關，設置溫度比上一個溫度高5℃。測定方法同上，共做4組。
當4組數測完後，打開平衡閥1，打開平衡閥2，打開進氣閥，打開玻璃活塞，關閉恆溫槽及氨基甲酸銨分解反應平衡常數測定儀電源，實驗結束。

五、實驗數據記錄和處理

實驗溫度：13.4℃，大氣壓：102.64Kpa 169418.125

溫度
（℃） 低真空測壓儀示數（Kpa） 分界反應總壓（Kpa） 平衡常數
G(J/mol) S(J•mol-1•K-1)
25 91.85 10.79 0.000186106 21293.1381 496.81364
30 86.84 15.80 0.000584343 18766.5538 496.95389
35 79．74 22.90 0.00177911 16224.2762 497.14051
40 70.60 32.04 0.00487275 13862.8561 496.74363

以1/T對lnK作圖得到如下結果：

根據上圖中直線斜率可得 =20375×8.315=169418.125 J/mol，氨基甲酸銨分解反應的ΔG和ΔS見數據處理中表格
查閱資料知25℃氨基甲酸銨分解的 =159.32kJ/mol。
相對誤差 Er=|159.32-169.42|/159.32=6.34%

七、實驗心得與討論

1、恆溫槽不必正是25.0℃，只要控制一個接近25.0℃的溫度即可，但一定要保證溫度波動較小。因為體系的溫度變化會較大程度地改變氨基甲酸銨的分解壓。
2、試驗過程中放進空氣的操作要緩慢，以避免空氣穿過等壓管汞柱進入平衡體系中,這也是保證試驗順利進行的重要操作之一。
3、為檢查25.0℃時是否真正達到平衡,也為了檢查小球內空氣是否置換完全,要求第一次做好後，放入空氣，再次抽氣並調節至平衡,重復測定一次，兩次測定允許誤差在5%以內，若不一致還要抽氣五分鍾，直到兩次結果一致為止。
【思考題】：
1、如何檢查系統是否漏氣？
答：關閉真空泵，關閉閥門，觀察平衡常數測定儀的示數是否變化，若變化則說明系統漏氣，若變化過快，則需要檢查裝置重新抽氣。

2、什麼叫分解壓？
答：固體或液體化合物發生分解反應，在指定的溫度下達到平衡時，所生成的氣體的總壓力，稱為分解壓。

3、怎樣測定氨基甲酸銨的分解壓力？
答：在真空中使氨基甲酸銨的分解達到平衡，，這是系統的總壓即為氨基甲酸銨的分解壓。

4、為什麼要抽凈小球泡中的空氣？若系統中有少量空氣，對實驗結果有何影響？
答：需要測定的只是的反應產生的氣體的壓力，即氨氣和二氧化碳的總壓，所以空氣排除得越干凈，得到的數據結果就越准確。如果系統中有少量空氣，得到的蒸氣壓數據就會偏大，平衡常數就會偏大。
5、如何判斷氨基甲酸銨分解已達平衡？
答：U型等壓計兩臂的液面無論是否等高，在1min內，液面不再變化即可認為反應體系已達平衡。

6、根據哪些原則選用等壓計中的密封液？
答：應選用蒸氣壓很小且不與系統中物質發生化學作用的液體。

7、當使空氣通入系統時，若通得過多有何現象出現？如何克服？
答：反應體系將漏入空氣。因此通氣速率一定要慢，如將氣泡引入，重新抽完全重新做。

㈧ 各物質的分解電壓

約1.7V.

使電解質溶液繼續不斷地電解所需施加的最低外加電壓，叫做分解電壓。電解質溶液電解時施加的電壓，主要用來克服電解時體系中產生的反電動勢。例如電解0.5mol/L H2SO4，通電時兩極發生的半反應是：陰極2H++2e→H2

兩極產生的氫氣和氧氣被鉑電極吸附後，實際上就構成了氫電極和氧電極。這兩個電極產生一個跟外加電壓方向相反的電動勢（叫反電動勢）。因此要使電解順利進行，外加電壓必須大於反電動勢，這就是分解電壓產生的原因。電解時由於兩個電極都存在超電勢，使陽極的電極電勢增大，陰極的電極電勢減小，因此實際的反電動勢要大於理論反電動勢，使電解質的分解電壓增大，電解時耗的電量增加。很多強酸、強鹼和強酸強鹼鹽溶液有十分接近的分解電壓（約1.7V）。因為電解這些溶液時兩極上發生的反應相同，產生的反電動勢也基本相同。

㈨ 高空物體為什麼會被分解

你要明白,這個「一定」是多少.
絕大多數能夠穩定存在的化合物的分解壓是極度微弱的,這就造成它的分解速度極其緩慢,完全分解掉可能需要幾十億年,幾百億年,甚至幾千億年.
宇宙中並不是真正的真空環境,宇宙中微弱的特定氣體分壓非常可能比物質的分解壓還要大得多,這就造成了物質根本不能分解.
第三,化合物在宇宙中是不斷生成的,只要生成速度大於分解速度,就一定會有大量存在.
第四,分解壓是和溫度成正相關的,溫度越高,分解壓通常越小,而在宇宙空間中的溫度往往接近絕對零度,這時分子活動都很微弱,物質的分解就更加緩慢了.

㈩ 碳酸鈣分解,有什麼方法嗎

很簡單啊,初中化學學過的,碳酸鈣就是通過加熱分解的。

碳酸鈣加熱至897度生成二氧化碳和氧化鈣

石灰廠就是通過加熱的方法生產石灰的（即 氧化鈣）

你是需要碳酸鈣分解產物的哪種物質呢？假如你只需要二氧化碳的話，可以讓碳酸鈣和鹽酸反應生成，然後收集。（比較方便）假如你需要2種分解物或者氧化鈣的話那就只能通過加熱的方法，沒有其他的途徑。