硫化氫壓縮
① 硫化氫能否與硫酸反應
可以和濃硫酸反應，因為濃硫酸有強氧性，硫化氫有還原性。
硫化氫的S為-2價，硫酸的S為+6價；硫單質的S為0價，二氧化硫的S為+4價。發生氧化還原（歸中）反應。硫化氫是還原劑，硫酸是氧化劑；硫單質是氧化產物，二氧化硫是還原產物。
化學方程式：H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↑+2H₂O。
(1)硫化氫壓縮擴展閱讀
一、硫化氫用途
化學分析、金屬的精製、各種工業試劑、農葯、醫葯品、熒光體、電發光、半導體光電曝光計、硫及各種硫化物的制備、有機合成的還原劑、標准氣、校正氣、等離子蝕刻。
二、硫化氫製法
（1）硫化鐵與稀硫酸作用。
（2）從含有硫化氫的各種工業氣體中回收。
（3）油脂、石油和硫磺的熱分解。
（4）氫和硫磺的直接合成。
② 用雜化軌道理論解釋硫化氫的分子鍵角為九十二度
你好，
H2S分子中S 原子以sp3方式雜化，其中兩個sp3軌道個有一個單電子，與H原子的s軌道形成σ鍵，另外兩個sp3軌道各有一對孤對電子，因為孤對電子與孤對電子之間的排斥力大於孤對電子與σ鍵（H-S鍵）之間的排斥力大於σ鍵之間的排斥力，所以H-S-H鍵角被壓縮。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
③ 已知含硫化氫作業場所至少配備幾台空氣壓縮機幾個逃生通道
摘要 你好，空氣壓縮機的數量要看你場所的大小決定的，因為根據國家規定，在含有硫化氫氣體的作業場所中，必須配備防毒面具等設施，供氣裝置的空氣壓縮機應置於上風側
④ 硫化氫產生途徑及其去除方法
硫化氫產生途徑：
製法1
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。
因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。
如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯誤的。三氯化鐵中含有的三價鐵離子應成為正鐵，而高鐵則指的是六價的鐵，代表物質為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。
製法2
將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷乾燥，製得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。
製法3
用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。
用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。
氣體中脫除硫化氫有三種方法最常用：
（1）吸收法.：如果氣體的主要成分不溶於水,不是酸性氣體,則用水或鹼液吸收都是可行的。
（2）金屬氧化物法：如果氣流需要保持溫度,不能過水,則必須用其他方法脫除.通常,在200-600攝氏度的溫區內,很多金屬氧化物都可以脫除H2S,比如所有的鹼金屬和鹼土金屬氧化物,很過渡金屬氧化物,都可以在還原性條件下脫除H2S.並在600-700攝氏度的溫度區間內通過硫化物分解再生。
（3）吸附法.常溫附近,可以用活性炭吸附。
⑤ 硫化氫的危害和防治
你好，硫化氫的危害是易燃氣體能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。超劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，並引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置硫化氫泄漏自動報警裝置。對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。進入可能存在硫化氫的場地，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。操作時做好個人防護措施。安裝硫化氫處理設備，望採納。
⑥ 硫化氫壓縮機進排氣閥組採用什麼材質最合適
不銹鋼 推薦314或316
⑦ 求H2S氣體的製作方式，自己就能做的
H2S氣體制備方法
製法1
簡介
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。
因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。
如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯誤的。三氯化鐵中含有的三價鐵離子應成為正鐵，而高鐵則指的是六價的鐵，代表物質為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。
硫化氫
原理
用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：
FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.
硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。
用品
啟普發生器或簡易氣體發生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸鉛試紙。
操作
製取H2S可以使用啟普發生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發生器的球形體內，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導氣管活塞，FeS與稀HCl接觸產生H2S，停止用氣時，只需關閉活塞反應既可停止。
用蘸有乙酸鉛（或硝酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣：
乾燥
不能用濃硫酸(切記)，也不能使用鹼性乾燥劑(如鹼石灰)。
可使用五氧化二磷或無水氯化鈣乾燥硫化氫氣體。
備注
所用硫化亞鐵應是新購置的，若存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。
放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。
不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫，使硫化氫不純。
不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫：
2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；
FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O[3].
H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。
口訣
硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。
解釋：
1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：「稀酸」在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來製取硫化氫（H2S）。
2、櫥中操作上排氣：「櫥」指通風櫥。「櫥中操作」的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行。「上排氣」意指用向上排空氣集氣法收集H2S，因為H2S能溶與水，且密度比空氣大。
3、氧化性酸概不用：「氧化性酸」在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來製取硫化氫，因為硫化氫是強還原劑，易被氧化性酸氧化。[4]另外，不能用濃硫酸作乾燥劑。
製法2
將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷乾燥，製得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。[1]
製法3
用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。[1]
用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。[1]
制備硫化氫的裝置[1]
A為置於水浴中的燒瓶；B，C，D，E，F為250mL玻璃瓶，分別裝有水、飽和Ba(OH)2（外面用冰鹽冷浴）、氯化鈣、五氧化二磷、玻璃棉（外面以乾冰冷卻）；G為50mL試管，杜瓦瓶中為乾冰乙醚冷凍劑；H為汞封；I為出口。[1]
在發生瓶A中裝入500mL飽和氯化鎂溶液，並加入10g固體氯化鎂和50g優質硫化鈣。當混合物加熱到60℃時，即可平穩和連續地產生硫化氫氣體。C瓶中的氫氧化鋇吸收最初產生的硫化氫，轉變為硫氫化鋇後，硫化氫即可通過，而其他揮發性酸性雜質則被吸收。系統中空氣未排盡前可使氣體不通過汞封H，以加快排空氣的過程。反應一段時間後在試管G中即有液態硫化氫凝聚。[1]
製法4
硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。[1
⑧ 硫化氫可以由哪兩種單質反應生成
H2氫氣+S硫磺=H2S硫化氫