氯化銅怎麼配置視頻
⑴ 請問2%氯化銅水溶液如何配置2%指的是什麼質量分數還是摩爾濃度謝謝
2%為質量分數。
這個題設的條件把溶質和溶劑全都說明了。至於怎麼配置樓主可以自己猜。呵呵
⑵ 如何配置1mol/L的氯化銅溶液和1mol/L的氯化錳溶液
這里要解決氯化銅和氯化錳在溶液中的水解問題
氯化銅和氯化錳都是強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，所以要抑制水解將一定量的氯化銅和氯化錳溶解在稀鹽酸中就可以解決這個問題，其餘和配溶液是一致的
⑶ 10%cucl2怎麼配置
現在就做個試紙看懷沒懷，要是沒有那就沒懷。你經前發生關系導致子宮充血，經期延長是很正常的。很多人都有這樣的情況，只是暫時的，不要擔心了。過一段時間就好了。要是還不放心那就去做B超看看吧！
⑷ 在配置氯化銅溶液時需加入少許鹽酸，為什麼在線等
我告訴你 jc125cn的答案不對
氯化銅在水中會和水電離出的氫氧根反應產生氫氧化銅的絮狀沉澱，使溶液中含有雜質
Cu2+ + 2H2o=Cu(oH)2↓ + 2H+
所以應該抑制水解，跟據平衡移動的原理，加氫離子可以抑制水解，而抑制氯鹽水解又不能引入雜質，所以要加一點鹽酸
⑸ 氯化銅的制備方法
CuO+2HCI=CuCl2+H2O(由此配置出的溶液略顯酸性，在溶解氯化銅溶液時，也應加入少量鹽酸，以防止水解生成氫氧化銅使試劑變質) 銅是畜禽生產中不可缺少的重要元素，一般使用硫酸銅，其應用缺陷是眾所周知的。鹼式氯化銅具有不吸濕結塊，流動性好，不氧化破壞飼料中的脂肪和維生素，生物利用率高的優點。鹼式氯化銅的生物學有效性和生物安全性明顯高於硫酸銅。它不僅可降低飼料成本，而且可大大減少銅排泄對環境造成的污染，對保護生態環境有重要意義。
電子工業含銅廢液的處理大多採用電解法[1]、氧化還原法[2]、中和沉澱法[3]等，一般以CuS04，5H2O的形式回收。研究利用鹼性蝕刻廢液和酸性蝕刻廢液製取納米級的新型飼料添加劑鹼式氯化銅，通過對蝕刻廢液的處理工藝探討，找到了利用蝕刻廢液的較佳方法。 1.1 主要原料
鹼性蝕刻廢液，含Cu2+ 52.1g/L,Cl- 102.81g /L,pH值9.8; 酸性蝕刻廢液，含Cu2+ 92 .4g/L,Cl- 70.8 g/L,pH值0.82。
1.2 反應原理及工藝流程
將銅酸、鹼性蝕刻廢液混合，發生中和反應，沉澱出來的物質經過濾，洗滌，乾燥，即得產物鹼式氯化銅。其反應方程式：
1.3 試驗步驟
取一定量的鹼性蝕刻廢液於反應容器中，在攪拌和適宜溫度下，緩慢加入一定濃度的酸性蝕刻廢液，使之發生中和沉澱反應，控制在適當pH值范圍內，從而使銅的回收利用率達到最高。繼續攪拌反應，靜置，然後過濾，洗滌，乾燥，即得鹼式氯化銅產品。產品中銅的含量採用間接碘量法測定;氯的含量採用氯離子選擇性電極法測定；重金屬（以Pb計）及砷含量按飼料級硫酸銅標准中的方法測定。 2.1 廢液加入順序對固液分離的影響
方法一 : 取鹼性蝕刻廢液於反應器中，在攪拌中緩慢加入酸性蝕刻廢液，並調節至適當pH值，攪拌反應，靜置沉澱，觀察分離狀況。
方法二 : 取酸性蝕刻廢液於反應器中，在攪拌中緩慢加入鹼性蝕刻廢液，並調節至適當pH值，攪拌反應，靜置沉澱，觀察分離狀況。
試驗結果表明，在相同的條件下，方法一反應後得到的反應物固液分層明顯，沉澱效果較好；方法二反應後產生了膠體現象，溶液分層不明顯。因此，採用方法一進行下面的試驗。
2.2 pH值對廢液中Cu2+離子回收的影響
對鹼性蝕刻廢液用酸性廢液調節不同的pH值，經過濾後測定濾液中殘余Cu2+的含量，結果見表1。
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表1數據表明，pH值對廢液中Cu2+離子回收率有重要影響，pH值過小，殘余的Cu2+多，沉澱不完全，銅的回收率低；pH值過大，生成的沉澱部分溶解，銅的回收率也低。pH值應控制在6.0-6.5范圍內。
2.3 產品的組成與質量分析
用上述方法製得的產物經測定（括弧內為計算值），Cu的重量佔59.2 3% （59.51%),C1的重量佔16.72 % （1 6.60 %），其組成符合分子式Cu2(OH)3C1。若用鹼式氯化銅表示，其含量為99.53%，純度很高。而產品中的重金屬（以Pb計）含量為4.6 m g/kg；砷（以As計）含量為2.8m/kg，符合飼料級硫酸銅中的指標要求，可以用作飼料添加劑。
2.4 產品的溶解度與吸水率
製得 的鹼 式氯化銅是呈細砂狀，顆粒均勻，流動性好，不吸潮，不結塊的綠色結晶粉末，在空氣中穩定。Cu2(OH)3Cl 難溶於水，但在酸性溶液中易於溶解。在動物體內易於溶解、吸收，生物利用率比硫酸銅高1.05一1.15倍。
2.5 物相與形貌表徵
產物的 XRD圖譜表明，產物是具有六方晶系的單一物相，與六方晶系的鹼式氯化銅圖譜（JCPDS 19 -0389）一致。鹼式氯化銅產品是粒徑約60 nm、長度約600 nm的納米棒。 電解氯化鈉溶液 用銅作為導線，NaCl==通電（銅線）==CuCl2+NaOH導線離得遠一點 陰極有 綠色 氯化銅生成
⑹ 王水的氯化銅飽和溶液怎麼配製
對於上面同學的回答，想必提問者肯定知道，所以等於是廢話，人家問的是CuCl2飽和溶液。
這里考察點在於HCl 和HNO3 中Cl離子的含量，因為CuCl2 中也含有Cl。
首先將CuCl2 加入到HCl中，當出現沉澱時，說明溶液飽和，這是第一步。
其次，將這部分飽和溶液和硝酸溶液以3：1的比例混合即可。
分析：王水的實質是氯離子和硝酸根離子以3：1的比例混合，抓住了這一要點，問題便迎刃而解。
⑺ 如何配置0.1mol/L的氯化銅溶液
將氫氧化銅或者氧化銅溶解於HCl，將pH值升到4，三價鐵就可以完全轉變為氫氧化鐵沉澱出來，而此pH下二價銅不沉澱。（只說明有Fe3+的離子除雜，不考慮Fe2+的存在，易被氧化。）
至於調配0.1mol/L的溶液在化學書和實驗冊上應該有詳細的步驟吧。
⑻ 0.1m的cucl2
配置溶液中 量筒只是用來測量液體溶質的 比如濃硫酸
一般固態物質配成溶液都用不到量筒的.
只有容量瓶是都用得到的
⑼ 用固體的氯化銅如何配製5%氯化銅溶液
氯化銅與水的質量比為5:95時得到的溶液的質量分數即為5%。例如
現有氯化銅10克，加水10×95/5=190克，即可得到200克5%的氯化銅溶液。
⑽ 製取氯化銅的化學方程式
主要有以下幾種:
1.CuO=2HCl=CuCl2+H2O
2.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
3.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(沉澱符號）
4.Cu+HCl=CuCl2+H2（氣體符號）
氯化銅（Cupric chloride），無機化合物，化學式CuCl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸濕而變成藍綠色斜方晶體二水合物CuCl2· 2H2O。氯化銅為黃棕色粉末，易溶於水、乙醇、丙酮，溶於氨水，稍溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙 醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。
氯化銅在自然界中以水氯銅礦存在。通常由碳酸銅和鹽酸反應製得。通常用作有機和無 機反應催化劑，媒染劑，殺蟲劑，石油脫臭、脫硫和精製劑。
制備方法
實驗室制備
1.在氯氣流中加熱銅粉。
氯化銅及氯化銅溶液
Cu+Cl2=CuCl2(加熱)[4]
2.亞硫醯氯處理二水合物。
SOCl2+CuCl2·2H2O=2SO2+4HCI+CuCl2
3.碳酸銅與鹽酸反應。
CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O
4.氧化銅與鹽酸反應。
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
由此配置出的溶液略顯酸性，在溶解氯化銅溶液時，也應加入少量鹽酸，以防止水解生成氫氧化銅使試劑變質 。
5.電解氯化鈉溶液，用銅作為導線，導線離得遠一點陰極有綠色氯化銅生成。
NaCl==通電（銅線）==CuCl2+NaOH
工業制備
1.氧化鹽酸法
工業上制備氯化銅，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，再加入粗製的氧化銅粉，充分攪拌，使之溶解。
CuO+ 2HCI =CuCl2+H2O
由於粗製的CuO含有雜質FeO。
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O
因此，溶液中含有一定量的Fe2+離子。為了除去Fe2+離子，先用次氯酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+，然後加入純凈的CuO。CuO與料液中的HCl反應，pH值會升高。當pH值調至3~4，便可達到除去雜質鐵的目的。採用純凈的CuO調節pH值，一方面可調節pH值而不引入雜質，另一方面可增加料液中CuCl2的濃度。
這種方法是將金屬銅在空氣或氧氣流中高溫加熱，使銅被氧化成黑色氧化銅，然後在稀鹽酸中溶解而製得。銅在空氣中完全氧化具有一定難度，且設備較復雜。
2.廢銅製取氯化銅的工藝「一鍋煮」法
在攪拌下將銅屑加入濃鹽酸，同時氯氣從液體下方鼓泡通過反應物料，在常溫條件下發生如下反應：
Cu+2HCl+Cl2=H2〔CuCl4〕=CuCl2+2HCI
在這種反應過程中，氯氣作為氧化劑，鹽酸是作為絡合劑和溶劑。反應生成綠色溶液，說明是銅的四氯絡合物，在生成物中加入水後，分解成抓化銅溶液。這個反應在酸度低時易發生歧化反應，同樣會導致CuCI的白色沉澱生成，因此必須使用濃鹽酸。