酸性苯酚怎麼配置

⑴ 4%的苯酚溶液怎麼配製

取決於用什麼溶劑。
一般在有機溶劑中用重量/體積（W/V）.
例如：
稱取4克苯酚， 溶解在100ml的溶劑中。

⑵ 苯酚酸性問題

當然可以，只要是提供質子的物質（也就是氫離子），就可以叫做酸，
那麼吸收質子的物質就可以是鹼了。
我想你可以看出來，很多物質既可以做酸也可以做鹼，就是兩個人較量，看誰對質子的吸引力強，強的自然把弱的吸到自己那裡，被吸的，就是反應中提供質子的就是酸；強的，吸別人的，反應中吸收質子的，就是鹼了。

看反應中質子（氫離子）的變化過程，定義這個反應中誰是酸誰是鹼。
苯酚有時候會把自己的活潑的氫離子給別人，所以他就是酸。

⑶ 苯酚溶液的配置

先溶解在高溫度的水中,再降溫,之後苯酚會析出,再濾出析出的物質,再溶解就行了.苯酚在低溫度的水中溶解度很小,而在高溫水中的溶解度會很大

⑷ 苯酚酸性

可當成很弱的酸看,因為當初化學老師說,苯酚試紙之所以是淡紅色就是因為它呈弱酸性,但要作試劑判斷一般還是不要考慮苯酚所少量電離出的氫離子吧.

⑸ 證明苯酚是弱酸的方法還有哪些

①可以取適量苯酚溶於水，然後用PH試紙檢驗溶液的PH，得到溶液為弱酸性，從而證明苯酚是弱酸。
②取適量苯酚溶於適量氫氧化鈉溶液，再向生成的苯酚溶液中加入醋酸溶液，可以看到有苯酚重新析出，說明苯酚酸性比醋酸弱，而醋酸是弱酸，則苯酚一定是弱酸。

⑹ 驗證苯酚的酸性的相關實驗有哪些

驗證苯酚的酸性1.
在試管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊試劑，觀察現象。
2.
在三支試管中分別取少量苯酚固體，並分別向其中加入2—3毫升氫氧化鈉溶液、2—3mL碳酸鈉溶液、2—3mL碳酸氫鈉溶液，充分振盪，觀察並比較現象（注意加鹽溶液的試管中是否有氣泡。）
3.
在試管中取2mL氫氧化鈉溶液，滴加2—3滴酚酞試液，再加入少量苯酚固體，觀察顏色變化。
交流現象1.
苯酚不能使石蕊變紅。
2.
苯酚固體易溶於氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，無氣泡產生；難溶於碳酸氫鈉溶液。
3.
苯酚使紅色溶液（滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液）逐漸變淺。
實驗結論苯酚具有弱酸性，酸性介於碳酸和碳酸氫根離子之間。由於苯酚的酸性太弱，以至於不能使石蕊試劑變紅。（石蕊試液的變色范圍是：pH值5～8）
演示實驗：在剛才製取的苯酚溶液中邊振盪邊逐滴加入氫氧化鈉溶液，至恰好澄清，生成物為苯酚鈉。再持續通入二氧化碳氣體，溶液又變渾濁（二氧化碳與水生成碳酸，碳酸與苯酚鈉反應生成苯酚與碳酸氫鈉）。綜上所述，根據強酸制弱酸的原理可知酸性：
H2CO3
>
>
NaHCO3
。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性強。

⑺ 關於苯酚酸性的問題

羥基與苯環相連時，由於氧原子的電負性比碳原子大，羥基吸電誘導效應作用的結果，使苯環電子雲謎底降低。但由於氧原子直接與苯環相連，氧原子上的未共用電子對與苯環上的pi電子形成共軛體系，發生電子離域，氧原子上的一對未共用電子向苯環方向轉移，產生供電共軛效應，使苯環電子雲密度增高，尤其是羥基的鄰位和對位。但總的結果是：由於供電共軛效應大於吸電誘導效應，仍使苯環上的電子雲密度增高，且鄰位和對位比間位增高較多。

⑻ 怎麼配苯酚溶液

5%的苯酚溶液
苯酚100g，鋁片0.1g，碳酸氫鈉0.05g，加熱蒸餾，收集182℃蒸餾液，然後稱取5g，定容100mL。
苯酚的沸點是182度。用一般的蒸餾裝置就可以，水冷凝。收集蒸餾液，如果是苯酚是液體，那用燒杯直接稱取液體5g，加水，然後倒入100ml容量瓶，用水洗滌燒杯，補滿就行了

⑼ 求酸鹼指示劑（苯酚紅）的配製方法！！！

苯酚紅
本身性質：鹼
PH范圍6.6～8.0
顏色黃～紅
溶液的配製方法：取0.1
g苯酚紅與5.7
mL
0.05
mol/L的NaOH溶液在研缽中研勻後用純水溶解製成250
mL試液。
10
mL待測液需用滴數：1

⑽ 酸性苯酚和鹼性苯酚都有都有什麼作用

在酸性條件下,苯酚的派電子,和oh上的孤對電子都會和系統中的
h+
有作用,吸收峰會向短波方向移動.在鹼性環境中則無.