氨水如何配置

1. 工業上配製稀氨水怎麼配法

工業上配製稀氨水是用水吸收氨氣來實現的，因為水很容易吸收氨，所以用一隻吸氨器(頂噴入水，側而吸入氨氣，底下流出的便成氨水，由於氨溶解水是放熱反應，因此，必須用「水冷排管」進行冷卻，並採用循環吸收法移去熱量，以防止氨氣加快蒸發。當然少量配製稀氨水也可用濃氨水稀釋也可。必須知道，稀氨水是很容易腐蝕鋼、不銹鋼、銅金屬的，因此工業上採用鋁(其氧化層)較好，實驗室可用玻璃製品。

2. 25%的氨水配製成6%的氨水怎麼配製

如果是1000克25%的氨水配製成6%的氨水，加水3167克。

計算方法如下：

1000×25%÷6%-1000=3167（克）

根據配製前後溶質質量相等，就可以計算需要加3167克水。

(2)氨水如何配置擴展閱讀：

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm³。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品。

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

3. 氨水的配製方法及主要用途有哪些

配製方法

先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。

主要用途

實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。

作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。

農業用途

農業上經稀釋後可做化肥

農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

4. 10%氨水配置方法

要自己生產氨水，必須考慮以下問題
如果要用液氨生產氨水，必須先將液氨轉化成氣氨，應該明確你生產氨水的能力（產量），生產氨水的濃度，生產氨水的用途？才能選擇經濟、合適的工藝和[設備設不是一個容器罐就行了。生產氨水用的液氨有、無壓力？採取的生產工藝也不相同。、還要考慮安全、環保方面的問題，必須達標才能生產。因此，待你以上方面的問題明確後，方可以給你推薦生產工藝；但是，如果生產能力大，建議你最好找專業單位設計。

5. 氨水的配製

制備0.5mol/l的氨水1.4升需要的氨氣物質的量為0.5*1.7=0.7mol，質量為0.7*17=11.9g
則需要25%的氨水的質量為(11.9*35)/(17*25%)=98g
所以，取25%的氨水98g定容到1.4L就可以了

6. 如何配製10%的氨水

市售氨水<,市售(市場上賣的)的氨水濃度為14.8mol(密度:0.90,質量百分比濃度:28.0%)。>

7. 10%氨水溶液的配製

10%氨水溶液的配製：准確叫法應該是氨水(+9) 或者最開始的化驗室常用表達方法φ(NH3.H20)=10% (這里的指代的是體積比)，通常的10%氨水就是市售氨水1分加9分去離子水配置。

10%氨水溶液的配製主要用途：用作農業肥料。化學工業中用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。

紡織工業中用於毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸鹼度等用。另外用於制葯、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化。

10%氨水溶液的配製理化性質：

揮發性：氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

弱鹼性：氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。

8. 如何配製一定濃度的氨水

溶液的質量分數濃度，要換算成體積摩爾濃度，必須有密度這個必要條件。查25%氨水的密度（ρ）=0.91g/ml;
用物質的量濃度公式c=1000ρω/m,計算25%溶液的物質的量濃度：c=1000*0.91*25%/17=13.38mol/l;
利用稀釋公式c1v1=c2v2計算,濃溶液的體積。

9. 1m氨水配製

NH3的分子量是17,1mol/L的氨水=每升含有17克氨的氨水=每1000克溶液中含有17克氨的氨水,這里我們近似認為稀氨水的密度=1.假設我們最終配製1000克的稀氨水,我們需要首先取出含有17克氨的濃氨水,然後再補足1000-17=983克水就可以了.
計算,含有17克氨的濃氨水是25克（17/68%=25）.在這25克濃氨水中,有17克是氨,另外8克是水.所以,我們還缺少983-8=975克水.
因此,配製1mol/L稀氨水1L,需要68%濃氨水25克,再加上975克水即可.你如果不想配這么多,可以等比例減量.

10. 1:1氨水怎麼配

通常氨水按1:1稀釋是說按體積比,就是指一體積的濃溶液兌等體積的水所得的溶液.
1:1的氨水就是取多少25%的氨水就兌等體積的水.如取50毫升25%的氨水,再加入50毫升的水混合,得到的就是1:1的氨水