1moll硝酸鉀如何配置
㈠ 配製 100mL 1mol/L的KNO3溶液 如何計算要稱取KNO3多少克
100mL 1mol/L的KNO3溶液中含KNO3物質的量為0.1*1=0.1mol
KNO3摩爾質量為101g/mol
KNO3質量為0.1*101=10.1g
㈡ 下列關於0.1mol/L硝酸鉀溶液配製的說法中，錯誤的是（）A．0.05molKNO3溶於水配製成500mL水溶液B．0.
A、溶液濃度c=
| n |
| V |
| 0.05mol |
| 0.5L |
B、0.01molKNO3溶於100mL水，是指的溶劑的體積為1L，而不是溶液的體積為1L，故B錯誤；
C、溶液濃度c=
| n |
| V |
| 0.2mol/L×0.1L |
| 0.2L |
D、溶液濃度c=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 1L |
故選：B．
㈢ 需要配製硝酸鉀溶液（2-5）10ml請問怎麼闡述該配製
1、先確定：硝酸鉀的原溶液的濃度1000μg/ml，
配製的稀釋液濃度為 10.00 μg/ml，配製100.00ml；
2、計算：取樣體積V = 10.00 μg/mlx100.0ml/1000μg/ml = 1.00 ml
3、配製：用 1ml移液管准確量取1000μg/ml硝酸鉀的原溶液，加入100ml容量瓶中定容後 ，專業到試劑瓶中。
㈣ 實驗室中的硝酸鉀溶液是怎麼配製的
步驟：計算、稱量(量取)、溶解(配製)；
儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等等；
需要水的質量=50g-50g*10%=45g；攪拌或者加熱.
㈤ 0.5mol/l硝酸標准溶液怎麼配製嗎
一般硝酸的質量分數為70%，如果要配製1升0.5mol/L的硝酸，70%硝酸的用量是63*0.5/0.7=45克即稱取45克硝酸在攪拌的同時加水定容至1升即可。
溶液中兩種液體混合後，有水的無論水的多少都為溶劑，另一個為溶質，如果沒有水，量多的就為溶劑，量少的為溶質。
硝酸化學式為HNO3，屬於強氧化性酸，其酸性遠強於稀硫酸或稀鹽酸，活動性排在H之後的金屬可以與硝酸反應。
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應用領域
1、作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸葯。
2、由於硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。還可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等.
3、將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。
㈥ 硝酸鉀的制備目的要求
硝酸鉀的制備目的要求：確切得說這不是一個反應，是根據硝酸鉀的溶解度隨溫度升高驟升，氯化鈉溶解度隨溫度升高基本不變，所以配成高溫高濃度溶液，用降溫結晶和重結晶的方法，降硝酸鉀分離出來。
因為硝酸鉀容易發生分解，造成爆炸，故控制蒸發到原體積的2/3，以飽和溶液以及硝酸鉀的溶解度來說，這樣已經可以析出大量的晶體。硝酸鉀、硝酸鈉和氯化鉀在水中溶解度不同，為了得到純凈的硝酸鉀，所以加熱過濾溶液中的硝酸鈉和氯化鉀。
含量分析：
精確稱取試樣約0.4g，溶入盛於500mL圓底燒瓶中的300mL水中。加德瓦達合金粉3g和40%氫氧化鈉溶液15mL後，將防濺球和冷凝器與燒瓶連接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，靜置2h，蒸餾，至餾出液250mL，用0.1mol/L氫氧化鈉滴定過量硫酸，用3滴甲基紅-亞甲藍試液作為指示劑。同時進行空白試驗，並作必要修正。每毫升0.1mol/L硫酸相當於硝酸鉀（KNO₃）10.11mg。
㈦ 配置硝酸鉀溶液
配置150g
溶質質量分數
為1.4%的此溶液的步驟為_稱量_____、__溶解____和_稀釋_____。配置過程中所用到的儀器有__天平，
燒杯
，
玻璃棒
，
量筒
，（
容量瓶
亦可，但有點兒殺雞用牛刀）___
葯匙
和
膠頭滴管
。
㈧ 硝酸鉀溶液配製
將130多克的硝酸鉀放入100克水中，常溫下硝酸鉀飽和度只有不到110克，所以130克經過振盪不能溶解完的，會出現很多結晶體，濾去結晶體後的液體就是！
㈨ 1/64mol/lkio3溶液怎麼配備
硝酸鉀的摩爾質量：101.10g/mol, 1/64mol=101.10/64=1.58g;
稱取1.58克的硝酸鉀，加少量蒸餾水溶解後，用蒸餾水定容到1升即可。