實驗室如何配置穩定的sncl2溶液

⑴ 氯化亞錫溶液怎麼配

SnCl2在水中會發生如下反應 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 加入過量鹽酸可以抑制此反應的進行 配製SnCl2溶液,先按所需的濃度計算葯品的質量, 稱取試劑後,溶解到濃鹽酸中,然後轉移到容量瓶中定容. 主要是為了防止水解.如果直接溶於水,會產生氫氧化亞錫沉澱

⑵ 如何配製100mL0.100mol/L的SnCl2溶液

解：
稱取1.896
g的SnCl2固體，溶於適量的濃鹽酸中，將溶液移入100mL的容量瓶中，然後用少量的蒸餾水洗滌燒杯2~3次，並將洗滌液也注入100mL容量瓶中，加水至離刻度線2~3cm處並搖勻，再換用膠頭滴管加水至刻度線，即可配成100mL
0.100mol/L的SnCl2溶液，最後移至試劑瓶中，並加入幾粒鋅粒以防止其氧化。(最後貼了標簽，確定下濃度以備下次取用時知道是什麼物質以及濃度的大小)

⑶ 水可以直接配製「sncl2溶液」嗎

不能，SnCl2在水中會水解，水解程度很大，方程式Sn2+ +2H2O⇋Sn(OH)2+2H+，使得溶液渾濁。

標准配置方法：

1：稱重0.5克氯化亞錫。
2：將稱好的氯化亞錫放到25ml燒杯中，然用 2.5ml濃鹽酸溶解。
3：放到105度烘箱中加熱10min 。
4：取出後冷卻到室溫後，將其轉移支25mL容量瓶中，定容到25ml 。
5：加入一個錫粒，放到冰箱里。

這種配置方法中，加入鹽酸可以抑制SnCl2的水解，可以得到澄清的溶液。

⑷ 實驗室如何配製sncl2以及為什麼這樣配製

由於SnCl2的強烈水解和易被氧化性,配製SnCl2溶液時應該將SnCl2固體溶解在少量濃HCl中,再加水稀釋.為防止Sn2+氧化,通常在新制的溶液中加入少量錫粒防止氧化,其原理與保存FeCl2溶液加入鐵釘的道理是一樣的 Sn2+水解方程式 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl 2價錫水解後生成的Sn(OH)Cl鹼式鹽難溶於水,所以水解不完全 停留在生成鹼式鹽這一步

⑸ 制備sncl2溶液時應注意哪些問題

SnCl2在水中會發生如下反應
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
加入過量鹽酸可以抑制此反應的進行
配製SnCl2溶液,先按所需的濃度計算品的質量,
稱取試劑後,溶解到濃鹽酸中,然後轉移到容量瓶中定容.
主要是為了防止水解.如果直接溶於水,會產生氫氧化亞錫沉澱

⑹ 如何配製和保存SnCl2溶液為什麼

配置時要先溶於濃鹽酸，之後稀釋，長期保存要加高純錫粒
加濃鹽酸防水解，加錫粒防氧化

⑺ 在實驗室里欲配製較穩定的氯化亞錫溶液，宜採用如下何種方法

選D，抑制水解且不引入雜質

⑻ 配製0.1mol'lsncl2溶液50ml,應如何正確操作

實驗室中只有SnCl2·2H2O.沒有無水的.
稱取 0.1*50/1000*225.63 g = 1.1 g SnCl2·2H2O,置於燒杯中,
加入一定量濃鹽酸,加熱溶解.
完全溶解後冷卻,然後加水稀釋到50 mL.

⑼ 配製50ml 0.1mol/l sncl2溶液具體步驟 所需試劑的量

氯化亞錫（SnC12.2H2O）的摩爾質量是225.63
（50/1000）*0.1*225.63=1.128g
配置時氯化亞錫要先用鹽酸溶解，再用水稀釋，否則氯化亞錫會水解生成沉澱。首先在燒杯中加入10毫升（1+1）的鹽酸，再稱取1.1克氯化亞錫加入到燒杯中，攪拌，加熱溶解，冷卻後加40毫升蒸餾水攪勻即可。

⑽ 如何配製SnCl2,Bi(NO3)3,Na2S溶液。

配製SnCl2溶液，先按所需的濃度計算葯品的質量，
稱取試劑後，溶解到濃鹽酸中，然後轉移到容量瓶中定容。

主要是為了防止水解。如果直接溶於水，會產生氫氧化亞錫沉澱
類似的，
Bi(NO3)3，要溶解在硝酸中，然後移液、定容。
Na2S，要溶解在NaOH溶液中，然後移液、定容。（這個貌似也可以直接用水配置）