配置的硝基苯為什麼是黃色

Ⅰ 純凈的硝基苯是無色的，為什麼實驗製取出的卻是黃色的

實驗室製取硝基苯一般採用笨和濃硝酸共熱的方式。但濃硝酸受熱易分解為水和NO2。所以該反應有少量的HNO3轉化為NO2。副產物NO2一部分溶解在硝基苯中，因為量少不呈棕紅色而呈黃色。所以本為無色的硝基苯變為了黃色。

Ⅱ 為何製取硝基苯實驗中有黃色油狀物生成

純凈的硝基苯是無色的,實驗時由於硝酸在加熱過程中分解產生了二氧化氮,二氧化氮溶於硝基苯中使硝基苯顯黃色.
C6H6+HO-NO2--濃硫酸,△-->C6H5NO2+H2O

Ⅲ 硝基苯是什麼顏色

純凈的硝基苯是無色油狀液體,工業品常因含雜質而顯淡黃色.這種情況類似於白磷,工業品的白磷因含雜質而顯淡黃色,所以工業上又把白磷叫黃磷.
化學試劑有不同的純度,主要分為:
光譜純>化學純>工業純
化學純的硝基苯就是無色液體了.

Ⅳ 硝基苯有色嗎 硝基苯有淡黃色是因為溶入的NO2的緣故還是其本身有色

你好,
硝基苯有淡黃色,苯的硝基化合物都有顏色,這也是含有苯環的蛋白質遇濃硝酸變黃的原因.
至於其本質原因,我稍微說一下,如果不懂,你們到大學了自然會學到.
苯環和硝基具有π-π共軛,共軛的π電子在可見光區有吸收,吸收區在紫色處.吸收了紫色光就會顯紫色的互補色黃色.
希望對你有所幫助!
不懂請追問!
望採納!

Ⅳ 為什麼製取硝基苯的實驗中硝基苯在混酸中是淡黃色

這是在硝基苯中溶解了反應過程中濃硝酸分解產生的二氧化氮的緣故。

Ⅵ 為什麼實驗制的硝基苯會呈淡黃色

溶解硝酸分解的 二氧化氮

Ⅶ 化學有機制硝基苯實驗

目的：認識苯的硝化反應。

用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。

濃硝酸(69％)、濃硫酸(98％)、苯。

原理：苯分子里的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，這種反應叫做硝化反應。

操作：在一個小燒瓶里盛濃硫酸8毫升和濃硝酸5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，使混和均勻。然後把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，同時小心地振盪。一方面使這些液體能充分混和，另一方面不使液體的溫度升得過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有80厘米長的直玻管(迴流管)的單孔軟木塞，浸在50～60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動燒瓶。10分鍾後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯里，硝酸和硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液面上。

注意事項：

1.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。

2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。

3.加入濃硫酸有兩個作用，一個是吸水作用，另一個是緩和硝化反應。

4.硝基苯是無色的，由於含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用分液漏斗進行分離，然後再用蒸餾水洗，最後，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。

其它實驗方法：這個實驗也可以在乾燥的試管(作硝化器)里進行，用盛冷水的燒杯作冷卻槽。具體操作是：在一個大試管里加1.5毫升濃硝酸和2毫升濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60℃以下，然後慢慢地滴入1毫升苯，不斷搖動，使混和均勻，再放在60℃的水浴中加熱10分鍾即可。當兩種酸混和在一起後，不冷卻也可以，但加苯時要小心地一滴一滴地滴下，邊滴邊振盪試管，這樣不需加熱，加完苯後，把試管用力振盪幾分鍾就會有硝基苯生成。

Ⅷ 苯與硝酸制硝基苯為什麼顯黃色

硝酸與苯反應生成硝基苯,由於硝酸的高揮發性和不穩定性,反應的同時伴隨有硝酸的分解,分解產生的NO2溶於產物之中,NO2本身為紅棕色,產物中NO2濃度較小所以硝基苯顯黃色

Ⅸ 苯與濃硝酸反應生成的硝基苯為什麼因含有二氧化氮而顯現為黃色

製取硝基苯時硝酸遇熱分解成NO2，產物中因為溶解了NO2呈現黃色。
若得到純凈的硝基苯，除去NO2、硝酸
、硫酸以及苯，可以用水洗、氫氧化鈉溶液稀、水洗（這三過程均用分液），在經過CaCl2乾燥後蒸餾即可。

Ⅹ 實驗室制硝基苯的實驗現象是什麼

現象：硝基苯是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液面上。
用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。濃硝酸(69％)、濃硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子里的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，這種反應叫做硝化反應。
操作（包括現象）：在一個小燒瓶里盛濃硫酸8毫升和濃硝酸5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，使混和均勻。然後把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，同時小心地振盪。一方面使這些液體能充分混和，另一方面不使液體的溫度升得過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有80厘米長的直玻管(迴流管)的單孔軟木塞，浸在50～60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動燒瓶。10分鍾後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯里，硝酸和硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液面上。
高中化學實驗室制硝基苯實驗原理步驟及注意
目的
：認識苯的硝化反應。
用品
：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。
濃硝酸
(69
％
)
、濃硫酸
(98
％
)
、苯。
原理
：
苯分子里的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，
這種反應叫做硝化反應。
操作
：在一個小燒瓶里盛濃硫酸
8
毫升和濃硝酸
5
毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，
使混和均勻。然後把
5
毫升苯分
5
次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，
同時小心地振盪。
一方面使這些液體能充分混和，
另一方面不使液體的溫度升得
過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有
80
厘米長的
直玻管
(
迴流管
)
的單孔軟木塞，浸在
50
～
60
℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動
燒瓶。
10
分鍾後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯里，硝酸和
硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，
沒有參加反應的苯則浮在液面上。
注意事項：
1.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。
2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。
3.加入濃硫酸有兩個作用，一個是吸水作用，另一個是緩和硝化反應。
4.硝基苯是無色的，由於含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中
的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用
分液漏斗進行分離，然後再用蒸餾水洗，最後，在洗過的硝基苯里加一小塊無水
氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。
其它實驗方法：這個實驗也可以在乾燥的試管(作硝化器)里進行，用盛冷水的燒杯作冷卻槽。具體操作是：在一個大試管里加1.5毫升濃硝酸和2毫升濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60
℃以下，然後慢慢地滴入1毫升苯，不斷搖動，使混和均勻，再放在60℃的水浴中加熱
10分鍾即可。當兩種酸混和在一起後，不冷卻也可以，但加苯時要小心地一滴一滴地滴下，邊滴邊振盪試管，這樣不需加熱，加完苯後，把試管用力振盪幾分鍾就會有硝基苯生成。