01摩爾的鹽酸怎麼配置

① 0.1mol/L的鹽酸怎樣配製

已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/L，假設配製1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L：則12 x = V

x = V/12 L所以，配製1mol/L的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。

一、配製：

0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

二、標定：

1、反應原理：

(1)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

鹽酸應用領域

1、生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。

2、日常用途

利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

3、工業用途

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。

② 如何配製0.01mol/l鹽酸溶液

一般實驗室里沒有濃度這么低的鹽酸，所以需要用稀鹽酸的時候基本採用將濃鹽酸稀釋的方法。

總思想就是鹽酸物質的量守恆，濃度的變化取決於溶液總體積；也就是公式：c=n/v

可以取xLamol/L的鹽酸溶液將它倒入量程適合的燒杯中，那麼上面公式中的n就是a*x，根據目標濃度0。01mol/L可知，稀釋後溶液總體積是a*x*100升，所以再網燒杯中加入蒸餾水或者去離子水直至總體積達到a*x*100L即可。

原理

由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。

標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

以上內容參考：網路-鹽酸標准溶液

③ 1mol/L鹽酸溶液配置的方法

需要先准備一瓶鹽酸，假設准備好的鹽酸濃度為36%，需要配置500mL1mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液。

需要先計算出需要添加濃鹽酸的體積：

計算公式如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 

V=43ml

根據計算結果先向容器中添加43ml濃度為36%的濃鹽酸，再添加蒸餾水至500ml刻度處。

(3)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。

一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

④ 如何配置1mol/l的鹽酸

一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。現在要配置1M鹽酸，就是要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

⑤ 0.01mol的鹽酸怎麼配製

1、通常是配製成0.1000mol/L的鹽酸標准溶液，再稀釋10倍的方法進行配製。

2、具體配製：初步配製的鹽酸標准溶液(0.1 0mol/L)，確定配製體積1000ml，取12mol/L的濃鹽酸（計算出其體積v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸餾水，定容即可。

(5)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀

鹽酸的應用領域：

鹽酸作為無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確，在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物，其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。

⑥ 1mol/L鹽酸怎麼配

假設配製500毫升1mol/L的鹽酸溶液，用2.5mol/L的鹽酸配製。

計算母液用量：

500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）

需要2.5mol/L的鹽酸200毫升。

用量筒量取200毫升2.5mol/L的鹽酸，倒入燒杯，加水稀釋。（總體積不得超過500毫升）

再將溶液全部轉移到500毫升容量瓶里，燒杯用洗3次，液體也轉移到容量瓶。（總體積不得超過500毫升）。

定容，向容量瓶里慢慢加蒸餾水，直到液面到達500毫升刻度線。

蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。

(6)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數，這種一般是「量入」的容量瓶。

但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。容量瓶有多種規格。它主要用於直接法配製標准溶液和准確稀釋溶液以及制備樣品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

在使用容量瓶之前，要先進行以下兩項檢查：

1、容量瓶容積與所要求的是否一致。

2、為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水。

具體操作：在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。

這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必須妥善保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混。

使用時應注意：當溶質溶解或稀釋時出現吸熱放熱時，需先將溶質在燒杯中溶解或稀釋，並冷卻。

容量瓶配製摩爾濃度溶液步驟：

1、計算；

2、稱量；

3、溶解；

4、轉移；

5、定容；

6、搖勻。

⑦ 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸

一瓶36%的濃鹽酸，配製1mol/L的鹽酸溶液如下： 

1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。     

比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。

(7)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

⑧ 1mol/l的鹽酸如何配製

不同市售鹽酸濃度不同，要根據具體質量分數來配置。

一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1L濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩爾濃度即為12mol/L。

現在要配置1mol/L鹽酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（濃鹽酸）+V（水），所以V（濃鹽酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是將1L濃鹽酸加入到11L水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1Mol/L，要用多少1M鹽酸，按相應比例配就可以了。

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。

分析化學

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標准大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。

參考資料：

鹽酸_網路

⑨ 如何配製0.1mol/l鹽酸溶液

假設配製1000毫升0.1mol/L的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.1=0.1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可。

(9)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

注意事項：

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2.要注意計算的准確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！

7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！

⑩ 0.1mol/L的鹽酸標准溶液怎樣配置

假設用1mol/L的鹽酸配製100毫升0.1mol/L的標准溶液

需要1mol/L的鹽酸溶液10毫升

1、計算1mol/L溶液體積：

100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml

2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。

3、倒入燒杯里，加水稀釋。

4、把燒杯里的稀鹽酸轉移到100毫升的容量瓶里，燒杯洗3次，溶液也轉移到容量瓶里（注意總體積不得超過100毫升）

5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液面到達100毫升刻度線。

6、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。

(10)01摩爾的鹽酸怎麼配置擴展閱讀：

配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；

2、根據摩爾數計算母液體積；

3、用量筒量取母液；

4、慢慢注入在燒杯里水裡；

5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

容量瓶簡介：

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。

2、容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配製准確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是「量入」的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。