005mol每l的硫酸怎麼配置

① 0.5摩爾每升硫酸標准液怎樣配製

1、用試劑量計算

硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是1.84g/ml。

（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。

（2）蒸餾水用量：1000-27.2=973ml

2、配製

在1升容量的燒杯中加約600ml水，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸餾水盪洗燒杯和玻璃棒，把洗滌液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液溫度達到室溫時，用蒸餾水定容，搖勻。

注意：濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

(1)005mol每l的硫酸怎麼配置擴展閱讀

1、濃硫酸稀釋時：不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合

與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）

② 0.05mol/l硫酸怎麼配製

如果配製1L，則溶質的物質的量為4.9克，用98%的濃硫酸配製的話，查表知其密度為1.84，經計算知需2.7毫升。量取2.7毫升濃硫酸，用蒸餾水稀釋至1L即可得濃度為0.05mol/L的硫酸。

計算需要1mol/L的硫酸多少毫升：1000÷1000×0.05÷1×1000=50（ml）

硫酸純品為無色油狀液體，具有強烈的吸水性和腐蝕性，有氧化性，是一種無機酸，具有強酸性。能損傷衣物、皮膚。在配製溶液時，切忌加水入酸，必須將酸緩滴入水中。廣泛用於石油、化工、冶金等工業中。

用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

以上內容參考：網路-配製溶液

③ 0.5mol/l的硫酸怎麼配

因為c=n/V
n=cV=0.5mol/L*0.5L=0.25mol
因為n=m/M
m=nM=0.25mol*98g/mol=24.5g(H2SO4)
m=cVM得V=m/(cM)=24.5g/(18.4mol/L*98g/mol)=5/368L=(約)=0.014L
V水=0.5L-5/368L=0.49L=0.00049m^3
m=pV=0.00049m^3*1.0*10^3kg/m^3=0.49kg=490g
p水=1g/cm^3
取量程為0-500ml的量筒,取水490ml
先將水倒入燒杯,再將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入,其間不斷用玻璃棒攪拌
這樣就完成啦

④ 0.005mol/l的硫酸怎麼配置

首先你要確定體積量，比如說是1l，那麼需要的硫酸物質量n=cv=0.005*1=0.005mol，m硫酸=nm=0.005*98=0.49g硫酸。如果用98%硫酸配，需要m98%硫酸=0.49/0.98=0.5g

⑤ 0.5mol/l的硫酸怎麼配

0.5mol/l的硫酸配製方法如下:

前期准備：

1、選取適當大量容量瓶，應選100mL容量瓶。檢驗容量瓶是否漏液，清洗容量瓶。

2、計算所需濃硫酸體積。若使用98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，設所需體積為VmL，則根據配製前後溶質質量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2.7mL。

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的濃硫酸。

2)稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒邊攪拌，冷卻至室溫。(注意量筒不必洗滌)。

3)移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次(每次約用15mL蒸餾水)，每次洗滌液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。

4)定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平視)，再次搖勻。

5)將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。

硫酸配製操作注意事項：

（1）注意通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。

（2）遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、鹼類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。

（3）配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。

⑥ 0.005mol/l硫酸怎麼配

1、概述：

先配製成C（1/2H2SO4）約為0.05mol/L，再用基準碳酸鈉標定其准確濃度，最後稀釋成

C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配製：

配製C（1/2H2SO4）約為0.05mol/L的溶液1L，需取濃硫酸1.5ML。按照此比例配製。

3、標定：

准確稱取已在270--300度灼燒至恆重的工作基準試劑無水碳酸鈉0.109--0.111克，置於250ml錐形瓶中；加50ml蒸餾水溶解，再加2滴甲基紅（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至紅色剛出現，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液再呈紅色，煮沸、冷卻，繼續滴至出現微紅色為止。同時做空白試驗。

4、計算：

所配溶液准確濃度為：
C（1/2H2SO4)=m m

×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：稱取無水碳酸鈉的質量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的體積 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的體積 ml
0.10598 無水碳酸鈉的毫摩爾質量 g/mmol

⑦ 0.05摩爾每升的硫酸標准溶液怎樣配置急需

(1).用試劑量計算
市售硫酸濃度約為98%（質量百分比），密度是1.84g/ml 。
硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05
V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。
蒸餾水用量:1000-2.72=997.28ml
(2).配製
在1升容量的燒杯中加約600ml水,用玻璃棒引導,在攪拌情況下,把濃硫酸慢慢
注入到蒸餾水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸餾水盪洗燒
杯和玻璃棒，把洗滌液也注入容量瓶中，再如此操作一次。待容量瓶中溶液
溫度達到室溫時，用蒸餾水定容，搖勻。
（3）必須用標准溶液標定