05溶液10ml怎麼配置

Ⅰ 如何配置一定的物質的量濃度的溶液

以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：
第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼簽

Ⅱ 求化驗室配置溶液的方法百分之幾的溶液50或100毫升怎麼配製說說詳細方法吧

化驗室配置溶液的方法步驟：

1、配製質量分數為6%的氯化鈉溶液。（以此為例說明）

(1)：配製50ɡ質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉________g;水___________g。(計算需要的NaCl、水的質量）

（2）：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。

（3）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

（4）：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

2、配製質量分數為3%的氯化鈉溶液。

用已配製好的質量分數為6%的氯化鈉溶液，配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。

（1）：配製配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____ ml;水_________ g.

（2）：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。

（3）：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

3、把配製好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括 和 ），放到試劑櫃中。

4、洗滌儀器，整理復位。

Ⅲ 一百毫升5%氯化鈉溶液怎麼配置

（1）配製100g 5%的氯化鈉溶液需要溶質的質量是100g×5%=5g；
（2）用托盤天平稱量所需質量的氯化鈉，倒入潔凈的燒杯中；
（3）含水的質量是100g-5g=95g，即95mL，故須選擇100mL的量筒；溶解時用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
（4）液體葯品配製好後，放於試劑瓶中保存並貼標簽；
答案：
（1）5
（2）托盤天平
（3）100 95 玻璃棒 加速固體溶解
（4）標簽

Ⅳ 配製溶液的步驟

配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：

1、要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。

2、計算需要氫氧化鈉的質量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 。

3、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。

4、搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。 如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

Ⅳ 溶液的配製和稀釋

碼字不容易 親給分吧

答案 .lz你是初中?
第一題 5g鹽 95g水
第二題 碘=2000*2%=40g 酒精 2000-40=1960g
第三題 50g硝酸鉀 100g水
第五題 設 加98%的硫酸為xkg 方程為100(98%x+15)=3000+20x x=19.23
第六題 (1980x98%)/(4000+1980)=0.3245=32.45%
第七題 （1）設98%的硫酸的重量是x kg 50*10%=98%*x x=5.10
加入的水 50-5.1=44.90
第八題 由上面第7的答案繼續 v=5100/1.84=1123.0毫升
水 50000-1123.0=48877.0毫升
第九題 設20%的硫酸要加水x毫升 （10*98%*1.84）/[1.14*（18.4+x）]=20%
x=4.933333
第十題 濃度超多100% 看看你有沒有打錯啊 暈

Ⅵ 氯化鈉溶液配置的步驟

配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液。
初中只需掌握前兩種溶液的配製。

例1、配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克，
所需水的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中

例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。
3、稀釋 （此步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中

Ⅶ 溶液稀釋十倍怎麼配置

就是10毫升的溶液加上1000毫升的其他物質就是稀釋10倍。也就是去掉1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液。

要想知道如何配置稀釋液，需要知道原液的濃度。

稀釋倍數就是稀釋前溶液濃度除以稀釋後的溶液濃度所得的商。

公式為：稀釋倍數=原液濃度/(原液濃度×移取體積/定容體積)。

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稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

例如，將1mol（約58.5克）的食鹽（溶質）溶在一升的水（溶劑）中，溶液的體積摩爾濃度為1M，若再加入一升的水，溶液的體積摩爾濃度變為0.5M，但溶液食鹽的總量仍為1mol。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。

溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。