溶液怎麼配置好

A. 溶液配置的步驟有

1.計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。2.稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。3.溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

溶液配製的步驟

（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。

（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。

（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水

（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。

最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

配製溶液分三種情況：
第一情況是用固體配製溶液；
第二情況是用液體配製溶液；
第三情況是用氣體配製溶液。
初中只需掌握前兩種溶液的配製。

例1、配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：
1、計算
配製100克質量分數為10%的氯化鈉溶液
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10克，
所需水的質量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml
2、稱量
用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。
3、溶解
用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中

例2：用質量分數98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配製500克質量分數為20%的稀硫酸的實驗步驟：
1、計算
配製500克質量分數為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質量=（500g*20%）/98%=102g
需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml
所需水的質量=500g-102g=398g
所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml
2、量取（此步與固體配製溶液不同）
用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。
3、稀釋 （此步與固體配製溶液也不同）
用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
4、貼標簽貯存
把配好的溶液冷卻後裝入試劑瓶並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑櫃中

B. 如何配製標准溶液

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。

（1）直接配製法

在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。

（2）標定法

很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。

標准溶液保質期

標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。

常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。

試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。

C. 在化學中溶液的配製 操作要點是那三個步驟

1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.
初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

D. 配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟

配置溶液一共有八個步驟：

1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。

2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。

3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。

4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。

5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。

6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。

7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。

8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標簽。

(4)溶液怎麼配置好擴展閱讀：

使用容量瓶時應注意以下幾點：檢驗密閉性 將容量瓶倒轉後 觀察是否漏水 再將瓶塞旋轉180度觀察是否漏水

1、不能在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在燒杯中溶解後轉移到容量瓶里。

2、用於洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配製。

3、容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻後再進行轉移，因為溫度升高瓶體將膨脹，所量體積就會不準確。

4、容量瓶只能用於配製溶液，不能長時間或長期儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。

5、容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，並在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。

6、容量瓶只能配製一定容量的溶液，但是一般保留4位有效數字（如：250.0mL），不能因為溶液超過或者沒有達到刻度線而估算改變小數點後面的數字，只能重新配置，因此書寫溶液體積的時候必須是XXX.0mL。

E. 配製溶液的實驗步驟

用固體配製溶液時的步驟是計算、稱量、溶解、貼標簽貯存，計算出需要的溶質、溶劑的質量後進行稱量，再將溶質溶解到溶劑中配製溶液，最後將溶液裝入試劑瓶中並貼上標簽。

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。配製溶液分為用固體配製溶液、用液體配製溶液和用氣體配製溶液。

(5)溶液怎麼配置好擴展閱讀：

注意事項：

容量瓶是刻度精密的玻璃儀器，不能用來溶解。

溶解完溶質後的溶液需要冷卻到常溫再轉移。

溶解過程中的燒杯以及攪拌、引流用的玻璃棒都需要在轉移後洗滌兩三次。

把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉移時，需要藉助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口較細，目的是避免溶液灑出。

F. 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

G. 配製標准溶液的方法

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1） 直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點：
（1） 溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所
用乙醇是指95%乙醇。
（2） 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純
度不低於分析純。
（3） 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程
要求定期檢定。
（4） 配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。
（5） 標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均
值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。
（6） 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。
（7） 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±
5%。
（8） 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。

H. 怎麼配製溶液

首先大致計算出所需的酸和對應的鹽的質量；然後用天平稱量出相應的質量；然後將酸和鹽混合至燒杯，用玻璃棒攪拌均勻，靜置，最後移入到容量瓶定容，貼上標簽。計算公式一、用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製 1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積 C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積 2、用固體試劑配製公式：m=C×V×M/1000 m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度 V：欲配溶液體積 M：摩爾質量 3、用液體試劑配製公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積 d：比重 a：原溶液百分濃度 c：物質的量濃度 M：相對分子質量操作步驟 1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。 4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。 5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。 6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。 7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。注意事項： 1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。 2.要注意計算的准確性。 3.注意移液管的使用。 4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。 5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

I. 溶液的配置的五個步驟

1.計算：利用公式算出配置所需葯品質量（體積）
2.稱量：用托盤天平（量筒）稱量出葯品
3.將葯品轉移到小燒杯中,加入定量的水溶解
4.轉移：將配置好的溶液轉移到試劑瓶中
5.帖簽：在試劑瓶上貼好葯品標簽