標准葡萄糖溶液怎麼配置
1. 請問如何配置1mmol/L葡萄糖溶液
葡萄糖的分子量是180,1mmol葡萄糖是0.18g。
所以方法是稱取0.18g葡萄糖，先溶於少量水，再稀釋到1L。
如果你的要求不高，以上操作可以藉助量筒完成。
如果用於定量分析，必須藉助容量瓶。
2. 還原糖測定中葡萄糖標准溶液如何配製
精密稱取105℃乾燥至恆重的葡萄糖標准品1g，溶解稀釋後定容有於100ml容量瓶中，配成10mg/ml的標准貯備液，精密吸取貯備液1ml定容至100ml，配成0.1mg/ml的葡萄糖標准液。
3. 如何配製0.2%標准葡萄糖溶液1000ML
很簡單,第一步計算.1000乘以0.2%可知所取葡萄糖的質量.質量為2克.需要水的質量為998克.即998ML.第二步,稱和量.第三步,溶解.先將2克葡萄糖倒入燒杯,再將良好的998ML水注入,並用玻璃棒攪拌溶解.第四步,存放.貼標簽.
4. 如何配製50g/L的葡萄糖溶液
稱量葡萄糖50克，在燒杯中用水溶解，將溶液轉移到1000mL的容量瓶中，然後將燒杯和玻璃棒洗滌，洗滌液也轉移到容量瓶中，然後用膠頭滴管加水至容量瓶刻度線，搖勻，即得50g/L的葡萄糖溶液。
5. 如何配製100ML濃度韋1mg/ml的葡萄糖標准溶液
稱量一克葡萄糖溶解後定容於1000毫升的容量瓶中，然後去1毫升定容於100毫升容量瓶中即為1mg/ml的葡萄糖溶液。
6. 10%的葡萄糖溶液如何配製緊急！
都是重量比，所以就是稱取100葡萄糖，溶解在900克水中，稱取50克氫氧化鈉，溶解在950克水中，20可硫酸銅，溶解在980克水中。
7. 配製50g·L-1 的葡萄糖溶液100ML 詳細步驟 謝謝急 加20
稱取葡萄糖晶體 50 * 0.1=5g，加水稀釋到100mL即可。
准確稱取5g葡萄糖，轉移至燒杯中，加入50ml蒸餾水，玻璃棒攪拌溶解；轉移至100ml潔凈容量瓶中，用適量蒸餾水洗滌燒杯幾次，每次清洗後均轉入容量瓶中。 定容至100ml，上下搖動，使其混合均勻。注意，液體轉移時應該使用玻璃棒。
(7)標准葡萄糖溶液怎麼配置擴展閱讀：
葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱。（濃度高時生成黃色沉澱）
注意事項：
⑴ 新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配、不可久置。
⑵ 配製新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH溶液必須過量。
⑶ 反應液必須直接加熱至沸騰。
⑷ 葡萄糖分子中雖然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。
8. 葡萄糖標准溶液什麼時候配製
通常我們用的容量瓶是1000或500ml。配製5mg/ml的溶液1L，需要溶質0.5g；500ml就只需要0.25g，分析天平或電子天平一般是±0.1mg，如果稱量小於0.2g的物質，相對誤差會大於1‰，超出標准了。而且也不會經常出現某個濃度的溶液需要那麼大的量。
所以我們都是先配儲備液，在需要的時候再稀釋，而且還能避免因為需要不同濃度的溶液而多次稱量，只要是濃度小於它的都能配出來。特別在做標准曲線的時候非常方便。
9. 配置50%濃度的葡萄糖溶液，需要多少水
配置50%濃度的葡萄糖溶液，需要1Kg葡萄糖和1Kg水，即同等質量的；如1Kg葡萄糖/（1Kg葡萄糖+1Kg水）=0.5=50%
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葡萄糖化學性質
它是自然界分布最廣泛的單糖。葡萄糖含五個羥基，一個醛基，具有多元醇和醛的性質。
在鹼性條件下加熱易分解。應密閉保存。口服後迅速吸收，進入人體後被組織利用。1mol葡萄糖經人體完全氧化反應後放出2870KJ能量。
這些能量有部分能量轉化為30或32molATP，其餘能量以熱能形式散出從而維持人體體溫，也可通過肝臟或肌肉轉化成糖原或脂肪貯存。
（1）分子中的醛基，有還原性，能與銀氨溶液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化成葡萄糖酸銨。
（2）醛基還能被還原為己六醇。
（3）分子中有多個羥基，能與酸發生酯化反應。
（4）葡萄糖在生物體內發生氧化反應，放出熱量（C6H12O6+6O2（氧氣）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。
（5）葡萄糖能用澱粉在酶或硫酸的催化作用下水解反應製得。
（6）植物光合作用：6CO2+6H2O（葉綠素、陽光催化）——C6H12O6+6O2。
（7）葡萄糖與新制氫氧化銅反應方程式：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
（8）葡萄糖在一定條件下分解成為水和二氧化碳。
（9）麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O—催化劑→2CH2OH(CHOH)4CHO
（10）澱粉和纖維素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催化劑→nCH2OH(CHOH)4CHO
參考資料來源：
網路-葡萄糖