3比2的鹽酸怎麼配置
『壹』 請教化學高手2mol/L的HCL如何配置
解題如下：
假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.
1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol
v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml
2、量取：用量筒量取16.8ml。
3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。
4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
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注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
『貳』 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
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鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
『叄』 如何配製鹽酸溶液
首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。
要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸餾水於量筒中
『肆』 鹽酸的配置與標定的結論及問題討論
1、鹽酸的配置：
（1）需要確定體積（例如 V=1000 毫升）、濃度（例如C=0.1 mol/L）；
（2）計算取濃鹽酸（c=12 mol/L）的體積 v；
（3）用量筒量取濃鹽酸，加水至1000毫升的體積，在透明的試劑瓶中搖勻。
2、鹽酸的標定：
（1）採用基準的碳酸鈉標准溶液（0.05 mol/L）,標定鹽酸標准溶液；
（2）採用甲基橙為指示劑，終點為橙色；
（3）需要做雙人、八平行的滴定，計算其准確濃度；貼標簽。
3、問題討論：
（1）量取的濃鹽酸體積不要求很准確，以體積略微多些（標定後的濃度，要略微高於0.1）；
（2）轉移二氧化碳對滴定終點的影響，所以終點時，要煮沸溶液；
（3）採用甲基橙為指示劑，要做指示劑校正；
（4）需要准確的C=0.1 000mol/L的鹽酸標准溶液時，即可用滴定管量取已經標定的鹽酸標准溶液稀釋配製。
『伍』 實驗室需要配製3+2的鹽酸過程
應該是3：2
這是體積比濃度
即濃鹽酸3體積，水2體積混合，攪拌即可
『陸』 怎麼配製PH等於2的稀鹽酸
pH=2,就是說溶液中氫離子濃度為10^(-2)mol/L.
以配置1L稀鹽酸,原料為38%濃鹽酸為例吧：
需要HCl就是10^(-2)mol,再乘以HCl摩爾質量,0.01mol×36.5mol/g=0.365g
需要38%的濃鹽酸質量就是0.365g÷38%≈0.9605g
對應的體積,就是質量除以38%濃鹽酸密度,0.9605g÷1.2g/mL≈0.8mL
再加水1000mL-0.8mL=999.2mL
計算中的數據都是用高中階段的,需要更精確的可以按我的方法再換個數據就行.謝謝!
『柒』 要配製濃度2mol/L的鹽酸溶液，如何配置，酸和水的比例是多少
1、採用濃鹽酸（12mol/L），稀釋發配製。
2、配製2mol/L 的稀鹽酸，其稀釋倍數為12/2 = 6 ，所以
3、酸和水的比例是： 1 : 5 。
『捌』 3mol/L的鹽酸如何配製
用100ml容量瓶配置，先用燒杯溶解相應體積的濃鹽酸，然後用容量瓶稀釋到相應的體積。
『玖』 3mol/L的鹽酸溶液怎麼配置更精確有計算的公式嗎
溶液的稀釋公式是
c1v1=c2v2
公式中的c1、v1和c2、v2分別是稀釋前後溶液的物質的量濃度和體積。
所以要稀釋鹽酸溶液，首先需要知道用於稀釋的鹽酸的濃度是多少。
一般36%-37%的鹽酸的物質的量濃度為12mol/L。
假設要配製500毫升3mol/L的鹽酸溶液，36%的濃鹽酸的體積為
由公式
v1=c2v2/c1=3×500/12=125毫升